高中化學人教版第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應 優(yōu)秀

氧化還原反應課題氧化還原反應總課時1班級（類型）學習目標學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。(4)掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系重、難點重點:(1)用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應難點:(1)用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應(2)讓學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系學習環(huán)節(jié)和內容學生活動教師反思eq\a\vs4\al(第三節(jié)氧化還原反應)第一課時氧化還原反應環(huán)節(jié)1新舊知識銜接-完成下列練習(1)物質得到氧的反應叫氧化反應，物質失去氧的反應叫還原反應，一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。(2)在反應CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。(3)在反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價從0價升高到＋2價，Cu元素的化合價從＋2價降低到0價。(4)在下列物質H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價是＋1和－1價，氧元素的化合價是－2和－1價。環(huán)節(jié)2自主學習（閱讀教材P35-38-完成下列內容）從不同角度認識氧化還原反應1．從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)(2)結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)(2)結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。環(huán)節(jié)3預習檢測-發(fā)現(xiàn)問題1．下列反應是氧化還原反應的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。答案：A2．將下列反應類型與相應的化學反應連接起來。反應類型 化學反應(1)eq\x(復分解反應) \x(H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2HCl)(2)eq\x(化合反應) B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)eq\x(置換反應) C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(4)eq\x(氧化還原反應) \x(Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu)答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)只有反應中有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應()(2)置換反應一定是氧化還原反應()(3)氧化還原反應的本質是電子的轉移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√4．對于反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反應中________電子，所含元素化合價________，發(fā)生________反應。(2)HCl在反應中_______電子，所含元素化合價_______，發(fā)生________反應。分析：根據氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化環(huán)節(jié)4小組討論-提出問題環(huán)節(jié)5教師點撥-重難點突破專題一氧化還原反應基本概念間的關系1．三個角度氧化還原反應概念的比較狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應2．氧化還原反應概念間的關系3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)置換反應一定是氧化還原反應；(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。關系如圖所示：[例1]已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是()A．H2都是還原產物B．H2都是氧化產物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產物與還原產物的質量比為1∶1[解析]分析反應中元素化合價的變化，如下：eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(H2,\s\up6(－1))＋2eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(OH2,\s\up6(－2＋1))＋2eq\o(H,\s\up6(0))2故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物與還原產物的質量比為1∶1。選項D正確。[答案]D分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。專題二氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子的轉移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2．單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項：①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。[例2](1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_____________________________________________。[解析]首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。[答案] ②非氧化還原反應(2)①非氧化還原反應(1)表示氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉移數(shù)。a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b為1時，可省略。環(huán)節(jié)5鞏固訓練-完成下列練習1．(對應考點一)下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的解析：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2．(對應考點一)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價)解析：陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。答案：D3．(對應考點二)下列電子轉移的表示方法中正確的是()解析：A項Fe2O3被還原；B項不用“＋、－”號表示；C項得到2×3e－，失去3×2e－，標注錯誤。答案：D4．(對應考點二)已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(1)用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況。________________________________________________________________________。(2)反應①中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是________。解析：根據元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1molO2轉移4mol電子。答案：(1)(2)4mol5．(探究題)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為____________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________。解析：(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應，Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。中和反應屬于