高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

河南省洛陽(yáng)市孟津縣第二高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是A．將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，則pH一定為14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-【答案】B【解析】試題分析：A、將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液中c(H+)=(5mL×mol/L-5mL×mol/L)/10mL=L，pH=2，正確；B、某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，則pH可能為a或14－a，錯(cuò)誤；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，pH：②＞③＞①，則pH相等的三種溶液，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3—)，又c(K+)=c(NO3—)，則c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確?？键c(diǎn)：考查溶液的酸堿性、鹽類的水解。2．下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣【答案】D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查氣體主要成分的確定的知識(shí)。3．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是A．NaB．MgC．AlD．Cl【答案】B【解析】A．Na原子最外層含有1個(gè)電子，為第ⅠA族元素，故A錯(cuò)誤；B．Mg原子的最外層電子數(shù)為2，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故B正確；C．Al原子的最外層含有3個(gè)電子，位于第ⅢA族，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層含有7個(gè)電子，位于第ⅤⅡA族，故D錯(cuò)誤；故選B．4．用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點(diǎn)無(wú)關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高【答案】B【解析】試題分析：A、窗框、卷簾門、防護(hù)欄等物品常暴露與空氣中，需要防止銹蝕，利用鎂鋁合金不易生銹，正確；B、制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄不需要考慮導(dǎo)電性，錯(cuò)誤；C、卷簾門在操作時(shí)的質(zhì)量不能太重，利用了鎂鋁合金密度小的性質(zhì)，正確；D、窗框、卷簾門、防護(hù)欄需要有一定的抗撞擊能力，利用鎂鋁合金強(qiáng)度高的性質(zhì)，正確?？键c(diǎn)：考查鎂鋁合金的性質(zhì)。5．下列金屬的冶煉中，通常是通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag【答案】C【解析】鈉和鋁工業(yè)上是利用電解的方法制備的，銀是通過(guò)高溫分解的方法制取的，鐵是利用高溫還原法制備的，所以答案選C。6．難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．②④⑥⑦B．①②④⑤C．④⑥⑦D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①③難溶于水，且密度大于水的。⑤易溶于水，甲苯難溶于水，密度小于水，但甲苯不是含氧衍生物。故選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的物理性質(zhì)7．打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該變化是物理變化B．O2與O3都是單質(zhì)C．O2與O3是相同的物質(zhì)D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣【答案】B【解析】試題分析：A、O2與O3是同素異形體，同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、O2與O3都是有單元素組成的，是單質(zhì)，正確；C、組成它們的元素雖然相同，但構(gòu)成原子個(gè)數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，O3是淡藍(lán)色有特殊氣味的氣體，性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查同素異形體的相關(guān)知識(shí)。8．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH=－kJ.mol—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是（

）A．隨溫度升高K增加

B．隨壓強(qiáng)升高K增加C．隨溫度升高K減小

D．隨壓強(qiáng)升高K減小【答案】C【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)系，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故B、D錯(cuò)誤，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選C。9．（2023秋?湖州期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氫的電子式：C．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A正確；B、HCl分子中含有1個(gè)H﹣Cl鍵，氯化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、氯氣是氯原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的直線型非極性分子，結(jié)構(gòu)式分別為：Cl﹣Cl，故C錯(cuò)誤；D、硫離子是硫原子得2個(gè)電子后形成的，故核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．10．a(chǎn)Xn－和bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A．原子序數(shù)：X>Y B．a(chǎn)－n＝b＋mC．離子半徑：Xn－>Ym＋ D．原子半徑：X>Y【答案】C【解析】考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，Y應(yīng)在X的下一周期．解答：解：aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，Y應(yīng)在X的下一周期，則A．根據(jù)aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，可知原子序數(shù)：Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)有a+n=b-m，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)：Y＞X，兩種離子具有相同的核外電子排布，核電核數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Xn－＞Ym＋，故C正確；D．Y在X的下一周期，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：X＜Y，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，元素在周期律中的相對(duì)位置，把握原子周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵．11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．將NO2和NO混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NAC．常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NAD．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molN2與足量H2反應(yīng)時(shí)N2不可能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)沒有6NA，A錯(cuò)；NO2和NO分子中都只有一個(gè)N原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的氮原子總數(shù)為NA，B錯(cuò)；pH=12的Na2CO3溶液，c（OH－）=10-2mol/L，溶液體積為10L，則OH－的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為0.1NA，C對(duì)；水解是可逆反應(yīng)，1molFeCl3不能全部反應(yīng)，另外膠粒的個(gè)數(shù)是無(wú)法計(jì)算的，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。12．下列實(shí)驗(yàn)中，所選試劑與裝置均合理的是A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①B．分離溶液和膠體，選②C．用自來(lái)水制取蒸餾水，選③D．用酒精提取碘水中的碘，選④【答案】C【解析】試題分析：A、除去氯氣中的氯化氫時(shí)，讓混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；B、分離溶液和膠體用滲析的方法，而②處理固液分離，錯(cuò)誤；C、制取蒸餾水的方法通過(guò)蒸餾方法進(jìn)行，正確；D、酒精不能作為提取碘水中碘的萃取劑，因?yàn)榫凭退我獗壤幕ト?，選萃取劑的原則（1）不能和被萃取的物質(zhì)反應(yīng)（2）萃取劑不能與原溶劑互溶（3）被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。13．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=·mol-1對(duì)于下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()=Q2=Q3＞Q1＞3C＞Q3＞Q1=Q3＞Q【答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少。濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以正確的答案選C。14．下列方程式中不正確的是A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+==3Fe2+B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)除了Ba2+與SO42-反應(yīng)以外，H+和OH-也要發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為2OH-+Ba2＋＋2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。所以選C?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)方程式點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。15．下列敘述錯(cuò)誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②密度：K＜Na＜Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④HCl的形成過(guò)程：+→⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S2->Cl-⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞NA．=1\*GB3①②④=5\*GB3⑤B．=3\*GB3③⑤⑥⑦C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤⑥D(zhuǎn)．①③=4\*GB3④⑦【答案】D【解析】試題分析：①原子的得電子能力F＞O＞S，氫化物的熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸升高，但Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個(gè)電子層，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯(cuò)誤；④HCl的形成過(guò)程可表示為：，④錯(cuò)誤；⑤從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，都是金屬元素，⑤正確；⑥氫硫酸的酸性弱于鹽酸，酸性越弱，相應(yīng)的酸根越容易結(jié)合質(zhì)子，⑥正確；⑦非金屬性N強(qiáng)于P，⑦錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)鍵、中和熱判斷等16．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．v（CO）與v（H2）的比值不變D．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。A．H2的逆反應(yīng)速率B．CH4的的體積分?jǐn)?shù)C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．CO的體積分?jǐn)?shù)（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為。（4）若往20mL·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①該燒堿溶液的濃度為·L-1②該燒堿溶液的濃度為·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)【答案】(1)①-1160kJ/mol（2分）(2)①?L-1?min-1（2分）②B、D（2分）；③<（2分）B、C（2分）(3)N2+6H++6e-=2NH3（2分）(4)②③（2分）【解析】試題分析：（1）將兩式相加可得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－（574+x）kJ/mol=—1734kJ/mol，解得x=—1160kJ/mol,所以ΔH2=—1160kJ/mol；（2）n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=，則n(CO)=3n(Fe2O3)=，則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為V(CO)=÷5L÷1min=?L-1?min-1；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A．CH4的系數(shù)與CO的系數(shù)相等，所以在任何情況下CH4轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)改變，因此若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C．由于H2、CO都是生成物，在任何情況下，v(CO)與v(H2)的比值不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤;D．若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，就會(huì)有O元素進(jìn)入氣體或從氣體中變?yōu)楣腆w，使固體的總質(zhì)量發(fā)生變化，因此若固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)就是溫度，平衡正向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以KA<KB。A.升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，所以H2的逆反應(yīng)速率增大，與圖像不吻合，錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，正確；C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，而氣體的物質(zhì)的量增大，氣體物質(zhì)的量增大的大于氣體質(zhì)量增加的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，與圖像吻合，正確；D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不吻合，錯(cuò)誤；（3）該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3；（4）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高。由于溫度最高時(shí)，NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+OHNO20.02L×L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=L；所以①錯(cuò)誤；②正確；③由于在b點(diǎn)時(shí)溫度高于a點(diǎn)，弱電解質(zhì)HNO2的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)該酸的電離，所以電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)，正確；④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，在b點(diǎn)時(shí)是NaNO2溶液，當(dāng)?shù)絚點(diǎn)時(shí)，是NaNO2和NaOH等濃度、等體積的混合溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)>c(NO2-)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度。所以混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，當(dāng)在c點(diǎn)由于增加NaOH，二者是等物質(zhì)的量混合，所以c(Na+))>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池反應(yīng)中電極反應(yīng)式的書寫、酸堿混合溶液中物質(zhì)濃度的計(jì)算及離子濃度大小比較的知識(shí)。17．（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1?；瘜W(xué)式為。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用離子方程式加以說(shuō)明）。（3）Z2W2分子的電子式為。（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式；該反應(yīng)說(shuō)明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是（填元素的符號(hào)）?？臻g構(gòu)型是【答案】（1）（2）NH4Cl（3）（4）NCl3+3H2ONH3+3HClON三角錐形【解析】試題分析：Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N，Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl，Z與W左右相鄰，則Z為S，X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則X為H。NCl3水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，水解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明NCl3中Cl呈現(xiàn)正價(jià)，N呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，因此非金屬性強(qiáng)的是N。NCl3的空間構(gòu)型與NH3的空間構(gòu)型相似，為三角錐形?？键c(diǎn)：元素周期表推斷點(diǎn)評(píng)：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。18．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空。（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）__________mL，用規(guī)格為__________mL量筒量取。（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：____________________。（3）濾液Ⅰ的成分是水和________________________________。（4）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻、稱重。④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為___________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）78100（2）Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3（2分）（3）K2SO4、（NH4）2SO4（2分）（4）①BaCl2②過(guò)濾洗滌干燥④（2分）（其余每空1分）【解析】試題分析：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39．20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要濃氨水（每升含有250．28g氨）的體積為：≈0．078L=78mL，選用100mL量筒量??；（2）明礬石的組成和明礬相似，所以能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)不與氨水反應(yīng)也不溶于水，所以沉淀物為：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3；（3）明礬石的組成和明礬相似，根據(jù)工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液I中含有K2SO4和反應(yīng)生成（NH4）2SO4；（4）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2溶液；然后進(jìn)行操作：先將混合液過(guò)濾，然后洗滌沉淀，最后干燥，冷卻后稱重；試樣為mg，則174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，即BaSO4的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．聯(lián)立解得，n（K2SO4）=mol。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備的工藝流程、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等相關(guān)知識(shí)。19．（8分）實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為L(zhǎng)的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL；（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是；（3）稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)注意；（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號(hào)）A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．【答案】（1）5.9g，mL；（2）燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；（4）ABCE【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制。20．（10分）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。⑴現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。試推斷試劑X為。⑵現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為____________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。⑶現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯_____________【答案】（10分）（1）紫色石蕊試液（2）有白色沉淀產(chǎn)生；CO32-+Ca2+====CaCO3（3）CO32-+2H+===H2O+CO2；紅色（每空2分）【解析】⑴X為紫色石蕊試液，試管中盛的是KCl溶液；⑵紫色石蕊試液顯藍(lán)色，說(shuō)明試管中是Ca(OH)2,加入Na2CO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；⑶余下稀硫酸，與Na2CO3反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，紫色石蕊試液遇到酸顯紅色。21．（9分）將的鎂鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：mmOV/mLV1V2（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計(jì)算過(guò)程）（2）若在滴加NaOH