山西省長治市實(shí)級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省長治市實(shí)級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中不正確的是A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案：C2.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為A、HCOOCH2CH2CH3

B、CH3COOCH2CH3

C、CH3CH2COOCH3

D、HCOOCH(CH3)2參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是A.鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OD.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D鋅與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：HCO3-+OH－＝H2O+CO32-，C錯(cuò)誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式書寫正確，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：金屬和硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，硝酸被還原為含氮元素的物質(zhì)。4.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是A．氨水顯堿性：B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：C．Na2S溶液顯堿性：D．FeCl3溶液顯酸性：

參考答案：B5.通常把原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，B3N3H6與C6H6是等電子體，稱之為無機(jī)苯，下列關(guān)于無機(jī)苯的敘述不正確的是(

)

A．B3N3H6是由極性鍵組成的環(huán)狀分子

B．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．B3N3H6具有堿性

D．B3N3H6所有原子在同一平面上參考答案：C6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

（

）A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比d點(diǎn)Ka的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略7.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1

C．x=5

y=1

D．x=8

y=2參考答案：C略8.①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（

） ()。A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2

C．CH3CH===CHCH3D．CH3C≡CH參考答案：B略9.下列說法正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生參考答案：A略10.（1）（4分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，（2）（5分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

。Ⅰ的反應(yīng)類型是

，Ⅱ的反應(yīng)類型是

。②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

。（3）（6分）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：①該有機(jī)物的最簡式是

。②若符合該最簡式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是

（填字母）。a．一定相互為同分異構(gòu)體

b．等質(zhì)量時(shí)完全燃燒氧氣的量相同c．等物質(zhì)的量時(shí)完全燃燒耗氧量相同③若X與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。④若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。⑤若X的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則其分子式為

。參考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反應(yīng)（1分）

加成反應(yīng)（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略11.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是（

）Ａ．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

B．不能與新制氫氧化銅反應(yīng)Ｃ．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．能使溴水褪色參考答案：B略12.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不正確的是（）A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，A．C原子最外層4個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CO2、SO2的構(gòu)成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．CO2分子中含有C﹣O極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯(cuò)誤；故選D．13.為了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A．適量KOH溶液

B．適量H2S氣體

C．適量鹽酸

D．適量NaOH溶液參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中滴入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱D．除去粗鹽中的Ca2＋、SO42-：依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸參考答案：DA項(xiàng)中由于酒精與水互溶，不能用酒精作萃取劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若有SO32-或HCO3-，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中蔗糖是在酸性條件下水解的，其水解生成的葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤。15.在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，實(shí)質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______。

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為____________。(3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）寫出A中所含有的官能團(tuán)名稱：

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有

種氫原子。（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：（10分）（1）90

（2分）

（2）C3H6O3

（2分）

（3）羧基、羥基

（2分）（4）4（2分）（5）（2分）略18.已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。參考答案：略19.某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對(duì)分子質(zhì)量為9