2022屆山東省濟(jì)南二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答?？荚嚱Y(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1YZ是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列說(shuō)法正確的是( )、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)、YZ必為非金屬單質(zhì)、YZ必為金屬單質(zhì)市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）Na2O2既是氧化劑又是還原劑Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．3molNa2O212mol3、下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤4、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（ ）A．Cu2+、NH3、2+、2 、NH3、1+、4C．Cu2+、、、2 D．Cu2+、NH3、2+、45、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )A．第一電離能、電負(fù)性均是Cl>SB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2S2Cl2S—Cl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點(diǎn)更高D．S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl6、2016年7月22日京ft泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒(méi)，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊(duì)開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰7、將11.9g由、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)稀硝酸中，生成了6.72LN（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4g B．27.2g C．30g D．無(wú)法計(jì)算8C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．69、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是10此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理NB10、下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是A．紅外光譜 B．質(zhì)譜法 C．色譜法 D．核磁共振氫11、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是A．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石B．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C．酒精燈內(nèi)的酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3D．測(cè)試某溶液的pH時(shí)，先用水潤(rùn)濕pH試紙，再將待測(cè)液滴到pH試紙上12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體3 2C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面13、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（ ）A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性14、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵15、下列說(shuō)法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)BC．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不16、下列溶液中，通入過(guò)量的CO2后，溶液變渾濁的是( )3 2 A． B． C．CHCOOH D3 2 17、下列說(shuō)法正確的是A．很多零食包裝袋上印有精煉植物油”精煉植物油是將液態(tài)植物油通過(guò)加氫硬化而成的固態(tài)油B能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣18、下列敘述正確的是( )10－9～10－7m25.20gNaCl100mL5.2mLNaCl溶液和Fe(OH)3

膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同19、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架 B．該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè) D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨20、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是A．SiO不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物2C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混合物21、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn) 象 結(jié) 論A

溶液中

無(wú)白色沉淀出現(xiàn)

Ca(HCO

可溶于水2 2 32BCDA．A

常溫下將鐵片插入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許B．B C．C

無(wú)明顯現(xiàn)象試紙變藍(lán)色產(chǎn)生白色沉淀D．D

鐵片和濃硫酸不反應(yīng)濃氨水呈堿性CO2—322·埃廷格（RobertEttinger）1962（TheProspectOfImmortality）春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守二、非選擇題(共84分)23（14分）胺。已知：CHOHNCHCHNO3 22OCH ClOH3按要求回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的。有機(jī)物A能與NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)FHClNaOHD．鹽酸多巴胺的分子式為C8H11NO2Cl鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）強(qiáng)的原因。 寫出多巴胺（分子式為CH NO ）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 8 11 2①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵設(shè)計(jì)以CHCHO和CHNO為原料制備CHCHCHNH 的合成路（用流程圖表示無(wú)機(jī)試劑任選） 。3 3 2 3 2 2 224（12）1，4寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④ ；⑦ 。上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。25（12）某Na2CO3Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量打開分液漏斗活塞，使硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟可重復(fù)。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是 填代號(hào)。A．濃硫酸 B．飽和NaHCO3溶液 C．10mol·L?1鹽酸 D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是接 ，B接 ，C接 填各接口的編號(hào)。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。26（10）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol） 。1L1mol/L、1、，則、、

的大小關(guān)系為 。2 3 1 2 3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度

終止溫度鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H (結(jié)果保留一位小)。如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (“相等、不相等”)，所求中和(填“相等、不相等”)。利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D500℃100℃27（12）480mL0.1000mol/LNaOH本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量g。配制過(guò)程中，不需要的儀(填寫代號(hào)) 。a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、 (4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程 (7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的(填代)。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水NaOHNaOH④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線28（14）、Ti（NO3）4、、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。TiC4熔點(diǎn)是2℃沸點(diǎn)136.℃可溶于苯或CC該晶體屬于 晶體B﹣中B原子的雜化類型 。在Ti2催化作用下，可將C﹣氧化成CN﹣，進(jìn)而得到N。與CN﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種） 。T3可以形成兩種不同的配合物[T（2）]C3（紫色，[TiC（2）5]C2（綠色）。綠色晶體中配體是 。難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式。金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為﹣，阿伏加德羅常數(shù)為N，則該晶胞的邊長(zhǎng)為 。29（10）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的（填字母。A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類 H—H O＝O O—H鍵能（鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H＝ kJ·mol-1②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中ACD所含能量依次可表示為EEB、EC、ED，該反應(yīng)。③通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：1Ⅰ．2Na(s)＋2O2(g)=Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式 。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需入 （填序號(hào)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】點(diǎn)燃、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2

C+2MgO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如2C+SiO2

高溫Si+2CO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y一定是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；、YZ也可以是非金屬單質(zhì)，如2C+SiO2

高溫Si+2CO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B.Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性；C、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算回答?！驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CFe2O3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4Na2O2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2ONa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；DFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O66mol，3molNa2O2D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】3、B【解析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，⑤乳濁液不可用過(guò)濾的方法分離。4、D【解析】[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個(gè)單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。5、C【解析】A和ⅤA異常，因此第一電離能Cl>逐漸增大，因此電負(fù)性Cl>A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；S2Cl2C錯(cuò)誤；+4價(jià)(SO2)0價(jià)S)，符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。6、D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】漂白粉為混合物，A碘水為混合物，B雙氧水為混合物，C正確；D7、A【解析】將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和6.72L6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀=27.2g-7.8g=19.4g，A。8、B【解析】C3H2Cl6C3Cl8中的兩個(gè)ClH原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣CCl3-CH2CC2H-CC2-CC2（兩個(gè)邊上的，CC2H-CHCl-CC3（一中間一邊上，故C32Cl6共有?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6C3Cl8中ClHH2個(gè)Cl原子，也可以取代不同CCl原子，據(jù)此書寫解答。9、A【解析】10A正確；根據(jù)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋態(tài)相同，則 違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；N原子的價(jià)電子數(shù)為其價(jià)電子排布圖為： ，故C錯(cuò)誤；B原子的核外電子排布圖，故D錯(cuò)誤。故選A。10、A【解析】A.紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，故A正確；B.質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，與官能BC錯(cuò)誤；D.H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故D錯(cuò)誤；本題選A。11、D【解析】A、給燒瓶中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止爆沸；C、燈內(nèi)酒精量過(guò)多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃；DpH時(shí)，無(wú)需用水潤(rùn)濕pH試紙。【詳解】A、給燒瓶中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止爆沸，故應(yīng)加入沸石或碎瓷片，選項(xiàng)A正確；B、開窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，選項(xiàng)B正確；C、燈內(nèi)酒精量過(guò)多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒而爆炸，選項(xiàng)C正確；D、測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，無(wú)需用水潤(rùn)濕pH試紙，選項(xiàng)D不正確；D12、D【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；3 B項(xiàng)、化合物X含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，可與飽和NaHCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體，故3 C項(xiàng)、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、分子中兩個(gè)苯環(huán)與同一個(gè)飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，故D誤；D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。13、A【解析】A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個(gè)H－O鍵，但氧原子的價(jià)電子是6個(gè)，A錯(cuò)誤；C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。14、A【解析】錯(cuò)誤；正確；4碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl正確；4。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。15、D【解析】錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2 NaSO2 D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】如何檢測(cè)淀粉水解程度？這個(gè)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測(cè)淀粉是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在則證明淀粉已水解；若無(wú)光亮的銀鏡或沒(méi)有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒(méi)有水解；如果要判斷淀粉還有沒(méi)有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無(wú)剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。16、B【解析】CO2不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；HCO的酸性比苯酚強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中通入CO氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚和NaHCO，由于室溫下苯2 3 2 323 符合題意；C.CHCOOHCO在溶液中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，CD.CO在溶液中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，23 故合理選項(xiàng)是B。17、A【解析】“精煉植物油”精煉植物油確；NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇?xì)怏w反應(yīng)而褪色，故不能證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；A【點(diǎn)睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w。18、A【解析】分析：A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應(yīng)該選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分10－9～10－7m之間，A0.1g，不能夠稱取21.20gmL10ml選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，即當(dāng)一束平行光線通路”，溶液沒(méi)有此現(xiàn)象，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。0.1g，溫度計(jì)，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準(zhǔn)確判斷題干實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的正誤，也可以正確表達(dá)這些儀器的讀數(shù)，如選項(xiàng)。19、D【解析】A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；CAlLi1/26CD、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中AlLi構(gòu)成NaClD錯(cuò)誤。所以本題答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。20、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯(cuò)誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類21、C【解析】2 分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的COCaClAl片插入濃硫酸中，2 2 詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的COCaCl溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故A將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)2 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。22、A【解析】A正確，答案選A考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是設(shè)計(jì)新穎，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是明確溫度和反應(yīng)速率的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(共84分)23、

BC 鹽酸多巴胺為多巴胺中NH2與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的

+（即生成了更3易溶于水的銨鹽） 、 、 、CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH3 2 23 3 2

3 2 2 2【解析】甲烷與HNO反應(yīng)生成D為CHNO，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO，3 3 2 2E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO轉(zhuǎn)化為-CHCHNH。由信息bF中-OCH轉(zhuǎn)化為-OH且-NH

與HCl成鹽。結(jié)合2 2 2 2 3 23鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為 B與CHOH反應(yīng)生成C為 ，3則E為 ，F(xiàn)為 ，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）A項(xiàng)錯(cuò)誤；BB項(xiàng)正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹽酸多巴胺為多巴胺中NH2

與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的-NH+（即生成了更易溶于水的銨鹽，所以鹽3酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）強(qiáng)；IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子沒(méi)有-N-O-鍵得出同分異構(gòu)體有四種： 、 、、 ；根據(jù)已知方程式得出CHCHOHNOCHCHCHNO ，而這反應(yīng)生成CHCHCHNO，與目標(biāo)產(chǎn)物3 3 2 3 2只相差雙鍵，于是接下來(lái)用氫氣加成，所以合成過(guò)程為CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH。3 2 23 3 2

3 2 2 224、 +NaOH +2NaOH +2NaBr③⑤⑥ 碳碳雙鍵【解析】由合成路線可知反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為 反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為 ，B在醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到 ，反應(yīng)⑤為溴與 的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻縉aOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯

，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷 ， 與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯 ，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ；⑦環(huán)己二烯 與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生 ； 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C： ；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生 。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是： 。在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有為 ，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；1,21,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。25、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解析】稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入BA通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2B中，CB中；ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol △H1=△H2＜△H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D【解析】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；NaOH都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L放熱57.3kJ1L57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以1NaOH20.12次NaOH20.33次實(shí)驗(yàn)鹽酸NaOH20.54次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫3.1℃，50mL0.50mol/L50mL0.55mol/Lm=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生1mol成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×0.025mol=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；60mL0.50mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol答案為不相等；相等；A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、2.0 bde 托盤天平 500mL容量瓶 攪拌、引流 CBDFAE 用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線切時(shí)停止加水 ②⑦【解析】0.1mol?L-1NaOH480mL500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1NaOH480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是1000mL容量瓶和漏斗，答案選nd；（）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL（）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用（）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水；（7）①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時(shí)，立即將溶