山西省運城市橋北中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省運城市橋北中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應AB+C，分別在甲、乙兩個密閉容器中進行，甲中A物質每分鐘減少4mol，乙中A物質每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定參考答案：D略2.只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。3.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、

定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、

容量瓶使用前未干燥

C.轉移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左參考答案：D4.從反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質是：①酸性；②氧化性；③還原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③參考答案：D考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，該反應還生成氯化鈣，以此來解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，該反應還生成氯化鈣，體現(xiàn)HCl的酸性，故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意元素化合價的判斷，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大5.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價降低，一定需要加還原劑實現(xiàn)，A項正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價降低，可通過自身的歧化反應實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉化，B項錯誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價不變，發(fā)生酸堿中和即可實現(xiàn)，C項錯誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】氧化還原反應中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中反應物被還原，應為某元素的化合價降低的還原反應。B項為易錯點，雖為元素化合價降低的還原反應，但可以通過自身的歧化反應來實現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應便可實現(xiàn)Cl2→Cl－的轉化過程，則不一定加還原劑來實現(xiàn)。

6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D7.下列粒子中，核外電子總數相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略9.下列說法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結構相同，屬于同一物質，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質子數都為17，中子數分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結構不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，注意把握概念的內涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類須相等。10.下圖化學儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發(fā)皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗參考答案：C【詳解】A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。

11.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A12.下列物質中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C13.下列實驗操作中，正確的是（

）A.噴泉實驗 B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實驗室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，選項A錯誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項B錯誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項D錯誤；答案選C。

14.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略15.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是（

）A.濃硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸鉀參考答案：DA、濃硫酸具有強腐蝕性，選項A正確；B、汽油是易燃燒的液體，選項B正確；C、酒精是易燃液體，不是劇毒品，選項C錯誤；D、氯酸鉀容易爆炸，選項D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4．48L（標準狀況）。該反應方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。（2）如選用所貼標簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數點后一位）。參考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L標準狀況下的氯氣的物質的量是，根據化學方程式的系數比等于物質的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質的量濃度是，根據化學方程式計算鹽酸的體積?！驹斀狻?1）設需該氫氧化鈉溶液的體積為xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質的量濃度是，設中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸yL；NaOH

+

HCl＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol

1mol2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。

18.某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g。（1）求分子式

（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與