高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修4綜合測(cè)試（含解析）1．常溫下，mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1B．mol·L-1氨水溶液與mol·L-1HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)C．mol·L-1的氨水溶液與mol·L-1H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42—D．濃度均為·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)2．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)（）A．NaOHB．Na2SO4C．NaHCO3D．H2SO3．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－4．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（）mol、25%mol、75%mol、30%、50%5．電解水時(shí)為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可向水中加入ANaClBHClCCuSO4DNaOH6．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是A．NH3·H2OB．CuSO4C．NaOHD．NaHCO37．一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H/KJ·mol-1）化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H/KJ·mol-1）甲烷-891．0正丁烷-2878．0乙烷-1560．8異丁烷-2869．6丙烷-2221．52-甲基丁烷-3531．3下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷B．正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為：△H＝一3540kJ/molC．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/molD、在101kPa下，甲烷的熱值是891．0kJ/g8．室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是：A．CO32－B．NH4＋C．NO3-D．HCO3-9．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺10．在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB,同時(shí)生成nmolB2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶211．下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓。B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑12．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1 C．＋kJ·mol－1 D．＋kJ·mol－113．用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液體積最大的是 （） A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸14．在一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（）AB1C10D10015．下列離子方程式正確的是A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝2HClO+CaSO3↓B．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD．鋁片溶于燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑16．其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)17．在一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A．5% B．17%C．25% D．33%18．根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH419．（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為。3⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①若是反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：。⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式。⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。①生成Ce4+從電解槽的(填字母序號(hào))口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式。⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O220．(15分)三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到。已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解。實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/gcm-3白磷PCl3-112POCl32請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有。制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是。（3）E燒杯中加入冷水的目的是，干燥管中堿石灰的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有（填字母序號(hào)）。A．萃取B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)結(jié)晶（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH－之外其它離子的濃度由大到小的順序是（已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。②若將molPOCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是[已知Ksp(Ag3PO4)＝×10－16，Ksp(AgCl)＝×10－10]。21．（16分）（1）將2molSO2和1molO2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（1）ab過程中改變的條件可能是；（2）bc過程中改變的條件可能是；（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；(4)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為L(zhǎng)。請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）22．（9分）烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體。據(jù)此作答：（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為_________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________；G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：____________________（4）已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________23．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外層電子數(shù)：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2請(qǐng)回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。單質(zhì)F發(fā)生（填電化學(xué)腐蝕類型）（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椤＃?）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象。參考答案1．AD【解析】試題分析：常溫下，mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子的濃度是1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝3，A錯(cuò)誤。B中符合電荷守恒，正確；C中恰好反應(yīng)生成生成硫酸銨，C正確，符合物料守恒；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨水解程度，因此D不正確，應(yīng)該是c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)，答案選AD?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度大小比較點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒。2．CD【解析】【錯(cuò)解分析】在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能導(dǎo)電，酸是電解質(zhì)，而酸酐不是電解質(zhì)；堿性氧化物中溶于水生成堿而導(dǎo)電，其氧化物為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氧化物和堿皆為電解質(zhì)；氧化物不溶于水，但其為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氧化物為電解質(zhì)。【正解】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。堿、鹽大多數(shù)為離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；而酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不存在離子，因此僅在溶于水狀態(tài)下導(dǎo)電。由于思維定勢(shì)和知識(shí)缺陷，僅選了D選項(xiàng)。實(shí)際上還存在另一類物質(zhì)，當(dāng)它在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)。如：堿、鹽受熱分解；酸酐溶于水生成酸，轉(zhuǎn)變后的物質(zhì)能導(dǎo)電，就不能將原物質(zhì)視為該狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)。備選答案中的C選項(xiàng)，受熱易分解為Na2CO3，H2O和CO2，在熔融狀態(tài)時(shí)，Na2CO3電離而導(dǎo)電，因此NaHCO3僅能在水溶液中導(dǎo)電，為本題的正確選項(xiàng)。3．A【解析】試題分析：由指示劑的變色范圍（pH）可知，pH>的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，Na+、I－、Cl－、NO3－與堿性溶液中的OH－不能反應(yīng)，故A正確；鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3ˉ與OHˉ易反應(yīng)生成H2O和CO32ˉ，HCO3ˉ與H+易反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，大量的鈣離子與氫氧根離子也能反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；水電離出的氫離子濃度小于純水，說明水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等的溶液，K+、AlO2－、Br－、Cl－與強(qiáng)堿溶液中的OHˉ不反應(yīng)，能大量共存，但是AlO2－與強(qiáng)酸溶液中的H+易反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀或Al3+和H2O，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存，涉及溶液的酸堿性、指示劑的變色范圍、鐵離子的性質(zhì)或檢驗(yàn)、鋁和碳酸氫根離子的性質(zhì)、偏鋁酸根離子的性質(zhì)、水的電離平衡等。4．B【解析】據(jù)合成氨氣的化學(xué)方程式知，10molN2和30molH2反應(yīng)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，有molN2參加反應(yīng)生成5molNH3。同時(shí)，據(jù)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，10molN2與30molH2混合作為起始條件相當(dāng)于20molNH3作為起始條件，此情況下當(dāng)只剩5molNH3時(shí)，有15molNH3已轉(zhuǎn)化為N2、H2，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，所以選B。5．D【解析】選項(xiàng)ABC加入后，電解的物質(zhì)就不再是水，不正確。所以正確的答案是D。6．B【解析】試題分析：A、氯化鐵可以氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，A錯(cuò)誤；B、氯化鐵和硫酸銅之間不發(fā)生反應(yīng)，正確；C、氯化鐵可以和氫氧化鈉之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，錯(cuò)誤；D、氯化鐵和NaHCO3溶液之間水解相互促進(jìn)，生成紅褐色沉淀和CO2氣體，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)。7．B【解析】試題分析：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，A錯(cuò)誤；B、正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右，且大于3531．3kJ/mol，B正確；C、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560．8kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121．6kJ/mol，C錯(cuò)誤；D、燃料的熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，在101kPa下，甲烷的熱值是×891．0kJ/g，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了燃燒熱、熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。8．D【解析】試題分析：室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，小于純水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積10-14，說明該溶液中存在抑制水電離的離子，即溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子。碳酸根離子在堿性條件下可以存在，銨根離子在酸性條件下可以存在，硝酸根離子在酸性或堿性條件下均能存在，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量存在，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的判斷9．C【解析】試題分析：A、二氧化氮可以反應(yīng)生成四氧化二氮，加壓后二氧化氮的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，所以正確，不選A；B、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于生成三氧化硫，正確，不選B；C、反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，選C；D、氯水中的次氯酸見光分解，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動(dòng)，顏色變淺，不選D?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)因素10．C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A中的關(guān)系始終是成立，B不正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，則壓強(qiáng)始終是不變的，B不能說明；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不正確。因此答案選C?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)方程式靈活運(yùn)用即可。11．C【解析】試題分析：A、升溫或加壓反應(yīng)速率都加快，不選A；B、降低溫度或減壓反應(yīng)速率都減小，不選B；C、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，正確，選C；D、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率都加快，不選D?？键c(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，和化學(xué)反應(yīng)的圖像分析12．C【解析】試題分析：H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水釋放的能量就是中和熱。HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－kJ·mol－1，而HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－kJ·mol－1。比前者少就是由于HCN是弱酸，電離吸收熱量的緣故。吸收的熱量是－=kJ.因此選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、中和熱與弱電解質(zhì)電離吸收的熱量的關(guān)系的知識(shí)。13．D【解析】略14．A【解析】平衡常數(shù)是指：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)；反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，則H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100；所以反應(yīng)2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為15．D【解析】試題分析：A、SO2具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯化氫，離子方程式為SO2+H2O+Ca2++ClO-＝2H＋＋Cl－＋CaSO4↓,A不正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成物是硫酸亞鐵和氫氣，即離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，B不正確；C、燒堿過量，則碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液生成物是碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水，即離子方程式為Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-＝CO32-＋2H2O＋CaCO3↓，C不正確；D、鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷16．C【解析】試題分析：A.平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向。所以n+1＞＞1.由于為正整數(shù)。所以n≥2。正確。B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的放熱反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。C．在恒溫恒容條件下，無論反應(yīng)是否發(fā)生，也無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體密度都不變，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D.在任何時(shí)刻都存在v（A）正=2v（B）正；若v（A）正=2v（B）逆則v（B）正=v（B）逆。對(duì)于同種物質(zhì)來說，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等。則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。17．B【解析】反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)中，HX(g)的最大分解率即達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)反應(yīng)：HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)起始濃度100變化濃度2xxx平衡濃度1-2xxx由于反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，則HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)的平衡常數(shù)為；所以；解得；在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率=18．D【解析】試題解析：A→B、B→C、C→D、A→D四個(gè)反應(yīng)的△H不可能相同，故A錯(cuò)誤；△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示應(yīng)為△H1-△H2故B錯(cuò)誤；從反應(yīng)方向分析，△H4應(yīng)等于△H1-△H2-△H3，故C錯(cuò)誤；D、從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4．考點(diǎn)：．19．（1）SO2+OH-=HSO3-；（2）①c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c(H+)增大（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）①a；②2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O（5）243a(242a、244a、5600a/23都給分)【解析】試題分析：⑴在置Ⅰ中SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）①溶液的pH=8時(shí)，溶液中含有的物質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3.根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)﹥c(HSO3-)由于溶液顯堿性，所以c(OH-)﹥c(H+)；因?yàn)辂}是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)﹥c(OH-)。故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②NaHSO3溶液的pH=5，說明在溶液中NaHSO3的電離作用大于水解作用，當(dāng)向其中加入CaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++SO32-=CaSO3↓，這樣就破壞了溶液中HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，使平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行電離產(chǎn)生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH減小。pH降為2。⑶在裝置Ⅱ中，在酸性條件下根據(jù)流程示意圖可得反應(yīng)的離子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；⑷在裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合價(jià)升高，失去電子，所以生成Ce4+從電解槽的陽極a流出；②在陰極發(fā)生的電極的反應(yīng)式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。⑸由于NO2－的濃度為ag·L-1，所以1m3該溶液中的NO2－的量為ag·L-1×1000L=1000ag.物質(zhì)的量為1000ag÷46g/mol；每1mol的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，失去電子2mol.所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1000ag÷46g/mol×2=(1000a÷23)mol,每一mol的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為(1000a÷23)mol÷4=(250a÷23)mol,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積是(250a÷23)mol×mol=5600a/23L=243.5aL?？疾椋弘x子方程式的書寫、離子濃度的比較、電解原理及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。20．（1）圓底燒瓶和分液漏斗將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色等,合理答案均可）（2）先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱（3）冷卻收集PCl3吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣（4）C（5）①c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(H2PO3-)﹥c(HPO32-)②AgCl【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下進(jìn)行，裝置采用固體和液體加熱制取氣體的裝置，所以實(shí)驗(yàn)過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗，干燥的氯氣沒有漂白性，所以證明通入的氯氣是干燥的方法是將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色，說明氯氣是干燥的。（2）PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，所以向通入CO2將空氣趕走，白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，然后在加入白磷，氯氣最后通，白磷熔沸點(diǎn)低，最后加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱。（3）PCl3的沸點(diǎn)較低，所以E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣。（4）根據(jù)表格提供的信息，它們互溶且熔沸點(diǎn)不同，所以除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法是蒸餾法。（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，分別電離，一步比一步艱難，而HCl是強(qiáng)酸，全部電離，所以離子的濃度由大到小的順序是c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(H2PO3-)﹥c(HPO32-)，②若將molPOCl3投入熱水配成1L的溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為POCl3+H2O=H3PO4+3HCl,鹽酸是強(qiáng)酸，Cl－濃度為L(zhǎng)，H3PO4是中強(qiáng)酸，分步電離，以第一步電離為主，產(chǎn)生的PO43-的濃度很小，根據(jù)Ksp(Ag3PO4)＝×10－16，Ksp(AgCl)＝×10－10，逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl?？键c(diǎn)：考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，PCl3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，離子濃度的大小比較，沉淀溶解平衡等知識(shí)。21．(共16分）（1）升溫；(2)減小SO3濃度；(3)如圖（各2分，）vvt0abcdV正V逆(4)4；50%（共10分）【解析】試題分析：將2molSO2和1molO2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0a—b的變化，可以看到，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生了突躍，而且，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)放熱，所以ab的條件改變是升溫，b—c的變化，逆反應(yīng)速率突躍下降，正反應(yīng)速率連續(xù)降低，改變的條件可能是減小SO3濃度；vvt0abcdV正V逆若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況如上圖:達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為L(zhǎng)。2SO2+O22SO3△H＜0起始濃度10變化濃度平衡濃度此條件下的平衡常數(shù)K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)=4。SO2的轉(zhuǎn)化率=1=50%?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問題：①在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的為mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。②當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。③化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。④不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（即不反應(yīng)）。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。22．（9分）（1）②；44∶21；（2）；；（3）；（4）C6H14－38e-＋50OH-＝6CO32-＋32H2O；【解析】試題分析：由反應(yīng)條件可知A中含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2，①A與氫氣在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為（CH3）2CHCH（CH3）2，③A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，②B與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成C,④A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，⑤根據(jù)各個(gè)反應(yīng)條件可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，⑥E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2加成生成CH2BrC(CH3)(Br)C(CH3)=CH2和1，4加成生成CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，再加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F2為C