2022-2023學年浙江省東陽市高一下冊化學期中專項突破模擬題（AB卷）含解析

第頁碼19頁/總NUMPAGES總頁數(shù)19頁2022-2023學年浙江省東陽市高一下冊化學期中專項突破模擬題（A卷）注：可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14Na-23H-1O-16一、選一選（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列敘述中正確的是()A．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2沒有能與水反應生成硅酸2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的()A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2->Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W3．已知陽離子M2+的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量是()A．m(A-n-2)/Amol B．m(A-n)/nmol C．(A-n-2)/Ammol D．m(A-n+2)/Amol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有關化學反應速率的說確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化反應，充入He，反應速率沒有變C．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯D．100ml2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率沒有變6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的H+向c極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流出由此可判斷這四種金屬的性順序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為Q＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．R在T2中燃燒生成RT38．類推是一種經(jīng)常采用的科研和學習方法，下列類推結(jié)論合理的是()A．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應B．由鹵素單質(zhì)熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點從上到下逐漸升高C．由氮元素的價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的價含氧酸的酸性強于氯元素D．由單質(zhì)銅和Cl2反應生成CuCl2，推出單質(zhì)銅和硫磺反應生成CuS9．對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量氣體A和氣體B反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是()A．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法沒有正確的()A．要除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應D．步驟④⑤⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說確的是()A．價氧化物對應水化物的酸性：R＞TB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵12．分子里碳原子數(shù)沒有超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有()A．2種B．3種C．4種D．5種13．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是()①HCl的沸點比H2S高②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④還原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14．如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是()A．、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反應符合圖2C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定沒有需要加熱即可發(fā)生D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反應符合圖115．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中沒有正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗：下列說確的是（）A．①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是蒸發(fā)二、填空題（共52分）17.（12分）根據(jù)要求回答下列問題：a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10d．和e．和以上各組物質(zhì)中互為同位素的是______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______。(以上填序號)(2)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：酚酞所含的官能團有______________。（填名稱）(3)如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。（4）航天技術上使用的氫?氧燃料電池原理可以簡單看作右圖，則：a極為電池的______（填“正極”或“負極”）；a極電極反應式為：_____________________,溶液中OH?移向_______電極（填“a”或“b”）18．（10分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y正價與負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其價氧化物的水化物既能與強酸反應也能與強堿反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______。(3)比較X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑大?。篲__________(用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實能證明R比W金屬性強的這一結(jié)論的是___________(填序號)。a.R的熔點低于Wb.常溫下，R與水劇烈反應而W沒有能c.價氧化物對應的水化物堿性R>Wd.最外層電子數(shù)：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過程：___________。19.（12分）某化學反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）：（1）該反應的化學方程式為__________________________________________。（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為_______。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填標號）。 a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持沒有變 c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持沒有變 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持沒有變（4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______（填標號）。a．降低溫度 b．加入催化劑c．增大容器體積 d．恒容下，充入He（5）將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（A）=n（B）=3n（C），則原混合氣體中a：b=_______，此時容器中A的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。20．(9分)將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……（1）反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。實驗Ⅲ中，z的數(shù)值是_。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。21．（9分）某汽車氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮氣和金屬鈉。反應的化學方程式為____。(2)Fe2O3是氧化劑，與金屬鈉反應生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應為置換反應)。(3)高氯酸鉀是助氧化劑，在反應過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。反應的化學方程式為____,高氯酸鉀中含有的化學鍵的類型為___________。(4)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到氮氣33.6L(標準狀況)。該產(chǎn)氣藥劑中疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。試題答案1D,2B,3A,4C,5B,6C,7C,8A,9A,10D,11D,12C,13B,14D,15B,16C17.（12分）（1）acd（3分）（2）酯基、羥基（2分）（3）放出724（3分）（4）負極H2-2e-+2OH-=2H2Oa（4分）18．（10分）（1）硫第三周期第ⅥA族（2分）（2）（1分）離子鍵，非極性共價鍵（2分）（3）Cl?>O2->Na+（1分）（4）bc（2分）（5）（2分）19．（12分）（1）2A+B2C（2分）（2）0.1mol·L?1·min?1（2分）（3）bf（2分）（4）ac（2分）（5）8：7（2分） 42.9％或3/7（2分）20．(9分)（1）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(2分)催化劑(1分)（2）淀粉、碘化鉀(2分)（3）①2(1分)②其它條件沒有變，增大氫離子濃度可以加快反應速率(1分)（4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。(2分)21、（9分）(1)2NaN3eq\o(=,\s\up10(△）3N2↑＋2Na（2分）（2）鐵（1分）(3)KClO4+8Na=KCl+4Na2O（2分）離子鍵、共價鍵（2分）(4)65%（2分）2022-2023學年浙江省東陽市高一下冊化學期中專項突破模擬題（B卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選一選（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）1.氮氣的分子式是（）A. B. C. D.2.有關CO分類的說法錯誤的是（）A.化合物B.氧化物 C.酸性氧化物 D.非金屬氧化物3.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C.D.4.下列物質(zhì)中，常溫下沒有能與水反應的是（）A. B. C. D.Na5.下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.6.在反應中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)是（）A.酸性 B.強氧化性 C.酸性和強氧化性 D.還原性7.下列說確的是（）A.可用于自來水的消毒B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅8.下列表示正確的是（）A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C.乙烯的球棍模型 D.的電子式9.下列說法沒有正確的是（）A.金剛石和互為同素異形體 B.和互為同分異構(gòu)體C.與互為同位素 D.和沒有一定互為同系物10.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離沒有開材料，下列有關材料的說法沒有正確的是（）A.“”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬。B.“超輕海綿”使用的石墨烯屬于新型無機非金屬材料C.某品牌手機使用的麒麟980芯片屬于半導體材料D.“中國天眼”FAST用到的碳化硅屬于新型陶瓷材料11.下列說法中正確的是()A．乙醇能與NaOH溶液反應B．羥基和氫氧根離子的化學式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴D．乙醇的官能團是羥基12.相同物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒消耗O2的量的是A．CH4B．C2H4C．C3H4 D．C2H613.下列有關甲烷和乙烯的說確的是A．兩者分子中所有原子均共平面B．兩者互為同系物C．兩者都能發(fā)生氧化反應D．兩者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14.乙醇和乙酸是兩種常見的有機化合物，下列說確的是A.乙醇和乙酸的分子結(jié)構(gòu)中均含有碳氧雙鍵B.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應C.乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸沒有能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅15.下列說法沒有正確的是（）A.油脂在堿性條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油B.將溶液與5滴溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出現(xiàn)磚紅色沉淀。C.氨基酸分子中含有和，在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生聚合反應D.游泳場館常用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性二、選一選II（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）16.將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述沒有正確的是（）A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．該反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑17.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片濃中組成的原電池如下圖所示，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏向鋁，鋁片上有氣體生成，下列說確的是（）A.鋁比銅活潑，作負極，發(fā)生氧化反應測量電流裝置B.鋁電極上生成的氣體是C.電子從銅電極流出，經(jīng)導線流入鋁電極，電解質(zhì)溶液回到銅電極D.銅電極的電極反應式：18.有機物的化學性質(zhì)主要由其官能團決定。蘋果酸是一種有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH。下列有關蘋果酸的說法沒有正確的是()A．分子式為C4H6O5B．與乙醇、乙酸都能反應C．能自身發(fā)生酯化反應D．沒有能發(fā)生催化氧化反應19.下列說法沒有正確的是（）A.是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B.通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但沒有涉及離子鍵的變化C.HCl、、均屬于共價化合物D.常溫常壓下與呈現(xiàn)沒有同狀態(tài)，可以說明的熱穩(wěn)定性20.下列說法中錯誤的是①油脂、乙酸乙酯都屬于酯類②檢驗乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢驗③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化④蛋白質(zhì)溶液中加入少量濃硝酸，微熱，沒有發(fā)生化學反應⑤塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只含有C、H、O三種元素的有機物A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③21.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是（）A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為B.2.3g金屬鈉完全氧化生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫下，乙烷中含有碳氫鍵的數(shù)目為D.銨根離子中含有的電子數(shù)為22.一定溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應：，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說確的是（）A.B.反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2：123.下列實驗或?qū)嶒灲Y(jié)論肯定沒有正確的是（）A.實驗Ⅰ結(jié)論，元素非金屬性： B.實驗Ⅱ結(jié)論，氧化性：C.實驗Ⅲ結(jié)論，沒有溶于氨水 D.實驗Ⅳ結(jié)論，酸性：24.．下列有關敘述正確的是A．用濃硝酸可以鑒別毛織物和棉織物B．葡萄糖和蔗糖沒有是同分異構(gòu)體，但是同系物C．羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD．某學生設計了如圖實驗用以檢驗淀粉水解的情況。由以上實驗可以得出淀粉已完全水解25.下列實驗操作和現(xiàn)象對應的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B將銅粉加入溶液中，溶液逐漸變藍還原性：C取一小塊白色的雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加濃硝酸，微熱，雞皮變黃在濃硝酸作用下，蛋白質(zhì)可以發(fā)生酯化反應D將苯加入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，溶液未褪色苯中沒有含碳碳雙鍵第Ⅱ卷（非選一選部分）二、填空題（本大題共5小題，共40分）26.（8分）（1）①寫出純堿的化學式________；②寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式________。（2）寫出實驗室制氯氣的化學方程式________________。(3)膽礬晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)了濃硫酸的性。27.（8分）已知有機物烴A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為。（1）物質(zhì)A的官能團名稱為______；③的反應類型為______。（2）寫出反應⑥的化學方程式____________。（3）下列說確的是______。A.向反應①后所得溶液中直接加入碘水，若沒有變藍，則證明淀粉已完全水解B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C.一定條件下A發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.⑤和⑥的反應類型相同28．(10分)為了探究固體化合物X（僅含兩種元素，100g/mol<M<200g/mol)）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：已知：氣體A能使品紅溶液褪色。請回答：（1）固體D的化學式是________。（2）固體X的化學式是________。（3）氫氣是一種理想的綠色能源，點燃前須進行的操作是________。（4）氣體A→白色沉淀C的離子方程式是________。（5）寫出檢驗氣體A與足量雙氧水反應后的溶液中陰離子的________。29.（8分）某同學用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗（加熱和夾持裝置已略去）：實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）若儀器B的作用是收集反應產(chǎn)生的，請在虛線框中將該裝置補充完整。（3）證明儀器B中氣體已經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是______。（4）下列有關該實驗說法沒有正確的是______。A.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現(xiàn)酸性B.上下移動A中銅絲可生成的量C.實驗后為避免儀