山西省運(yùn)城市柳泉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市柳泉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項(xiàng)B中漏寫單位而錯。選項(xiàng)C相當(dāng)于對體系實(shí)施加壓，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點(diǎn)比HCl高，D錯。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，故B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累．3.實(shí)驗(yàn)時，不應(yīng)接觸管口或瓶口的操作是Ａ、用試劑瓶向試管里傾倒液體

Ｂ、用移液管向錐形瓶中注液Ｃ、用膠頭滴管向試管里滴加溶液

Ｄ、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略5.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略6.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略8.下列說法正的是

（

）A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．C4H9Cl共有同分異構(gòu)體9種

D．的名稱是2，3-二甲基丁烷參考答案：D略9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是：

A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C12.下列說法正確的是A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略14.下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C15.+17

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—197.74KJ.mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（

）A、達(dá)到平衡時再充入2molSO2反應(yīng)的△H保持不變。B、用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·（L·min）－1C、再向容器中充入1molSO3，達(dá)到新平衡，ν（SO2）∶ν（O2）=2∶1D、4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________；（2）由上述兩個實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)加以證明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）__________．參考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．分析：實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①有Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)②有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．解答：解：實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①有Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)②有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．點(diǎn)評：本題屬于氧化還原反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，需具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰途C合思維能力，尤其是氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l?，F(xiàn)有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500mL溶液。（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。參考答案：略18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為

g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考