化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))課件教學(xué)文案

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(xiàndù)

(第１課時(shí)）第一頁(yè)，共23頁(yè)。炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)(fǎnyìng)、感光反應(yīng)(fǎnyìng)等瞬間即可完成?！舅伎?sīkǎo)與交流】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常(jīngcháng)觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢:快！第二頁(yè)，共23頁(yè)。室溫下金屬(jīnshǔ)生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。慢第三頁(yè)，共23頁(yè)。請(qǐng)思考(sīkǎo)：物體運(yùn)動(dòng)的快慢(kuàimàn)可以用速度來(lái)表示（v=s/t)，物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的快慢(kuàimàn)又該怎么表示呢？------用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)速率：第四頁(yè)，共23頁(yè)。4.公式(gōngshì)拓展：5.常用(chánɡyònɡ)單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)一、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率（書(shū)47）3.計(jì)算表達(dá)式：υ(B)=Δc(B)Δt2.表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示=c2–c1t2–t1υ=ΔcΔtV．△t=△n￣￣￣1.概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。第五頁(yè)，共23頁(yè)。例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，B的濃度(nóngdù)在5s內(nèi)2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為。課堂練習(xí)1一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余7.75mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為。υ(B)=0.3mol/(L·S)0.01mol/(L·min)練一練υ第六頁(yè)，共23頁(yè)。例題(lìtí)2它們之間有什么(shénme)關(guān)系？

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)前各物質(zhì)均為1mol，經(jīng)5S后SO2減少到0．2mol,請(qǐng)分別用SO2、O2

、SO3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率！第七頁(yè)，共23頁(yè)。2SO2+O22SO3【分析探究】：物質(zhì)(wùzhì)間各種量的關(guān)系？初始(chūshǐ)量n1：1mol1mol1mol5s末量n2：0.2mol變化(biànhuà)量△n：0.8mol解析例2：2L0.4mol0.8mol0.6mol1.8mol變化濃度△c：0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L反應(yīng)速率υ:0.08mol/(L·S)0.04mol/(L·S)

0.08mol/(L·S)第八頁(yè)，共23頁(yè)。②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示(biǎoshì)其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示(biǎoshì)的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示(biǎoshì)必須指明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率之比==△C之比==△n之比==反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;【注意(zhùyì)】①υ表示單位時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率；且為正值；第九頁(yè)，共23頁(yè)。反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）υ(A)=18mol/(L·min)（2）υ(B)=0.6mol/(L·s)（3）υ(C)=0.4mol/(L·s)（4）υ(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢(kuàimàn)順序?yàn)?(1)>(4)>(2)=(3)練一練第十頁(yè)，共23頁(yè)。③同一反應(yīng)在不同條件下可能反應(yīng)速率不同，比較其快慢時(shí)必須(bìxū)轉(zhuǎn)化成同一種基準(zhǔn)物質(zhì)且單位也相同！你記住(jìzhù)了嗎？【注意(zhùyì)】④一般不用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率!第十一頁(yè)，共23頁(yè)。已知反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,則下列速率（單位相同）關(guān)系(guānxì)正確的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)

C、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)C練一練第十二頁(yè)，共23頁(yè)。課堂練習(xí)1已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),則下列速率（單位相同）關(guān)系(guānxì)正確的是（）A、B、

C、D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D第十三頁(yè)，共23頁(yè)。課堂練習(xí)2在2L容器中發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時(shí)間后SO2減少了3．6mol,此時(shí)用O2表示反應(yīng)(fǎnyìng)速率0．45mol/(L·s),則這段時(shí)間為（）

A、1sB、2sC、3sD、4sB第十四頁(yè)，共23頁(yè)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的因素：影響(yǐngxiǎng)條件內(nèi)因(nèiyīn)外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等主要因素次要因素第十五頁(yè)，共23頁(yè)。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的影響科學(xué)(kēxué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5冷水熱水第十六頁(yè)，共23頁(yè)?？茖W(xué)(kēxué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論在其它條件(tiáojiàn)相同時(shí)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢速率。很慢產(chǎn)生氣泡很快產(chǎn)生氣泡熱水中冷水中第十七頁(yè)，共23頁(yè)。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)MnO2粉末(fěnmò)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－6第十八頁(yè)，共23頁(yè)。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的影響科學(xué)(kēxué)探究：實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑較慢產(chǎn)生(chǎnshēng)少量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。第十九頁(yè)，共23頁(yè)。1.人們?yōu)槭裁词褂?shǐyòng)電冰箱儲(chǔ)存食物？2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或粉末狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行(jìnxíng)反應(yīng)。原因是什么？思考(sīkǎo)與交流3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？降低溫度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）配成溶液，接觸充分反應(yīng)速率加快溫度的影響固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)第二十頁(yè)，共23頁(yè)。4.實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)(fǎnyìng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)(fǎnyìng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)(fǎnyìng)器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？增大濃度反應(yīng)(fǎnyìng)速率加快，減小濃度反應(yīng)(fǎnyìng)速率減慢。濃度(nóngdù)的影響第二十一頁(yè)，共23頁(yè)。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素規(guī)律(在其它條件相同時(shí))反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)固體表面積其它