高中化學魯科版化學反應原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié)離子反應 名師獲獎

第2課時離子反應的應用1．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案C解析A不正確，還可能有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種；B不正確，還可能有Ag＋；C正確；D不正確，還有可能有Ca2＋等。2．為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是()A．②③④⑤① B．②④⑤③①C．①②③④⑤ D．④③②⑤①答案B解析BaCl2溶液需加在K2CO3前面，目的是為了除去多余的Ba2＋，鹽酸需加在K2CO3的后面，目的是為了除去多余的COeq\o\al(2－,3)。兩次沉淀可過濾一次，但必需在加K2CO3后面，加鹽酸的前面，防止加鹽酸時沉淀溶解。3．用6mol·L－1的鹽酸滴定mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達到終點時。滴定管中的液面如圖所示，正確讀數(shù)為()A．mL B．mLC．mL D．mL答案B解析滴定管的刻度是上小下大，注意1mL是10格。4．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是________。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取mL進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測液潤洗錐形瓶進行滴定E．向錐形瓶中加入待測溶液滴定后，俯視讀取滴定管內(nèi)標準溶液的體積F．滴定管潤洗并注入標準溶液后，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡答案BD5．(填一填)欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))，將選用的物質(zhì)填在橫線上。(1)Fe2O3(Al2O3)________。(2)Mg(OH)2固體[Ca(OH)2]________。(3)FeCl3溶液(FeCl2)________。(4)FeCl2溶液(FeCl3)________。(5)Br2(Cl2)________。(6)NaHCO3(Na2CO3)溶液________。(7)CO2(HCl)________。(8)Al2O3(Fe2O3)________。答案(1)NaOH溶液(2)MgCl2溶液(3)Cl2(4)Fe屑(5)NaBr溶液CCl4(6)CO2(7)飽和NaHCO3溶液(8)NaOH溶液、過量CO26．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標準NaOH溶液去滴定VmL某濃度的鹽酸溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_______________。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)上圖(右)是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________mol·L－1。答案(1)用標準NaOH溶液潤洗(2)乙(3)eq\f(aV2－V1,V)解析(1)堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿，應將Na