高中化學魯科版第三章自然界中的元素第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 《硫的轉(zhuǎn)化》導(dǎo)學案2

《硫的轉(zhuǎn)化第一課時》導(dǎo)學案1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化【閱讀】：教材P85和P86圖3－3－2問題：火山爆發(fā)后地表和地下不同價態(tài)的硫分別是如何轉(zhuǎn)化的？以流程圖的形式畫出硫元素常見的化合價有哪些？硫有多種同素異形體常見的有和2.單質(zhì)硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)熔沸點溶解性水中酒精中CS2中實驗現(xiàn)象化學方程式及氧化(還原)劑結(jié)論S與O2反應(yīng)空氣中：氧氣中：氧化劑還原劑S具有性S與Fe反應(yīng)氧化劑還原劑S具有性3：硫的化學性質(zhì)：預(yù)測：.根據(jù)硫元素的常見價態(tài)，從氧化還原角度預(yù)測硫單質(zhì)的性質(zhì)：。．硫是一種(填金屬或非金屬)單質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度預(yù)測硫可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？?！緦嶒炋骄俊繉嶒炗涗洠鹤⒁猓?1).S與O2點燃條件下的反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物只能是。(2).Fe與S反應(yīng)實驗中，只加熱混合物一端就能繼續(xù)反應(yīng)，這是為什么？(3)、寫出Fe與氯氣、氧氣、硫反應(yīng)方程式，，、。比較硫、氧氣、氯氣氧化性強弱，結(jié)論：變價金屬與Cl2反應(yīng)生成價態(tài)的金屬氯化物。變價金屬與S反應(yīng)生成價態(tài)的金屬硫化物。課堂練習(1)硫能與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學方程式：硫與鋁反應(yīng)；硫與銅反應(yīng)(2)鐵與硫反應(yīng)的生成物中鐵是(+2價還是+3價)，如何驗證？(生成物不溶于水而溶于稀硫酸)。(3)常溫下硫可以與汞反應(yīng)生成HgS，寫出反應(yīng)方程式實驗室不慎撒落了一些汞，可灑上使之反應(yīng)掉.黑火藥爆炸所發(fā)生的主要反應(yīng)得化學方程式為：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反應(yīng)中還原劑氧化劑二.二氧化硫1．物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。2．化學性質(zhì)：預(yù)測：.二氧化硫是一種(填酸或堿)性氧化物，從物質(zhì)分類的角度預(yù)測SO2可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？。標出下列物質(zhì)硫元素的化合價SO2、H2SO3、SO32-，從氧化還原角度預(yù)測SO2(+4價S)的性質(zhì)：?！緦嶒炋骄俊繉嶒炗涗洠?1)SO2作為酸性氧化物性質(zhì)與CO2相似(亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽也相似)，請用化學方程式或離子方程式填寫下表CO2SO2與水反應(yīng)與NaOH(堿)溶液反應(yīng)少量CO2過量CO2少量SO2過量SO2與澄清的石灰水(堿)反應(yīng)少量CO2過量CO2少量SO2過量SO2與CaO(堿性氧化物)反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)(強酸制弱酸)與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)與NaHCO3溶液反應(yīng)注意：H2SO3是中強酸，酸性比H2CO3強(2)SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性(以還原性為主)寫出下列反應(yīng)的化學方程式a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)b．較強還原性：可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2與O2反應(yīng)應(yīng)用：工業(yè)制硫酸的其中一步反應(yīng)SO2與氯水反應(yīng):化學方程式離子方程式現(xiàn)象：SO2與溴水(主要成分是Br2，顏色為橙色，性質(zhì)類似于氯水)反應(yīng):現(xiàn)象：SO2通入FeCl3溶液的離子方程式SO2與KMnO4溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2S04+2MnSO4+K2SO4現(xiàn)象：思考：SO2有還原性，濃硫酸有強氧化性二者能否反應(yīng)？(3)SO2的漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象：。再加熱后，無色溶液又重新恢復(fù)為色。SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又會恢復(fù)到原來的顏色(與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別)[總結(jié)]總結(jié)學過的有漂白性的物質(zhì)，并分析它們的漂白原理有何不同？[遷移應(yīng)用]a.將SO2通入到紫色石蕊試液中現(xiàn)象：，將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先，后。b.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中，發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原因。注意：SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。的制備：實驗室常用亞硫酸鈉固體和較濃的硫酸反應(yīng)制備少量SO2，反應(yīng)的化學方程式為。干燥SO2選擇的試劑：檢驗SO2的方法：實驗室中SO2尾氣如何處理練習：CO2和SO2的鑒別可以選用試劑：【隨堂練習：】1.下列關(guān)于敘述正確的是()A.硫單質(zhì)為淡黃色的晶體，不溶于水，易溶于酒精B.硫單質(zhì)質(zhì)脆易粉碎，易溶二硫化碳，加熱易熔化C.只能以化合態(tài)存在于自然界中D.硫與非金屬反應(yīng)中一定表現(xiàn)還原性2．Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是()A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬或氯氣反應(yīng)時，硫被還原為—2價而氯被還原成—1價D．與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)3．下列關(guān)于二氧化硫的敘述中正確的是()使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色表現(xiàn)SO2的漂白性B.二氧化硫可使紫色的石蕊試液先變紅后褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

參考答案H2SSO2H2SSO2SO3、含硫的礦石H2SO3H2SO4、SH2S、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、火山噴發(fā)、②.－2，0，＋4，＋6③斜方硫和單斜硫2.淡黃固態(tài)不高不溶微溶易溶①既有氧化性又有還原性 ②非金屬金屬、非金屬(O2、H2)實驗現(xiàn)象化學方程式結(jié)論與O2反應(yīng)空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氧化劑：O2還原劑：SS具有還原性與Fe(金屬)反應(yīng)反應(yīng)混合物呈紅熱狀態(tài)，生成黑色固體氧化劑：S還原劑：FeS具有氧化性注意：(1)SO2(2)Fe與S的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱可以維持反應(yīng)的繼續(xù)進行(3) Cl2>O2>S高低課堂練習(1)Cu2S(2)+2在生成物中加入稀硫酸，再加入KSCN溶液不變紅，再加氯水溶液變?yōu)檠t色(3)硫磺(4)①36213②SS2NA③熱的NaOH溶液CS2(5)氧化性氧化性或還原性4、制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花、爆竹等CS和KNO3二、二氧化硫1.無刺激性大易402.①酸性H2O、堿(如NaOH)、堿性氧化物、某些鹽溶液②+4既有氧化性又有還原性CO2SO2與水反應(yīng)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與NaOH(堿)溶液反應(yīng)少量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O過量CO2:CO2+OH-=HCO3-少量SO2:SO2+2OH-=SO32-+H2O過量SO2:SO2+OH-=HSO3-與澄清的石灰水(堿)反應(yīng)少量CO2CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O過量CO2:CO2+OH-=HCO3-少量SO2SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O過量SO2:SO2+OH-=HSO3-與CaO(堿性氧化物)反應(yīng)CO2+CaO=CaCO3與鹽溶液反應(yīng)(強酸制弱酸)與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO與NaHCO3溶液反應(yīng)SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O(2)a.b.2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-溶液橙色褪去SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+溶液紫色褪去思考：SO2與濃硫酸中的S元素的價態(tài)分別是+4和+6價，它們之間沒有中間價態(tài)，不能反應(yīng)。(3)品紅溶液褪色紅不穩(wěn)定【總結(jié)】HClO、Na2O2NO2的漂白原理，是因為具有