2023學年湖南省郴州市重點中學高三沖刺模擬化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈2、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液3、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A． B．C． D．4、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖悄康膶嶒灢僮鰽Al2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D5、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列說法錯誤的是A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)中，若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2∶5D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN－在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)6、下列有關(guān)化學實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素7、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D．裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口8、下列說法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C．通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種10、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）11、已知：25°C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=4 B．V1=10C．溶液中水的電離程度：P>Q D．Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)12、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D13、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A．充電時，Na+被還原為金屬鈉B．充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C．放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D．放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極14、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D16、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為__________。II．數(shù)據(jù)處理（5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）20、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。21、由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實驗?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。（3）0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。（4）乙實驗中，若100mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）Q的化學式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應(yīng)當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。2、C【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選C。3、B【解析】

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，排除D選項；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1molCO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項，只有選項B符合反應(yīng)實際，故合理選項是B。4、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；

D．C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，故D正確。

故選：C。6、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。7、C【解析】

A．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據(jù)題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解，故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：C。8、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤；C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；故合理選項是A。9、D【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。10、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選B。11、D【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4，A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10mL，B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。12、B【解析】

A．酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確；B．工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，B項錯誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應(yīng)生成NO，經(jīng)過一系列化學反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項正確；答案選B。13、D【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯誤；B．充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯誤；C．放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負極，C錯誤；D．放電時陽離子向正極移動，D正確；故選D。14、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低。【詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。15、D【解析】

A．向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；C．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性，故D正確；故選D。16、C【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度，當裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序為BADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。點睛：解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用