山西省長治市第一職業(yè)高級中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山西省長治市第一職業(yè)高級中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D2.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(

)A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：-+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：B試題分析：A．NH4＋的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D．草酸屬于弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B?！久麕燑c晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應。⑤反應進行的程度。3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略4.下列說法不正確的是A．同溫同壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物C．具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價鍵數(shù)相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2O===HCO＋OH－參考答案：C略6.某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g參考答案：D7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是(

)

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1參考答案：C略8.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略9.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C10.下列敘述中正確的是（

）

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略12.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.

圖A中：.的最大值為2.0C.

若將關系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大B．元素X只能與元素Y形成一種化合物C．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L-1（質(zhì)量分數(shù)10%）的硝酸反應制取NO氣體，請回答有關問題。

（1）1890g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是①

②

（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？

。（5）將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（用含a和b的代數(shù)式表示）。（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是

?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關系是

。參考答案：

（1）第四周期、第Ⅷ族（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑

（4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+

（5）<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c（NH）>c(OH－)

略18.（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結(jié)構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構如下圖：

①上述2種結(jié)構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出?！?/p>

▲

②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為_________；Mg

▲

原子的核外電子排布式可表示為________________________。③下列比較中正確的是_________________________________A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al

B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞AlC．金屬性：Mg＞Al

D．晶格能：NaCl＞MgCl21220~1420K

（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：▲

TiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2▲

▲

①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

。②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于

(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體?！?/p>

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是

。A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵▲

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