高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 優(yōu)秀

氧化還原反應(yīng)課題氧化還原反應(yīng)總課時(shí)1班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。(4)掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系重、難點(diǎn)重點(diǎn):(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)難點(diǎn):(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)(2)讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思eq\a\vs4\al(第三節(jié)氧化還原反應(yīng))第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)1新舊知識(shí)銜接-完成下列練習(xí)(1)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。(2)在反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。(3)在反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)。(4)在下列物質(zhì)H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價(jià)是＋1和－1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是－2和－1價(jià)。環(huán)節(jié)2自主學(xué)習(xí)（閱讀教材P35-38-完成下列內(nèi)容）從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)3預(yù)習(xí)檢測(cè)-發(fā)現(xiàn)問(wèn)題1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2分析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。答案：A2．將下列反應(yīng)類型與相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)連接起來(lái)。反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng)(1)eq\x(復(fù)分解反應(yīng)) \x(H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl)(2)eq\x(化合反應(yīng)) B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)eq\x(置換反應(yīng)) C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(4)eq\x(氧化還原反應(yīng)) \x(Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu)答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)只有反應(yīng)中有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)()(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(jià)()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√4．對(duì)于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反應(yīng)中________電子，所含元素化合價(jià)________，發(fā)生________反應(yīng)。(2)HCl在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生________反應(yīng)。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可以得出正確結(jié)果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化環(huán)節(jié)4小組討論-提出問(wèn)題環(huán)節(jié)5教師點(diǎn)撥-重難點(diǎn)突破專題一氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系1．三個(gè)角度氧化還原反應(yīng)概念的比較狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如圖所示：[例1]已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對(duì)于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列說(shuō)法正確的是()A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1[解析]分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，如下：eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(H2,\s\up6(－1))＋2eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(OH2,\s\up6(－2＋1))＋2eq\o(H,\s\up6(0))2故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1。選項(xiàng)D正確。[答案]D分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。專題二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2．單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。[例2](1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________________________。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_____________________________________________。[解析]首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。[答案] ②非氧化還原反應(yīng)(2)①非氧化還原反應(yīng)(1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b為1時(shí)，可省略。環(huán)節(jié)5鞏固訓(xùn)練-完成下列練習(xí)1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價(jià))解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。答案：D3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“＋、－”號(hào)表示；C項(xiàng)得到2×3e－，失去3×2e－，標(biāo)注錯(cuò)誤。答案：D4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。答案：(1)(2)4mol5．(探究題)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。解析：(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于