高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專(zhuān)題突破(十八)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(重點(diǎn)保分課)_第1頁(yè)
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診斷卷(二十二)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)點(diǎn)擊鏈接把脈考情本專(zhuān)題主要考查電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能、電負(fù)性大小、共價(jià)鍵類(lèi)型及雜化軌道類(lèi)型、分子空間構(gòu)型等內(nèi)容的判斷，這些內(nèi)容基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。而有關(guān)晶胞的組成、密度等相關(guān)計(jì)算是學(xué)生感到困難的地方，需重點(diǎn)突破。能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只容納2個(gè)自旋方向相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡(jiǎn)化表示式Cu：[Ar]3d104s1價(jià)電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(shì)(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次減小參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線(xiàn)形直線(xiàn)形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)范德華力氫鍵共價(jià)鍵特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性

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