第八章復(fù)習(xí)《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展-章末復(fù)習(xí)》【備課精研+知識(shí)精講】 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二

第八章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

章末復(fù)習(xí)PART1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用人類(lèi)使用金屬時(shí)間表KNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu約200年前約2500年前約6000年前約6000年前電解法熱還原法加熱法物理方法活潑活潑活潑惰性人類(lèi)冶煉金屬的方法MgCl2=Mg+Cl2↑通電Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2HgO=2Hg+O2↑△淘金超級(jí)活潑金屬的冶煉（Na、Mg、Al）熔點(diǎn)：714℃熔點(diǎn)：801℃熔點(diǎn)：2054℃氯化鋁（AlCl3）熔點(diǎn)：194℃，為何不選？PART2海水資源的開(kāi)發(fā)與利用海水水資源的利用海水資源利用海水淡化海水循環(huán)冷卻蒸餾法電滲析法離子交換法01侯氏制堿法

02電解熔融氯化鈉03電解飽和食鹽水——氯化鈉①NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaCl=2Na＋Cl2↑電解③2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解——海水提鎂——海水提溴（空氣吹出法）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

（1）不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中Br2的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高。需要將生成的溴進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為化合態(tài)以達(dá)到富集的目的，然后再進(jìn)一步將化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2，以達(dá)到提取的目的。（2）空氣吹出法從海水中提溴，主要是利用Br2沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能被熱空氣和H2O(g)以溴蒸氣形式吹入吸收塔的原理。

（3）富集過(guò)程中的常見(jiàn)吸收劑還有純堿溶液，原理為：①吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2②酸化：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Br2+3Na2SO4+3H2O三個(gè)常考知識(shí)點(diǎn)分享PART3煤、石油和天然氣的綜合利用化石燃料——煤煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。煤焦化廠煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程產(chǎn)品主要成分用途出爐煤氣焦?fàn)t氣粗氨水粗苯NH3、CH4、乙烯、CO

氣體燃料、化工原料氨、銨鹽苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料酚類(lèi)、萘染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料瀝青筑路材料、制碳素電極焦炭碳冶金、合成氨造氣、電石、燃料化石燃料——煤煤的液化煤的干餾煤的氣化隔絕空氣加強(qiáng)熱！得到一系列的有機(jī)物，但是這些有機(jī)物并不是煤的組成部分。發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化！將煤轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料；煤也可以間接液化，將生成的CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇等燃料。化石燃料——天然氣（CH4）化石燃料——石油石油是由多種碳?xì)浠衔铮N類(lèi)）組成的混合物，成分復(fù)雜，需要現(xiàn)在煉油廠進(jìn)行精煉。利用石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分類(lèi)的過(guò)程叫做分餾。供不應(yīng)求供大于求碳原子數(shù)相對(duì)較少汽油、煤油、柴油等碳原子數(shù)相對(duì)較多重油，瀝青，石蠟等重油的三種催化冶煉方式重油催化裂化催化裂解催化重整在催化劑的作用下，通過(guò)結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴。如苯或甲苯等預(yù)測(cè)下溫度對(duì)比：裂化VS裂解PART4化學(xué)品的合理使用農(nóng)藥、化肥的合理使用農(nóng)藥（P、Cl）施用方法、用量和時(shí)機(jī)不當(dāng)，會(huì)造成土壤和作物的農(nóng)藥殘留超標(biāo)，以及大氣、地表水和地下水的污染由于很多化肥（N、P、K）易溶于水，過(guò)量施用不僅浪費(fèi)，而且部分化肥會(huì)隨著雨水流入河流和湖泊，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化、產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象。合理使用，和諧共處安全使用食品添加劑膨松劑凝固劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨等氯化鎂、硫酸鈣凝固劑：葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯合理用藥安全使用食品添加劑抗氧化劑氧化抗壞血酸（維C）脫氫抗壞血酸環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)工業(yè)三廢廢氣廢渣沸水大氣污染主要來(lái)源：化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)次生污染物：這些污染物在太陽(yáng)輻射等因素作用下，經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化形成次生污染物。在一定的天氣條件下，會(huì)造成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧等污染現(xiàn)象。

環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)——酸雨的防治酸雨的形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4鈣基固硫SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

一般采用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化作用下使氮氧化物還原，生成N2、CO2、H2O等無(wú)害氣體。環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)——廢水治理污水主要成分：重金屬鹽、酸、堿等無(wú)機(jī)化合物；耗氧物質(zhì)、石油和難降解的有機(jī)物以及洗滌劑等污水處理一級(jí)處理二級(jí)處理三級(jí)處理物理方法微生物法化學(xué)方法化學(xué)沉淀法氧化還原法離子交換法環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)——廢水治理方法常用試劑原理混凝法明礬、聚合氯化鋁等

生成的膠體吸附水中懸浮物中和法熟石灰、硫酸、CO2通過(guò)加堿中和酸或加酸中和堿進(jìn)行污水處理，如Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O沉淀法Na2S等加沉淀劑使金屬離子形成沉淀而除去，如除去Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓氧化還原法氧化劑或還原劑污水中含有還原性物質(zhì)，可加入氧化劑除去；含有氧化性物質(zhì)可加入還原性物質(zhì)除去，注意加入的物質(zhì)不能對(duì)水產(chǎn)生次生污染符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，追逐資本最大利益（2020秋?紅塔區(qū)校級(jí)月考）關(guān)于膠體的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的有（D）①“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處三角洲的形成”都與膠體的聚沉有關(guān)②區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液可以采用丁達(dá)爾效應(yīng)③明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用④Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)膠體凈水考點(diǎn)環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)——固體廢棄物治理主要是指生活垃圾、工業(yè)廢料隨意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及廢舊電池造成的重金屬污染。綠色化學(xué)綠色化學(xué)也稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原