山西省陽泉市維社中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽泉市維社中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略3.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略4.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g參考答案：C考查元素及其化合物的知識(shí)和相關(guān)計(jì)算。Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，所以原來固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol質(zhì)量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3molFe和0.1molCu56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g【巧解】因固體提供的O2—?jiǎng)偤门cH+完全反應(yīng)，則2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4mol。用CO完全還原得到固體的質(zhì)量=29.6g—0.4mol×16g/mol=23.2g

6.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略7.下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產(chǎn)物不同；②氨水的用量不同，產(chǎn)物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時(shí)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時(shí)生成沉淀，過量時(shí)生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，與量有關(guān)，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成氫氧化鋁，過量時(shí)生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度中等．8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl參考答案：B略10.下列離子方程式不正確的是（）A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正確；C．CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．11.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略13.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C解析該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)不正確；裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極反應(yīng)是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，C項(xiàng)正確；裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，D項(xiàng)不正確。

14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯(cuò)誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用圖A2代替A1裝置（填“能”或“否”）．（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為

，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

．（4）黑色固體的成分是

．Ⅲ、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為

．（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則“吸收液”中存在SO32﹣或SO42﹣．步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

．

，則“吸收液”中存在SO32﹣．步驟3：

．

，則“吸收液”中存在HSO3﹣．

參考答案：（1）能；（2）品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）依據(jù)裝置圖對(duì)比分析不同，總結(jié)對(duì)比；（2）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，檢驗(yàn)二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；（3）檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈與否，實(shí)際是檢驗(yàn)濾渣表面是否還有溶質(zhì)粒子，本實(shí)驗(yàn)中濾渣表面可能會(huì)有氯離子；（4）根據(jù)溶液顏色的變化及灼燒后固體質(zhì)量的變化判斷黑色固體的成分；（5）過量二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；（6）依據(jù)SO32﹣和HSO3﹣離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì)；結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷．解答：解：（1）裝置圖分析可知，A2的制取裝置來代替A1裝置，可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應(yīng)速率，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，符合綠色環(huán)保的目的，故答案為：能；（2）依據(jù)裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，D檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，檢驗(yàn)二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈與否，實(shí)際是檢驗(yàn)濾渣表面是否還有溶質(zhì)粒子，由于固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會(huì)有氯離子，可用硝酸銀來檢驗(yàn)．故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；（4）根據(jù)用鹽酸溶解后濾液變藍(lán)，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O．若B全為Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320

288

2g

m1解得m1=1.8若B全為CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384

288

2g

m2解得m2=1.5g而實(shí)際得固體B為1.68g，介于m1和m2之間，所以固體A為Cu2S和CuS的混合物，故答案為：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）依據(jù)SO32﹣和HSO3﹣離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì)；結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和步驟為：實(shí)驗(yàn)操作-預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）故答案為：實(shí)驗(yàn)操作-預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析步驟，掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和離子性質(zhì)、離子檢驗(yàn)方法，正確選擇試劑，描述反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na+