山西省陽(yáng)泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A.C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B.

C.D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C.

A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性參考答案：B根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見(jiàn)的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學(xué)中常見(jiàn)的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒(méi)有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見(jiàn)的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。2.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K.......................................................................................③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱△H=－57.3kJ·mol－1A．①③⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥參考答案：A略3.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．由水電離出的c(H+)：①＞③參考答案：A略4.2016年1月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道，又有113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表．其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為Uuo，“294”是指該原子的（）A．原子序數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)．【解答】解：原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Uuo質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294﹣118=76，故選D．8.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2C03溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

，

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B7.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，容器中反應(yīng)物均無(wú)剩余。設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1、P2，以下說(shuō)法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無(wú)論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C8.下列說(shuō)法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略9.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1．344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略10.解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的結(jié)構(gòu)式為

，1molAspirin在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為

(

)

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略11.（08東莞調(diào)研）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生的安全問(wèn)題和環(huán)

境保護(hù)問(wèn)題。下列操作方法不正確的是

（

）A、制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞B、在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D、給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：答案：C12.下列有機(jī)物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略13.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略14.科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。

15.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．過(guò)量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________（3）B裝置的名稱是_____________________________E裝置的作用_______________________________________________裝置A還可以用來(lái)制備下列哪些氣體______________（選填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)．右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫(xiě)出B的一種危害

．（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽(yáng)離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4mol