山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜移向右側(cè)B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極D.通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”參考答案：B【分析】根據(jù)原電池原理及圖示中的電池構(gòu)造分析解答?！驹斀狻緼.電池中左側(cè)鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜向右側(cè)正極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，多孔石墨做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D.放電后，金屬鋅質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】電池在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，該電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極作陽(yáng)極，與電源正極相連。2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略3.乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為：。下列各試劑，在一定條件下與乙烯酮發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不正確的是（

）A.HCl與之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH與之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O與之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH與之加成，生成參考答案：B略4.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1，其原因可能是（

）

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D.酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略5.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)參考答案：C6.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略7.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是（）A、AsH3是該反應(yīng)的還原劑

B、X的化學(xué)式為Br2C、根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：C略8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同參考答案：D略10.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C11.

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．裝置④可用于石油的蒸餾參考答案：D略12.下列比較中，正確的是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④參考答案：D13.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篊14.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R可用于制造半導(dǎo)體材料參考答案：CX、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對(duì)位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項(xiàng)，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項(xiàng)，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故B正確；C項(xiàng)，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極水中+1價(jià)H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與Cl2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，主要是根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系進(jìn)行推斷，解題時(shí)，首先明確周期的關(guān)系以及族的關(guān)系，根據(jù)“T單質(zhì)常溫下為液體”這一突破口，推出T為Br元素，進(jìn)一步推出其他各元素，然后再結(jié)合元素周期律、元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用、電化學(xué)等知識(shí)解決各選項(xiàng)。注意C項(xiàng)電解池中要根據(jù)電解的目的選擇離子交換膜。15.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應(yīng)C．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰參考答案：CA．因官能團(tuán)不同，二者不能互為同系物，錯(cuò)誤；B．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個(gè)原子共平面，故D正確；D．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應(yīng)有2個(gè)吸收峰，錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為

。

得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是

；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是

。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是

；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。參考答案：（11分）（1）

Au、Pt（2）將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

Fe3+、Al3+（3）加熱脫水

（4）甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_(kāi)_______。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_(kāi)________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_(kāi)________________