山西省長治市北行頭中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市北行頭中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOHD.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：CD2.從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：A略3.某氣態(tài)烴1mol與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯兩種元素的化合物。則氣態(tài)烴為（）A.丙炔

B.1-丁炔

C.丁烯

D.苯參考答案：B略4.常用作食品包裝材料的是A．聚氯乙烯

B．聚苯乙烯

C．酚醛樹脂

D．聚乙烯參考答案：D5.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略6.只用一種試劑就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略7.為了節(jié)約能源，倡導(dǎo)環(huán)保，2010年達喀爾拉力賽將會有燃燒乙醇燃料的全新組別賽事。下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點正確的是：①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生資源④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略8.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B略9.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機溶劑，加熱到一定溫度下熔融成粘稠液體，B不溶于溶劑，加熱不會變軟或熔融。則下列說法中不正確的是A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒有彈性B．高聚物A一定是線型高分子材料C．高聚物A一定是體型高分子材料D．高聚物B一定是線型高分子材料參考答案：C10.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．維生素是參與生物生長發(fā)育與新陳代謝所必需的一類小分子化合物B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素是參與生物生長發(fā)育與新陳代謝所必需的一類高分子化合物D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C略11.下列各種混合物中，不能用分液漏斗分離的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇參考答案：D【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，即分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A不選；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B不選；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故C不選；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D選，故選D．12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時刻增大壓強D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D13.污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會生成絡(luò)合物,不能生成沉淀,A錯誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。14.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．24g鎂的原子里最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為：

（2）反應(yīng)前先通入N2，目的是

（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。參考答案：C2H6略18.

某有機物的晶體,經(jīng)分析測得:(1)該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成;(2)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為342;(3)分子中原子個數(shù)比H:O=2:1,且H比C多10個。試推斷該化合物有機物的分子式和名稱。ks5u參考答案：解：設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為C(2x)H(2x+10)O(x+5),由條件（2）可得：12*2x+2x+10+16*(x+5)=342解得x=6ks5u所以該物質(zhì)分子式為C12H22O11

根據(jù)其化學(xué)式可推出該物質(zhì)是麥芽糖或蔗糖。略19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋