山西省運(yùn)城市郭李中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省運(yùn)城市郭李中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。2.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：BA項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選B。3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系參考答案：CA、制備的氫氧化鐵膠體中混有氫離子和氯離子，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，故可以用滲析的方法來(lái)提純氫氧化鐵膠體，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、膠體不帶電，膠體微粒帶電，故C錯(cuò)誤；D、膠粒大小在1nm-100nm之間，是區(qū)分于溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別，故D正確；故選C。4.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反應(yīng)物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.無(wú)法判斷參考答案：C反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設(shè)以0.06mol/(L·s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時(shí)間應(yīng)大于10s，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化是解答的關(guān)鍵。5.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略6.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D7.石油裂化的目的是（

）A.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴

B.使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C.除去石油中的雜質(zhì)

D.提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：B【分析】裂化是在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程?！驹斀狻繛榱颂岣咻p質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。8.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

參考答案：C9.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NAB.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。C.50mL18mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。參考答案：D【分析】A.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；B.1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2mol；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會(huì)下降，銅只能和濃硫酸共熱條件下反應(yīng)生成SO2，不能和稀硫酸反應(yīng)生成SO2；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體。【詳解】A.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀后與銅不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)完，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D項(xiàng)正確；故答案選D。10.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)Fe2+變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸、硫酸鋇都電解質(zhì)，故A不選；B．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故B不選；C．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故D選；故選：D．12.氫氣和二氧化碳混和氣體通過(guò)足量Na2O2后，再將所得氣體點(diǎn)燃恰好能完全反應(yīng)，則下列關(guān)系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C13.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說(shuō)法正確的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比參考答案：D略14.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

（

）

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：D 15.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無(wú)法確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社會(huì)上造成了很壞的影響。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為126，為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置（每個(gè)裝置只能用一次），再過(guò)量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，所選裝置的連接順序?yàn)椋篋接

、

、

、

、

。（2）裝置C的作用是

，裝置F中CuO的作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為

（4）目前較多采用以尿素【(NH2)2CO】為原料，在0.1MPa下，390℃左右時(shí)，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應(yīng)過(guò)程中，除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫(xiě)出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式）

（5）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是

參考答案：

(1)C→E→F→B→A(1分)

(2)吸收02中的水蒸氣(1分)

氧化沒(méi)有燃燒完全時(shí)CO(1分)（3）1：2：2(2分)（4）6(NH2)2CO

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，條件可以不寫(xiě))（5）尾部缺少一個(gè)干燥裝置，空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入A裝置，影響CO2的測(cè)定值(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)