山西省長治市石盤中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市石盤中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。2.利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

參考答案：A考點： 不能加熱的儀器及使用方法．分析：A．反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作；B．反應(yīng)后需要過濾；C．固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．3.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略4.25℃時，某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，下列關(guān)系一定正確的是A．混合前兩種溶液pH之和等于14

B．混合前堿溶液跟酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）

D．混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）>c（H＋）參考答案：B5.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略6.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略7.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C8.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C9.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略10.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略12.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。關(guān)于兩個平衡體系說法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個容器中達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率與HI的轉(zhuǎn)化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質(zhì)的量的HI，達(dá)到平衡后兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會發(fā)生移動參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略15.下列說法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說明含有氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實驗中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O+膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7

g［保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有

。（用編號表示）①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）A、B

（2分）（2）過濾、洗滌、灼燒（2分）（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF1．采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。2．操作Ⅰ的名稱是___________，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是_____________________。3．在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是_________。a.該萃取劑與水互不相溶

b.相同條件下，該萃取劑的密度比水小c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小4．采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途____________________________________。5．與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是____________________。6．測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。參考答案：1．不能；HF會腐蝕玻璃

2．過濾；Ca2+、Mg2+、Fe3+3．分液漏斗、燒杯；a、d4．氟化氫、石膏；（用途略，只要答出氟化氫或氫氟酸或石膏的任一用途均可）5．避免生成的石膏沉積在磷礦石表面（或其他合理答案）

6．0.706或70.6%略18.（10分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為

．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個．（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）1：2；（2）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；（4）NaNO3

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【專題】計算題．【分析】（1）根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的關(guān)系，以此計算；（2）依據(jù)化合價升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式；（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2；（4）從質(zhì)量守恒的角度判斷．【解答】解：由題意可寫出：F3+H2O→HF+O+HO3，（1）根據(jù)電子得失守恒：N（被氧化）×（5﹣3）=N（被還原）×（3﹣2），所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，故答案為：1：2；（2）依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×（5﹣3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；（4）NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3，故答案為：NaNO3．【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，轉(zhuǎn)移把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度解答該題．19.（14分）工業(yè)上