高中化學高考三輪沖刺 選擇題型滿分練二

選擇題型滿分練選擇題二(限時15分鐘)單選題，每小題6分，共42分1．下列說法不正確的是()A．對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑B．油脂是人體中熱值最高的營養(yǎng)物質，在工業(yè)上可用于制肥皂C．離子鍵、共價鍵和氫鍵等化學鍵都可能對物質的熔沸點產生影響D．高分子膜在分離提純、物質制備以及能量轉化等領域都有廣泛應用2．下列說法不正確的是()A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種3．分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構，則Q的結構最多有()A．16種 B．8種C．4種 D．2種4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，LCCl4含有的碳原子數(shù)為C．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．常溫下，28g乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA5．實驗：①mol·L－1AgNO3溶液和mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列分析不正確的是()A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag＋，由此推斷①的濾液中也含有Cl－B．實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解C．實驗③的溶液中含有[Ag(NH3)2]＋微粒D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解6．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生還原反應B．溶液中OH－向電極a移動C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O7．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶三輪增分練答案精析選擇題二1．C[C項，氫鍵不是化學鍵。]2．B[B項，乙醛、葡萄糖都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應。]3．A[分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，這說明Q是酯類，其中酸是丁酸，醇是戊醇。丁酸有2種，戊醇有8種，則相應酯類物質有2×8＝16種，答案選A。]4．D[A項，依據n＝eq\f(m,M)，羥基(—OH)是中性原子團含有9個電子，g羥基(—OH)物質的量＝eq\fg,17g·mol－1)＝mol，含有的電子數(shù)為，故A錯誤；B項，標準狀況下四氯化碳不是氣體，LCCl4的物質的量不是mol，故B錯誤；C項，苯分子中無碳碳雙鍵，故C錯誤；D項，依據n＝eq\f(m,M)計算C2H4物質的量＝eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確。]5．D[D項，AgCl與氨水反應生成[Ag(NH3)2]＋，所以溶液變澄清，而AgCl不溶于NaOH溶液。]6．C[該電池的電極反應式為正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O=6OH－負極：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OB項，OH－移向負極；C項，由上述電極反應式可知，eq\f(nNH3,nO2)＝eq\f(2,\f(3,2))＝4∶3。]7．D[A項，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉。A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B項，第Ⅱ步反應方程式為NH3·H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，泡騰片的主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉和