高二化學：8.1《應用廣泛的金屬材料-鋼鐵》課件(第3課時)(滬科版高二第一學期)

第3課時鐵單質(zhì)及其化合物8.1《應用廣泛的金屬材料——鋼鐵》鐵單質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)還原性與氧氣、氯氣、硫磺……非金屬單質(zhì)與H（+1）、Cu（+2）發(fā)生置換反應與含高價元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、

Cr（+6）、S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）5.鐵及其化合物Fe與Fe3+反應的離子方程式Fe與Fe2(SO4)3反應的化學方程式應用：實驗室配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止所配溶液久置變質(zhì)，常常加入_______試劑。

由反應：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（

）A．氧化性

Cu2+>Fe2+

B．氧化性Fe3+>Cu2+

C．還原性

Fe2+>CuD．還原性

Fe

>Cu人體血液中，未攜帶的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2＋，若食用了亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋則會中毒。醫(yī)生提出服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。

當人體患缺鐵性貧血時，可以服用亞鐵鹽作為補血劑。5.鐵及其化合物Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)O25.鐵及其化合物FeOFe3O4Fe2O3練習：①FeO+HCl④Fe2O3+稀H2SO4*②FeO+稀HNO3⑤Fe2O3+稀HNO3③FeO+CO⑥Fe2O3+CO

⑦Fe3O4+HCl

1、氧化物物理性質(zhì)：

黑色黑色磁性紅棕色（顏料）

都不溶于水化學性質(zhì)：不與水反應的堿性氧化物

都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C還原5.鐵及其化合物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱————鐵紅磁性四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物———————

共

性①與酸反應FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O②與還原劑反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鐵的氧化物的性質(zhì)比較5.鐵及其化合物

在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉化成_______而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的________氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是_________5.鐵及其化合物Fe(OH)2、

Fe(OH)32、氫氧化物練習：1)Fe(OH)3+稀H2SO42)Fe(OH)2+稀HNO33)Fe(OH)3失水物理性質(zhì)：

白色

紅褐色

都不溶于水化學性質(zhì)：

弱堿與酸反應

不溶于水的堿受熱分解*Fe（OH）2有還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3

現(xiàn)象：白色→灰綠色→紅褐色5.鐵及其化合物3、鐵的可溶性鹽類化合物（Fe2+、Fe3+的性質(zhì)）Fe2+Fe3+離子顏色：

淺綠色

棕黃色化學性質(zhì)：

①都可以與ＯＨ－產(chǎn)生沉淀，顏色不同。

②都可以水解，顯極弱的酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(復習：氯化亞鐵溶液蒸干至恒重，得到的固體產(chǎn)物是______)③Fe3+可與KSCN（SCN-）顯血紅色；Fe2+沒有這一性質(zhì)

④Fe2+→Fe3+的轉化：Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3

⑤Fe3+→Fe2+的轉化：與Cu、Fe甚至更活潑的金屬典型的還原性離子I-、S2-

含有較低價元素的某些化合物SO2（+4→+6）5.鐵及其化合物FeFe2+Fe3+5.鐵及其化合物Fe2+、Fe3+的鑒別方法歸納氧化性顯色反應

直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色與苯酚不顯紫色

顯紫色

無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色

試紙不變藍試紙變藍色

利用沉淀反應與作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀5.鐵及其化合物……氫氣保護下的Fe(OH)2制備amolFe和bmol(a>0,b>0)S加熱條件下反應，將反應后的混合物與足量的稀硫酸溶液反應，通過討論計算回答：（1）所生成的氣體在標準狀況下的體積（L）_____。（2）a、b取值不同時，氣體成分，