山西省長治市芮中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市芮中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e—＝2O2—B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O參考答案：D略2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認(rèn)CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，無須向①中加水，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．4.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

參考答案：B5.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：A略6.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是

（

）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH(氣)參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A.1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LHF

中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)相等D.一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故B錯(cuò)誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)后者大，故C錯(cuò)誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物參考答案：B

解析:A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物。9.如右圖所示，X是鐵，Y是石墨，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．合上K1、斷開K2，電子由X經(jīng)導(dǎo)線流向YB．合上K2、斷開K1，電解一段時(shí)間后，Y電極附近溶液呈紅色通電

C．合上K2、斷開K1，U形管中發(fā)生的反應(yīng)為：

2C1—+2H2O=====Cl2↑+2OH—+H2↑D．合上K1、斷開K2，Y電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A試題分析：A非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；BHCl、H2S都是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物——過濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3可以通過化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯(cuò)誤。

11.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略12.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原電池工作一段時(shí)間，右側(cè)容器中的溶液增重參考答案：B13.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B略14.有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－參考答案：D略15.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式．（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為．（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是．（5）“分離”操作的名稱是

（填字母代號）．A．蒸餾

B．分液

C．過濾（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是．參考答案：1.2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+2.4.0×10﹣20mol/L3.抑制Al3+水解4.減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解5.C6.SO42﹣；OH考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及PH=8計(jì)算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；（6）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可．解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，故答案為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；（2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×10﹣6mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣20mol/L，故答案為：4.0×10﹣20mol/L；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案為：SO42﹣；OH﹣．點(diǎn)評：本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）物質(zhì)A~K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）A、D、K、J的化學(xué)式為：A

、D

、K

、J

；

（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是

（用化學(xué)式表示）；

（3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式

；

（4）用惰性電極電解I溶液陽極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）A為Al2(SO4)3、D為BaSO4、K為NaNO3、J為AgCl（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

(4)4OH－-4e－=2H2O+O2↑略18.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當(dāng)x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：