山西省陽泉市三郊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省陽泉市三郊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C2.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略3.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量

D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行參考答案：BD4.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：B略6.下列各類物質(zhì)中，碳、氫元素的質(zhì)量比為一定值的是A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB.1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD.28gN2中所含的原子數(shù)目是NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；C．沒有告訴體積，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤，答案選A。8.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B9.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯(cuò)誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時(shí)要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。10.可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略11.反應(yīng)一:

將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)二：

將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比（

）A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多

C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法判斷參考答案：C略12.下列說法正確的是A.SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因?yàn)樯AC.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價(jià)鐵的化合物D.OH－與Mg2+、Cu2+均因?yàn)樯呻y溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A.SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯(cuò)誤；B.固體碘受熱能變成氣體是因?yàn)樯A，NH4HCO3是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.鐵與硫反應(yīng)生成含二價(jià)鐵的化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成含三價(jià)鐵的化合物，故C錯(cuò)誤；D.OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。13.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部參考答案：C本題考查了元素及化合物的性質(zhì)。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①對(duì)。Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－，故②對(duì)。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2－，故③對(duì)。金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－和氫氣，故④對(duì)。氯化銨不能與硫酸反應(yīng)，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨，故⑤錯(cuò)。NH4HS與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銨和硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)可生成硫化鈉和一水合氨，故⑥對(duì)。故該題選C。14.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略15.相同狀況下,在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重106克，充滿CO2時(shí)重112克，充滿某氣體時(shí)重98克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

．（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol電子，生成

LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算總質(zhì)量；（2）同溫同壓下，相同容積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計(jì)算n、m的值，根據(jù)M=可計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量；（3）根據(jù)n=計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合銅元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g﹣90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫?yàn)?.5mol，故標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1；11.2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量計(jì)算的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18.現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為____mol，該氣體所含分子數(shù)為____個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。參考答案：0.3

1.806×1023(或0.3NA)

6.72

0.15mol/L試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。n（NH3）==0.3mol；所含分子的個(gè)數(shù)N（NH3）=0.3mol6.