高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)【市一等獎(jiǎng)】

一、選擇題(每題只有一個(gè)答案)1.溫州市楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。Oeq\o\al(－,2)就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()A.33gB.32gC.33g·mol－1D.32g·mol－12.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.任何條件下，等物質(zhì)的量的O2和CO所含的分子數(shù)必相等B.kg12C含有約×1023個(gè)碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g3.下列敘述正確的是()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶224.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L，質(zhì)量是g，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.71B.71g·mol－1C.D.g·mol－15.阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol－1，下列敘述中正確的是()A.×105Pa、25℃時(shí)，LCl2中含有的原子數(shù)為××1023B.L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)目為××1023C.g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為××1023D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3××10236.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A.molH2SO4B.×1023個(gè)HNO3分子C.gHClD.LCH47.在一定條件下，某化合物X受熱分解：4Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為。在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量約是()A.B.C.D.8.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－19.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()選項(xiàng)ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積10.阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol－1，下列敘述中正確的是()A.1molNH3所含有的電子數(shù)為17NAB.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋數(shù)為NAC.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L水所含有的分子數(shù)目為NA11.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作造成所配溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)B.所用NaOH已經(jīng)潮解C.NaOH溶解后還沒(méi)有冷卻就立即移入容量瓶中D.用帶游碼的托盤(pán)天平(附有砝碼)稱(chēng)4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B.eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1C.eq\f(2（b－a）,V)mol·L－1D.eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1二、填空題13.用12mol·L－1濃鹽酸配制100mLmol·L－1稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所需取用濃鹽酸的體積；②量取一定體積的濃鹽酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤振蕩；⑥定容；⑦搖勻；⑧燒瓶貼標(biāo)簽。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)所需取用的濃鹽酸體積是________mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是________(填字母)。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________。(3)下列情況對(duì)所配制的濃鹽酸有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中____________。②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水__________。③量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______________。14.取mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1)原混合液中COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。

1.D解析：Oeq\o\al(－,2)比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)eq\o\al(－,2)的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Oeq\o\al(－,2)的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，D項(xiàng)正確。2.D解析：分子數(shù)與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以任何條件下，等物質(zhì)的量的O2和CO所含的分子數(shù)必相等，A項(xiàng)正確；將12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，即kg碳12含有約×1023個(gè)碳原子，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類(lèi)，所以在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，C項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A解析：28gCO具有的物質(zhì)的量為eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，分子數(shù)相等，說(shuō)明CO2的物質(zhì)的量為1mol，即CO2的質(zhì)量是44g，A項(xiàng)正確；氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，題目中沒(méi)有說(shuō)明條件是否相同，因此兩者體積可能相同，也可能不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子數(shù)相等，說(shuō)明兩者物質(zhì)的量相等，兩者的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，題目中沒(méi)有說(shuō)明是否在同一條件下測(cè)定，體積不知是否相等，即密度不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子數(shù)相等，即CO和CO2物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量不等，題目中沒(méi)有說(shuō)明是否在同一條件下測(cè)定，體積不知是否相等，無(wú)法計(jì)算密度比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B解析：某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L，物質(zhì)的量是L÷L·mol－1＝mol，質(zhì)量是g，因此該氣體的摩爾質(zhì)量是g÷mol＝71g·mol－1，B項(xiàng)正確。5.D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、×105Pa，因此題中所給條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子的數(shù)目為×3×2××1023mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應(yīng)n(Cu2＋)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4可以看作是NO2，因此含有原子物質(zhì)的量為eq\f(46g×3,46g·mol－1)＝3mol，D項(xiàng)正確。6.B解析：由分子組成關(guān)系式H2O～2H可知，n(H)＝2n(H2O)＝mol；由分子組成關(guān)系式H2SO4～2H可知，n(H)＝2n(H2SO4)＝mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；先由eq\f(N,NA)可知，n(HNO3)＝mol，再由分子組成關(guān)系式HNO3～H可知，n(H)＝n(HNO3)＝mol，B項(xiàng)正確；先由eq\f(m,M)可知，n(HCl)＝mol，再由分子組成關(guān)系式HCl～H可知，n(H)＝n(HCl)＝mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；先由題意和eq\f(V,Vm)可知，n(CH4)＝mol，再由分子組成關(guān)系式CH4～4H可知，n(H)＝4n(CH4)＝mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B解析：在相同條件下測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2×＝。設(shè)反應(yīng)的X為4mol，則生成的氣體為1＋2＋4＝7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒：M(X)×4mol＝M(混合)×7mol＝g·mol－1×7mol，解得M(X)＝g·mol－1；故X的相對(duì)分子質(zhì)量為，B項(xiàng)正確。8.D解析：Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(m,56)mol，F(xiàn)e3＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶3，即SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(3m,112)mol，濃度為eq\f(3m,112V)mol·L－1，D項(xiàng)正確。9.C解析：由n＝eq\f(N,NA)可知，已知物質(zhì)的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)可以求出物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確；由n＝eq\f(V,Vm)可知，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和氣體體積可以求出物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(ρV,M)可知，已知固體的體積和密度，以及固體的摩爾質(zhì)量方可求出物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由n＝c·V可知，已知溶液的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D項(xiàng)正確。10.C解析：1molNH3所含有的電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，L水所含有的分子數(shù)目大于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C解析：根據(jù)c＝eq\f(n,V)進(jìn)行誤差分析。定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，造成所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所用NaOH已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，造成所配溶液的濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶解后還沒(méi)有冷卻就立即移入容量瓶中，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏高，C項(xiàng)正確；當(dāng)用左物右碼稱(chēng)取NaOH時(shí)，NaOH的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼，此時(shí)誤用“左碼右物”，使NaOH的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼，因此NaOH的物質(zhì)的量偏小，造成所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則該份溶液中Mg2＋物質(zhì)的量為mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則該份溶液中SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量為bmol；根據(jù)溶液中正負(fù)電荷之和為0，可設(shè)一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為n，則×2＋n＝2b，n＝2b－a；則鉀離子的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(n,\f(V,2))＝eq\f(2n,V)＝eq\f(2（2b－a）,V)，B項(xiàng)正確。13.(1)35C(2)向容量瓶中加入溶劑，當(dāng)液面距定容刻度線(xiàn)1～2cm處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線(xiàn)相切(3)①偏?、跓o(wú)影響③偏大14.(1)1mol·L－1mol·L－1(2)解析：(1)g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為eq\fg,233g·mol－1)＝mol，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，Na2CO3的