高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

（00AUTONUM）實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．。2．?！緦?shí)驗(yàn)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?！緦?shí)驗(yàn)難點(diǎn)】正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！緦?shí)驗(yàn)用品】【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】一．正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟所用儀器注意事項(xiàng)①計(jì)算配制100mLL的NaCl溶液,所需氯化鈉固體的質(zhì)量克②稱量或量取小燒杯、托盤天平或量筒①天平使用精確到：；②有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)（填“能”或“不能”）放在紙上。③溶解/稀釋燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用是：④冷卻若溶質(zhì)溶解時(shí)放熱，必須冷卻至室溫后才能移液，否則會(huì)使所配溶液濃度（填“偏大”或“偏小”）⑤移液選用mL容量瓶；玻璃棒①配制一定體積的溶液時(shí)，容量瓶的必須與要配制的溶液的相同；②（填“能”或“不能”）把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；③玻璃棒的作用是：⑥洗滌轉(zhuǎn)移后燒杯未洗滌會(huì)使所配制溶液濃度。⑦振蕩使溶液充分混合⑧定容①使用的目的是：便于控制加水量。②如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須。⑨搖勻①定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后有時(shí)會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸餾水。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。⑩裝瓶貼簽試劑瓶二．容量瓶使用注意事項(xiàng)：①.容量瓶使用之前首先要。

②.容量瓶上標(biāo)有。

③.常用的容量瓶有等多種規(guī)格。④.容量瓶（填“可以”或“不可以”）用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液，（填“能”或“不能”）加熱，（填“能”或“不能”）用來(lái)做反應(yīng)容器。三．實(shí)驗(yàn)誤差分析：

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）

；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是

；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是

。

（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大

（2）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同（1））。

（3）用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。

（4）把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

（5）把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)液體體積）

（6）定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。

（7）稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。

（8）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同①）。

（9）用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?/p>

（10）玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

（11）⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

（12）定容加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少）

（13）使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。

（14）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。四．練習(xí)：1．實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別是()A.1000ml,212g,201.4gC.任意規(guī)格,572g,286g2.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為L(zhǎng)硫酸根離子濃度為L(zhǎng),則溶液中鎂離子的濃度為()A.0.15mol·L-1-1C將·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,與濃度為L(zhǎng)的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應(yīng)生成沉淀.則K+的物質(zhì)的量濃度為多少?n值為多少

實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二．容量瓶使用的注意事項(xiàng)①.容量瓶使用之前一定要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。

②.容量瓶上標(biāo)有刻度線、體積和溫度(一般為20℃)

③.體積有1000mL、500mL、250mL、50mL等多種，配制溶液時(shí)應(yīng)與之相匹配

④.容量瓶不可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液，不能加熱，更不能用來(lái)做反應(yīng)容器。三．誤差分析實(shí)驗(yàn)：答：（13）（14）；〔1）（2）（3）（4）（5）（6）；（7）（8）（9）（10）（11）（12）。四．練習(xí)1A2A3．C(K+)==Ln==24解析:該題涉及的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-==BaSO4↓參與反應(yīng)的SO42-和Ba2+物質(zhì)的量相等,n(SO42-)==n(Ba2+)==L×0.025L==×10-3molc(SO42-)==×10-3mol÷==L原溶