2022年北京市豐臺(tái)區(qū)2022屆高三一模化學(xué)試題卷及答案

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料北京市豐臺(tái)區(qū)2021——2022學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)（一）高三化學(xué) 2022.0310頁(yè)，10090試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量1 C12 N14 O16 Na23 S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。冬奧會(huì)冰球運(yùn)動(dòng)所需要的下列器材中，由金屬材料制成的是（ ）A．冰球——橡膠 B．冰球桿——碳纖維AMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaOH的電子式：CAMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaOH的電子式：CBF的空間結(jié)構(gòu)模型：3D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列物質(zhì)的性質(zhì)用化學(xué)鍵解釋的是（ ）A．金屬銅具有導(dǎo)電性C．金剛石硬度大

B．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D．碘單質(zhì)常溫為固體依據(jù)元素周期律，下列判斷的是（ ）LiBeCNOF

MgNaKD．酸性：HSiO HPO HClO2 3 3 4 4下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋?zhuān)磻?yīng)方程式的是（ ）FeSO溶液中放入鐵粉：2Fe3Fe 3Fe244HNO3

光照4NO2

O2

2HO2氮肥

HCO4

△HCO NH4 3

CO2

HO2金屬鈉保存于煤油中：2NaO NaO 2Na2HO 2NaOHH 2 2 2 2 2依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法的是（ ）A．H02B．1molS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJC．HHH2 1 3選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBC24CH選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBC24CHOH、濃硫酸2 5cfCNH3Ca、NHCl24adDDSO2Na23、70%硫酸bf下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法的是（ ）NH分子呈三角錐形，屬于極性分子3NH易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關(guān)3NHHClNHCl屬于共價(jià)化合物3 4燒瓶中溶液紅色不變時(shí)，NH H3 2HCl下列事實(shí)不用Cl HHCl2 2NaOH溶液吸收Cl尾氣2用飽和食鹽水除去ClHCl雜質(zhì)2NaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣D

NH HO NHOH達(dá)平衡3 2 4HClO平衡移動(dòng)加以解釋的是（ ）蔗糖酯可由油酸（C17

H COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：33下列說(shuō)法正確的是（ ）A．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．油酸是一種飽和高級(jí)脂肪C．蔗糖酯屬于油脂類(lèi)物質(zhì)D．蔗糖酯在酸性條件下充分水解的最終產(chǎn)物為油酸和蔗下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A B C D比 目 比較Al金屬性的 研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的

NaCO2

、比較碳酸、醋酸、苯的 強(qiáng)弱 影響

NaHCO3慢

與酸反應(yīng)的快

酚的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案水溶性熒光超支化聚合物PP的單體由）和W（ ）在一定條件下反應(yīng)得到的結(jié)構(gòu)片段如下：下列說(shuō)法的是（ ）A．W不存在順?lè)串悩?gòu)B．聚合物P的單體由M與W通過(guò)取代反應(yīng)得到C．M與W形成的單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制得聚合物P，同時(shí)有CHOH生成3D．聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個(gè)親水基團(tuán)－OH有關(guān)一種可充電的鋅錳分液電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列說(shuō)法的是（ ）放電時(shí)，正極反應(yīng)為：MnO 4H2e Mn22HO2 2Zn4

2

2e

Zn4OH離子交換膜ab分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜充電過(guò)程中KSO溶液的濃度逐漸降低2 4某小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)g條與鹽酸l溶（p＝3.0反應(yīng)實(shí)g條與0.001 mol1FeCl溶液（pH＝3.08）Mg條（打磨過(guò)）pH隨時(shí)3℃中沒(méi)有檢測(cè)到Fe2。下列說(shuō)法的是（ ）無(wú)色氣體為H20～200℃℃慢 pHMg D．400秒時(shí)，cMg2 ：實(shí)驗(yàn)實(shí)℃第二部分本部分共5題，共58分。15（10分）金屬冶煉過(guò)程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取Cu2的流程如下：含Cu2溶液液含銅有機(jī)溶液（1）有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型種O雜化軌道類(lèi)型分別（1）有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）W可與Cu2形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如下所示：℃基態(tài)Cu2的價(jià)電子排布式?！鏆滏I對(duì)Q在水中溶解性的影響（填“增大”或“減小。W與Cu2之間以共價(jià)鍵和配位鍵相結(jié)合其中一定是配位鍵的 （uOu。（3）有機(jī)化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO晶體的晶胞示意圖如下：2℃Y原子（填元素符號(hào)。與每個(gè)Y原子距離最近且等距的X原子個(gè)。℃該晶胞邊長(zhǎng)為a阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度?gcm3（列出計(jì)算式，ZrO2的摩爾質(zhì)量為123 gmol1。16（10分）銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有Cu2、Fe2、Ca2、Mg2、H3AsO3等雜質(zhì)微粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料，精制硫酸鎳，主要流程如下：已知：常溫下，F(xiàn)eOH3

Ksp2.61039NiOH2

Ksp5.481016步驟ⅰ的操作名稱(chēng)。℃HAsO中As的化合價(jià)。3 3℃步驟ⅱ中HO2 2

的作用。 ，加入

CO的目的是通過(guò)調(diào)pH進(jìn)一步去除Fe3，使cFe3 2.5109 mol。若2 3溶液2中c Ni2 0.0548 mol，則需控制pH的大致范圍。步驟ⅳ，沉淀3的主要成分（填化學(xué)式?！嬖诩尤隢aF的同時(shí)需調(diào)pH約為5，若pH過(guò)低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因。結(jié)合下圖說(shuō)明由溶液4得到NiSO 6HO的操作。4 217（12分）鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ．研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002 molCuSO溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。4步驟2：向15.00mL1molNaCl溶液（用鹽酸調(diào)pH＝1.78）中加入浸泡過(guò)的Fe粉步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕上發(fā)生的電極反應(yīng)。第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕℃選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反?！嫒點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅寫(xiě)出b點(diǎn)Fe2被氧化的離子方程。℃依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因。研究鐵的防護(hù) 在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：Zn2放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層?！驽兗﨔e應(yīng)與電源相連?！鎆nSO4

NaCNZn2Zn4

2原因。電鍍后的廢水中含有CN一種測(cè)定其含量的方法是取廢水50再加I溶液1用c mol1AgNO溶液滴定，消耗AgNOV。3 3Ag

2CN

Ag2

（無(wú)色

K1.01021AgIAgI K1.21016AgI℃滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象?！鎻U水中CN的含量g（填計(jì)算式。已知：R—CCHRCHO已知：R—CCHRCHOaH1 2（1）A為鏈狀，按官能團(tuán)分類(lèi)，其類(lèi)別。B→C的反應(yīng)方程式。C→D所需的試劑a是 。下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能發(fā)生氧化、消去、加聚反應(yīng)c．核磁共振氫譜顯示峰面積比為d．1molE可以與6mol H2發(fā)生反應(yīng)（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。H→I的反應(yīng)類(lèi)型。由I和E合成P的流程如下與N互為同分異構(gòu)體寫(xiě)出JN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 、 。19（14分）實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素uuu之間的轉(zhuǎn)化?！妫芯?、的轉(zhuǎn)化下列試劑能實(shí)現(xiàn)uu轉(zhuǎn)化的 。A．濃硝酸 B．硫黃 C．氯氣兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性。．研究uu的轉(zhuǎn)化34已知：2Cu Cu2Cu K1.210634CuNH32

為無(wú)色，在空氣中極易被氧化為CuNH

2物質(zhì)KspCuCl（白色）1.02106CuI（白色）5.061012CuS（黑色）221047CuS（黑色）8.51045實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象：無(wú)明顯變化現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因?，F(xiàn)象：無(wú)明顯變化現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式。通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，甲預(yù)測(cè)CuSO4溶液與I溶液混合也能實(shí)現(xiàn)uu轉(zhuǎn)化℃甲預(yù)測(cè)的理由?！鏋榱蓑?yàn)證猜測(cè)甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)向CuSO4溶液中加入KI溶液觀察到溶液變?yōu)樽厣橛袦啙岙a(chǎn)生甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無(wú)法證明實(shí)現(xiàn)了uu轉(zhuǎn)化，理由 。甲將實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)所得濁液過(guò)濾 ，觀察 ，證明實(shí)驗(yàn)c中實(shí)現(xiàn)了uu轉(zhuǎn)化?；趯?shí)驗(yàn)c，乙認(rèn)為CuSO4與Na2S也能反應(yīng)得到Cu2S?！鎻乃俾式嵌确治鯟u2與S2反應(yīng)沒(méi)有生成Cu2S的原?！嬉依蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)中的試劑，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證S2在一定條件下可以將Cu2轉(zhuǎn)化為＋1價(jià)Cu，并進(jìn)步得到了Cu2S，實(shí)驗(yàn)方案。2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)（一高三化學(xué)參考答案2022.03第一部分（選擇題共42分）題號(hào)1234567答案CCDADBB題號(hào)891011121314答案CDAABCB15（10分）第二部分（非選擇題共58分）（1）2（1分）sp2（1分）sp3（1分）（2）℃3d9（1分） ℃減?。?分（3）℃Zr（1分） 8（1分）

℃Cu－N（1分） ℃4123 NA16（10分）

a31021 （2分）（1）萃取分液（1分）（2）℃＋3（1分）℃氧化Fe2HAsO，以利于形成FeAsO，除去砷和鐵元素分）3 3 4（3）4～7（2分）℃CaF2

MgF2

（2分）℃F與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致cF降低，沉淀率下降1分）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分）17（12分）（1）2H2e

H （1分）2（2）2FeO24H 2Fe22H2O（2分）℃4Fe2O2

10H

O 4FeOH2

8H（2分）℃相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成Fe2消耗H的量大于Fe2被氧化成FeOH3

產(chǎn)生H的量（2分）（3）℃負(fù)極（1分）℃通過(guò)反應(yīng)Zn24CN

ZnCN4

2降低cZn2，使得Zn2放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Zn2，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用（2分）（4）℃溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)（1分）℃52cV/50（1分18（12分）烯烴分）2323△（3）（1分）（4）cd（2分）（5）（6）還原（1分）（1分）（7）J：（1分）M：（1分）N：（1分）19（14分）（1）B（1分）

2NaOHCHCH3

2NaBr2H2

O（2分）都具有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱不同分）反應(yīng)限度太小或者溶液中CuCu和Cu2（1分）Cu2