山西省運城市陌南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市陌南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略2.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

參考答案：C4.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鹽類水解的原理；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專題：類比遷移思想．分析：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價是+2和+4價，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應(yīng)只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價是+2和+4價，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應(yīng)只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．5.1702年德國化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略6.參考答案：B略7.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D8.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C9.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a(chǎn)/2mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時仰視刻度線參考答案：B略11.下列表述正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機(jī)非金屬材料C．某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改寫成氧化物表示為：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略13.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：C略14.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。15.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：

C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三：

。步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：（1）配平反應(yīng)方程式：

C2O42－＋

MnO4－＋

H＋→

CO2↑＋

Mn2+＋

H2O（2）該滴定實驗 （“需要”或“不需要”）加指示劑。（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________

，最后又變慢的原因是

。（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容

。（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）5

2

16

10

2

8（2分）（2）不需要（1分）（3）A

（1分）

（4）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大。（1分）反應(yīng)物濃度減小，所以速率變?。?分）（5）重復(fù)步驟二（兩到三次）（1分）（6）0.1600（寫0.16或0.160均算正確）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38?；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

：

(2)過程I加入鐵屑的主要作用是

，分離得到固體的主要成分是

，

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

。參考答案：(1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

(2)回收銅Cu和Fe(3)4FeCl2+4Ca(OH)2+O2+2H2O==4CaCl2+4Fe(OH)3或FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(4)4.0×10-11mol·L-1略18.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；Y元素在周期表中的位置是___________ __。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化