山西省運城市橋北中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省運城市橋北中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)AB+C，分別在甲、乙兩個密閉容器中進行，甲中A物質(zhì)每分鐘減少4mol，乙中A物質(zhì)每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定參考答案：D略2.只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。3.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、

定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、

容量瓶使用前未干燥

C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左參考答案：D4.從反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)還生成氯化鈣，以此來解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，該反應(yīng)還生成氯化鈣，體現(xiàn)HCl的酸性，故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價的判斷，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大5.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價降低，一定需要加還原劑實現(xiàn)，A項正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價降低，可通過自身的歧化反應(yīng)實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價不變，發(fā)生酸堿中和即可實現(xiàn)，C項錯誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。【點睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價降低的還原反應(yīng)。B項為易錯點，雖為元素化合價降低的還原反應(yīng)，但可以通過自身的歧化反應(yīng)來實現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實現(xiàn)Cl2→Cl－的轉(zhuǎn)化過程，則不一定加還原劑來實現(xiàn)。

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D7.下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略9.下列說法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構(gòu)體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等。10.下圖化學儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發(fā)皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗參考答案：C【詳解】A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。

11.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A12.下列物質(zhì)中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C13.下列實驗操作中，正確的是（

）A.噴泉實驗 B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實驗室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉，選項A錯誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項B錯誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項D錯誤；答案選C。

14.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略15.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標簽的是（

）A.濃硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸鉀參考答案：DA、濃硫酸具有強腐蝕性，選項A正確；B、汽油是易燃燒的液體，選項B正確；C、酒精是易燃液體，不是劇毒品，選項C錯誤；D、氯酸鉀容易爆炸，選項D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4．48L（標準狀況）。該反應(yīng)方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。（2）如選用所貼標簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L標準狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，根據(jù)化學方程式計算鹽酸的體積?！驹斀狻?1）設(shè)需該氫氧化鈉溶液的體積為xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，設(shè)中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸yL；NaOH

+

HCl＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol

1mol2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。

18.某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g。（1）求分子式

（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與