高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物 三章測試卷

單元質(zhì)量檢測(60分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2023·成都高一檢測)下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過的鋁箔(已除氧化膜)，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象可用浮、熔、游、響、紅色固體進(jìn)行簡易描述C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜D．鐵和高溫水蒸氣的實驗中，可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實驗【答案】D2．(2023·珠海高一檢測)下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑【解析】A項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，氫氧化鋁不溶解于弱堿氨水中，正確的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；C項正確?！敬鸢浮緾3．下列說法錯誤的是()A．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【答案】D4．(2023·合肥高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因為反應(yīng)消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出，故選D?！敬鸢浮緿5．(2023·衡水高一檢測)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．Fe3O4和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽D．Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物【答案】C6．在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中實驗現(xiàn)象相同，發(fā)生反應(yīng)類型也相同的一組物質(zhì)是()A．①⑥B．④⑤C．①③D．②③④【答案】B7．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法中不正確的是()A．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色B．并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)C．K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實驗的鉑絲【解析】在觀察鉀元素的焰色時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到紫色火焰?！敬鸢浮緾8．(2023·新題調(diào)研)已知A是一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則以下有關(guān)C的性質(zhì)描述錯誤的是()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解【解析】A是金屬，則B是金屬氧化物，又知B是淡黃色固體，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，B項正確；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，C項正確；Na2CO3受熱不易分解，D項錯誤。【答案】D9．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe【解析】Fe能與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋故容器中不能存在Fe3＋、Cu2＋，D項正確。【答案】D10．(2023·長沙高一檢測)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為mol·L－1，c(Cl－)為mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL【解析】欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此時溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaAlO2。對原溶液設(shè)c(Al3＋)為x，則根據(jù)電荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×＝，x＝mol·L－1。對反應(yīng)后的溶液，根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋n(Cl－)，根據(jù)原子守恒：n(AlOeq\o\al(－,2))＝n(Al3＋)，則n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋n(Cl－)＝mol·L－1×L＋mol·L－1×L＝mol，NaOH溶液的體積為mol÷4mol·L－1＝L＝80mL?！敬鸢浮緾11．(2023·新題調(diào)研)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性【解析】實驗?zāi)康氖翘骄胯F及其化合物的性質(zhì)，故B項結(jié)論應(yīng)是Fe2＋具有氧化性，鋅具有還原性雖正確，但不符合實驗要求；C項，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；D項，實驗現(xiàn)象描述不正確?！敬鸢浮緼12．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉【解析】必須防止Fe(OH)2被氧化，可以用液封(如苯等)，同時在配制堿和Fe2＋溶液時，也不能用含有氧氣的蒸餾水?！敬鸢浮緾13．(2023·湖州高一檢測)要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是()A．加入過量氨水后過濾B．加入過量NaOH溶液后過濾C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸【解析】A項，加氨水后，溶液中會混有NHeq\o\al(＋,4)；B項，加過量NaOH溶液，溶液中會混有AlOeq\o\al(－,2)和OH－；C項NaOH過量，溶液中混有OH－；D項，通入CO2除去了AlOeq\o\al(－,2)，加入適量鹽酸除去了OH－，D項合理。物質(zhì)除雜時，加入試劑應(yīng)過量，但不能引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緿14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀【解析】A中，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，而赤鐵礦主要成分是Fe2O3；B中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；C中，加入鐵粉后，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2，過濾掉過量鐵粉，即為純凈FeCl2溶液，D中，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)，溶液顯紅色，但無沉淀生成。【答案】C15．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸【解析】A項，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3溶液中無明顯變化?！敬鸢浮緼16．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mLmol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【解析】本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則n(HCl)＝n(NaOH)＝L×mol/L＝mol，c(HCl)＝eq\fmol,L)＝mol/L?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、________(填化學(xué)式)。(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________?！敬鸢浮?1)A、B、C(2)氧化鐵FeOFe3O4(3)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O18．(8分)(2023·長沙市高一檢測)為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是________。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是________________________________________________________________________。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是________。所制得的氣體用________法收集?！敬鸢浮?1)O2(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)H2O2催化作用(4)濃硫酸除去水蒸氣向上排空氣19．(13分)(2023·新題調(diào)研)化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝時沉淀完全；Mg2＋在pH＝時開始沉淀，在pH＝時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至～，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:2:3，則X的化學(xué)式是________?！窘馕觥?1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，說明A是CO2。(2)用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰，說明不含鈉元素。因此由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是鈉。(3)向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至～，根據(jù)題中信息可知此時生成的是Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強堿NaOH中，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)根據(jù)Mg2＋在pH＝時開始沉淀，在pH＝時沉淀完全可知沉淀C為Mg(OH)2。(6)若上述n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]＝1:2:3，則堿式碳酸鎂鋁的化學(xué)式為Mg3Al2-(OH)10CO3。【答案】(1)CO2(2)鈉(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al2(OH)10CO320．(14分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，E:______，J：_______，G：_______。(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________