高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力

課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵模型基礎(chǔ)夯實(shí)1.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是()A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能,因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫(xiě)成HD.丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)的分子存在,則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性,有待繼續(xù)發(fā)展解析：A、C兩項(xiàng)顯然不符合題意;B項(xiàng),氫元素有三種同位素但不一定有三種同素異形體;D項(xiàng),傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論確實(shí)存在一定的局限性。答案：D2.下列關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B.分子中不含有非極性共價(jià)鍵C.分子中只含有σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵解析：σ鍵和π鍵的判別規(guī)律是:共價(jià)單鍵都是σ鍵;共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)是π鍵。同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵,不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵。答案：C3.下列分子中存在的共價(jià)鍵的類(lèi)型完全相同的是()與NH3 與C2H4與Cl2 與N2解析：A中存在的都是H的s軌道與C、N原子的p軌道形成的σ鍵;B中C2H4中還有π鍵;C中雖然都是σ鍵,但是氫分子含s-sσ鍵,氯分子含p-pσ鍵;D中N2中除有p-pσ鍵外,還有p-pπ鍵。答案：A4.下列說(shuō)法中不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵分子中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵解析：形成σ鍵時(shí),電子云重疊程度比形成π鍵時(shí)的重疊程度大,所以σ鍵的強(qiáng)度比π鍵大,比π鍵穩(wěn)定,A正確;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵時(shí),均只含一個(gè)σ鍵,不同之處在于共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵還分別含一個(gè)和兩個(gè)π鍵,B正確;一般氣體單質(zhì)中,至少含一個(gè)共價(jià)單鍵,一定有σ鍵,但稀有氣體分子是單原子分子,沒(méi)有共價(jià)鍵,C錯(cuò);N2分子中含N≡N鍵,有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,D正確。答案：C、NH3、H2O、HF分子中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()、NH3、H2O、HF 、H2O、NH3、CH4、HF、CH4、NH3 、H2O、CH4、NH3解析：兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大,它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性F—H>O—H>N—H>C—H。答案：B6.下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是() 解析：乙烯分子中碳原子和碳原子、碳原子與氫原子之間分別以“頭碰頭”重疊形成σ鍵,由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于平面的p軌道,兩個(gè)p軌道間通過(guò)“肩并肩”的重疊方式形成π鍵。答案：C7.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱比O2更容易與H2反應(yīng)解析：由于N2分子中存在N≡N鍵,鍵能很大,破壞化學(xué)鍵需要很多的能量,故N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體分子都是單原子分子,分子內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵;鹵族元素從F到I,其原子半徑逐漸增大,與H形成的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小,所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵,所以F2比O2更容易與H2反應(yīng)。答案：B8.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C.每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.(CN)2不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：分子中N≡C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,N原子半徑小于C原子半徑,故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短;(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵;由于與鹵素性質(zhì)相似,故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案：A能力提升9.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),用序號(hào)填空。(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720235)(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是;

(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是;

(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是;

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

解析：NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵,N原子最外層還有一對(duì)不成鍵電子;H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵,O原子最外層還有兩對(duì)不成鍵電子;HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵,Cl原子最外層還有三對(duì)不成鍵電子;CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵,所有價(jià)電子都參與成鍵;C2H6中1個(gè)C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵,所有價(jià)電子都參與成鍵;N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,每個(gè)N原子最外層還有一對(duì)不成鍵電子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.(1)二氯化二硫是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。①試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式:;

②指出它的分子內(nèi)的化學(xué)鍵類(lèi)型:;

③指出硫元素的化合價(jià):。

(2)(2023全國(guó)乙,37節(jié)選)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是

。

解析：(1)1個(gè)S原子最外層有6個(gè)電子,可以形成2個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而1個(gè)Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵即達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故S與S先形成1個(gè)S—S鍵,再分別與1個(gè)Cl形成1個(gè)S—Cl鍵。(2)Ge的原子半徑比C大,原子間形成σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成“肩并肩”重疊方式的π鍵。答案：(1)①②S—Cl是極性鍵,S—S是非極性鍵③+1(2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵11.有A、B、C、D、E五種元素,已知:①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(單位:kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成氣態(tài)化合物。(1)寫(xiě)出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無(wú)水鹽的化學(xué)式、。

(2)每個(gè)B2A2分子中存在個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵。

(3)寫(xiě)出③中按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的兩種化合物的電子式:。

(4)寫(xiě)出④中按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成的兩種化合物的化學(xué)式:。

解析：由題干知A不是稀有氣體元素,五種元素位于三個(gè)不同短周期,則A為H元素;由E的電離能知E為+1價(jià)的金屬元素,且E具有I4,則E不可能為L(zhǎng)i,E在第三周期,則E為鈉元素,H、Na與O