全國高考化學氯及其化合物的綜合高考真題匯總含答案解析

全國高考化學氯及其化合物的綜合高考真題匯總含答案解析一、高中化學氯及其化合物1．(1)單質(zhì)鈉是一種 色的金屬，密度比水 (大/小)，鈉在自然界中以 (化合/游離)態(tài)存在；金屬鈉與水反響的化學方程式： ，金屬鈉在空氣中燃燒生成 色的 (化學式)，其生成物與水反響的化學方程式： 。氯氣是一種 色的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，并可以和水發(fā)生反響，寫出其反響的化學方程式： ，試驗室中用 溶液(化學式)吸取多余的氯氣。鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式： 。漂白粉是 和 (化學式)的混合物，是利用氯氣與氫氧化鈣反響制成的，寫出其反響的方程式： ?，F(xiàn)有物質(zhì)：①氧化鎂②硫酸銅③碳酸鈣④金屬鈉⑤氯氣⑥氫氣⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化鈉?二氧化硅?次氯酸?漂白粉按以下標準進展歸類(填序號)混合物 酸 鹽 單質(zhì) 堿性氧化物 酸性氧化物 ?！敬鸢浮裤y白小化合2Na2HO2NaOHH 淡黃NaO2 2 2 22NaO 2HO4NaOHO 黃綠大易Cl HO HClHClO NaOH2 2 2 2 2 2燃2Fe3Cl2

2FeCl3

CaCl2

Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O ⑧? ⑦? ②③④⑤⑥①⑩⑨?【解析】【分析】1鈉觀看切開面，切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反響生成氫氧化鈉和氧氣；2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水；氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，試驗室用氫氧化鈉吸取吸取多余的氯氣，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯氣與氫氧化鈣反響生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣；3物質(zhì)分為混合物和純潔物，純潔物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽?；旌衔锸侵赣啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；單質(zhì)是只含有一種元素的純潔物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物是指能和酸反響生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是指能和堿反響生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻?鈉觀看切開面，切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；鈉與水反響浮在水面上，鈉的密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在常溫下就能與氧氣反響，鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，反響的化學方程式：2Na2HO2NaOHH ，金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，2 2V2NaO2

NaO2

，過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反響生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2NaO2 22H

O4NaOHO ；2 22在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，1體積水中能溶解2體積的氯氣；氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，Cl HO HClHClO，試驗2 2室用氫氧化鈉吸取吸取多余的氯氣，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反響為Cl 2OHClClOHO，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵2 2燃2Fe3Cl2

2FeCl3

，氯氣與石灰乳反響生成氯化鈣和次氯酸鈣，反響的方程式為2Cl2

2Ca(OH)2

CaCl2

Ca(ClO)2

O，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣22

、氯化鈣CaCl2

；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO

2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時生成碳酸鈣沉淀，反響的化學方程式為：Ca(ClO)2

CO2

HOCaCO2

2HClO；3碳酸鈣由碳酸根離子和鈣離子構(gòu)成的鹽；氯氣屬于單質(zhì)；⑥氫氣屬于單質(zhì)二氧化硫為酸性氧化物；???漂白粉主要成分是次氯酸鈣(CaClO)2

、氯化鈣CaCl2

，屬于混合物；則：混合物為⑧?，酸為⑦?，鹽為，單質(zhì)為④⑤⑥，堿性氧化物為⑨?。【點睛】此題考察的是鈉、氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、物質(zhì)的分類，屬根底題，堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，氯是鹵素的代表，在無機化學中有格外重要的地位，因而成為命題的重點物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)試驗、計算的常見物質(zhì)。某溶液的溶質(zhì)可能由以下離子組成：H+、SO2-、CO2-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾4 3種。某同學做如下試驗來確定溶液的成分：BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸參加①的沉淀中，沉淀局部消逝，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上試驗答復以下問題：原溶液中肯定有 ?？隙]有 ?？赡芎?。假設(shè)要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是 。A.稀硝酸 B.Ba〔NO)

C.AgNO

D.NaCO32 3 2 3寫出中沉淀消逝的離子方程式 ?！敬鸢浮縎O2-、CO2-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO+2H+＝Ba2++H

O+CO↑4 3【解析】【詳解】

3 2 2BaCl2SO2-、CO2-中的一種或4 3Ba2+；②將①中濾液里參加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則Cl-；③將①中的沉淀參加稀鹽酸中，沉淀局部消逝，有氣體產(chǎn)生，則肯定含SO2-、CO2-，則沒4 3有H+，因溶液不顯電性，則肯定含Na+；綜上所述：SO2-、CO2-、Na+；4 3肯定沒有H+、Ba2+；(3Cl-；4 (4Cl-SO2-CO2-4 SO2-CO2-，過濾后往濾液中參加硝酸銀，假設(shè)有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-4 3BC；3(5)碳酸鋇與稀鹽酸反響生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反響方程式為：BaCO+2H+＝32Ba2++H2O+CO↑。2A和B以2︰1通入水中，得到C溶液。請依據(jù)以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系答復：用方程式解釋A使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的緣由 寫出溶液C中加氯水的離子方程式 【答案】NH3+H2ONH·H2O３NH+【答案】NH3+H2ONH·H2O３NH++OH-4SO2-+Cl2+H2O=SO2-+2Cl-+2H+34SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】4 D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；參加NaOH溶液有使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明DNH+AgNO4 4液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-BaCl2溶液，有白色沉SO2-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反響條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、4丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；AB2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠、乙為N、丙為O，丁為S，ANH、BSO，C溶液為(NH)SO

溶液，C中通入氯2 2 2 3 2 42 34 水后所得的DSO2-、Cl-、NH+4 【詳解】NH3+H2ONHNH3+H2ONH3·H2ONH ＋4+OH；34 3 2 2 C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的DSO2-、Cl-、NH+，發(fā)生反響SO2-+Cl+HO=SO2-+2Cl-+2H4 3 2 2 NH3SO21:1NH4HSO3，發(fā)生反響的方程式為3SO2+NH3+H2O=NH4HSO。3A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請答復：A和C燃燒的現(xiàn)象是 ．F的化學式是 ，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是 ．反響②的離子方程式是 ．2【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧FeCl 先參加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加幾滴制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2【解析】【分析】2A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明AClHClHClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明FFe2+，能2Cl2【詳解】

反響生成D，則DFeCl，F(xiàn)FeCl，所以BFeC為H23 3

，EHCl。A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2 2HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；2FFeCl，檢驗亞鐵離子的方法為：先參加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加幾滴制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；2②FeCl2具有復原性，能與具有氧化性的Cl2FeCl，反響的離子方程式為32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！军c睛】22溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明ACl，水溶液為淺綠色，則該溶FeCl。22現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色，純潔的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此答復以下問題：寫出以下各反響的化學方程式①純潔的A在B中安靜地燃燒生成C ②將氣體B通入到水中： 。③將氣體B通入到NaOH溶液中： ④將氣體B通入到適量石灰： 把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，消滅白色沉淀的氣體是 (用字母表示)。將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀看到消滅沉淀，發(fā)生反響的化學方程式為 、 。②向其次份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀看到 (填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為 ，該物質(zhì)在空氣中簡潔變質(zhì)的緣由為2 2 (用化學方程式表示)2 2 2 2 2 【答案】H＋Cl燃2HCl Cl＋H2 2 2

HCl＋HClO Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO 2Cl＋22Ca(OH)2=CaCl2

＋Ca(ClO)＋2H

O BC CaCl

＋Na

CO=CaCO

↓＋2NaCl Ca(ClO)＋2222332Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO 生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO、22223322 32HClO2HClO=2HCl＋O↑2【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應為H2，BCl2A可以在B中安靜地燃燒生成D，則DHClCl2通入到適量石灰可以得到白色渾濁物D，DCaCl2Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】A是密度最小的氣體，應為H2，BCl2A可以在B中安靜地燃燒生成D，則DHClCl2通入到適量石灰可以得到白色渾濁物D，DCaCl2Ca(ClO)2的混合物，2①A與B反響是氫氣在點燃條件下與氯氣反響生成氯化氫，反響方程式為：H＋2點燃Cl2=2HCl，故答案為：H

＋Cl

=2HCl；2 22 2 ②氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，反響的方程式為：Cl+HO?HCl+HClO，故答案為：Cl+HO?2 2 ③氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反響的方程式為：Cl+2NaOH═NaCl+NaClO+HO，2 2故答案為：Cl+2NaOH═NaCl+NaClO+HO；2 2④氯氣和氫氧化鈣反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反響的方程式為：2Cl2+2Ca〔OH〕2 2 2 ═CaCl+Ca(ClO)+2HO2 2 2 故答案為：2Cl

+2Ca(OH)═CaCl+Ca(ClO)+2HO；2 2 2 2 2氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反響生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；2①DCaCl2Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反響為CaCl＋22Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，2故答案為：CaCl＋NaCO=CaCO↓＋2NaCl、Ca(ClO)＋NaCO=CaCO↓＋2NaClO；2 2 3 3 2 2 3 3②向其次份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反響生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；③由于具有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中簡潔與二氧化碳、水發(fā)生反響變質(zhì)，其反響的方程式為：Ca(ClO)＋HO＋CO=2HClO＋CaCO、2HClO=2HCl＋O↑；2 2 2 3 2故答案為：漂白粉；Ca(ClO)＋H

O＋CO

光照=2HClO＋CaCO、2HClO= 2HCl＋O↑?！军c睛】

2 2 2 3 2氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反響，此題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時需留意化學方程式的書寫。無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反響生成氣體C。B與金屬D反響可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)CO2反響可得到氣體G，D與水反響可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，答復以下問題：〔1〕E的化學式為 ?！?〕由D生成F的化學方程式為： ?！?〕D與H2O反響的離子方程式為： ?！敬鸢浮縉aCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋【答案】NaCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】【分析】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反響生成氣體C?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)CO2反響可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反響可生成白色固體E，E為氯化鈉。【詳解】⑵鈉在氧氣中反響生成過氧化鈉，DF的化學方程式為：2Na＋O2Na2O⑵鈉在氧氣中反響生成過氧化鈉，DF的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反響生成氫氧化鈉和水，DH2O反響的離子方程式為：故答案為：2Na＋O2Na2O2；2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2⑷過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)CO22CO＋2，32Na2O2=2Na2CO＋O2↑，用雙線橋表示該反響的電子轉(zhuǎn)移，3故答案為：。某待測溶液〔陽離子為Na+〕中只可能含有SO2-、SO2-、Cl－、Br－、NO-、HCO-故答案為：。4 3 3 3或假設(shè)干種，進展以下試驗〔每次試驗所加試劑均足量〕；答復以下問題：待測液中是否含SO42-、SO32-離子 氣體D的化學式為 ，反響生成沉淀B的離子方程式為： 依據(jù)以上試驗，待測液中確定沒有的離子 ；確定存在的離子是 。【答案】肯定有SO2-，而SO2-可能存在可能不存在NOHCO-+Ba2++OH-=BaCO↓+HOBr3 4— HCO-、SO2-

3 3 23 3【解析】【分析】3 待測液與氯化鋇溶液反響生成沉淀ASO2-、SO2-，向沉淀中參加稀硝酸生成氣體D，白色沉淀D3 氧化氮氣體，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中肯定存在SO2-SO2-A3 433NaOH溶液得到白色沉淀BHCO-，白色沉淀B為BaCO；溶液B中參加氯水，得無色溶液，溶液中肯定不存在Br-B中參加硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,AgClBCl-，由于參加氯化鋇溶液引入Cl-Cl-；據(jù)以上分析解答。33【詳解】3 待測液與氯化鋇溶液反響生成沉淀ASO2-、SO2-，向沉淀中參加稀硝酸生成氣體D，白色沉淀D3 氧化氮氣體，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中肯定存在SO2-SO2-A3 433NaOH溶液得到白色沉淀BHCO-，白色沉淀B為BaCO；溶液B中參加氯水，得無色溶液，溶液中肯定不存在Br-B中參加硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,AgClBCl-，由于參加氯化鋇溶液引入Cl-Cl-；333 依據(jù)以上分析可以知道，待測液中肯定有SO2-SO2-3 答案是:SO2-SO2-可能存在可能不存在；3 4DNO；碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子生成碳酸鋇，反響生成沉淀B的離子方程式為：HCO-+Ba2++OH-=BaCO↓+HO；3 3 2答案是:NO；HCO-+Ba2++OH-=BaCO↓+HO；3 3 23依據(jù)分析可以知道，待測液中肯定不存在的離子為Br－；確定存在的離子為:HCO-、33SO2-；33 答案是:Br－；HCO-、SO2-3 利用以下圖，可以從不同角度爭論含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。答復以下問題：丙的化學式為 ；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于 〔填“酸性”或“堿性”〕氧化物。圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是 〔填化學式〕；依據(jù)氯元素的化合價推斷，乙物質(zhì) 。a只有氧化性 b既有氧化性又有復原性c只有復原性 d既能做氧化劑也能做復原劑電解甲溶液制備己的化學反響為：甲+H2O→己+H2↑，反響中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是 。庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學反響方程式為 。2辛在MnO催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學式是 。2【答案】ClO2 酸性HCl、HClO bd 1﹕4 2Cl

＋2Ca(OH)

=Ca(ClO)

＋CaCl

＋2HO O【解析】【詳解】

2 2

2 2 22(1)丙中氯元素的化合價為+4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反響生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為：ClO；酸性；(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；2乙為氯氣，氯元素的化合價為0，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，既能做氧化劑也能做復原劑，故答案為：HCl、HClO；bd；甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由﹣1價變?yōu)?7價，氫元素由+10，依據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)：n(H2O)＝1：4，故答案為：1：4；庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反響方程式為：2Cl2+2Ca(OH)＝Ca(ClO)+CaCl

+2H

O，故答案為：2Cl

+2Ca(OH)＝2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

2 2 2 2 2氯酸鉀中的氯元素為+5價，且它在二氧化錳催化下會生成氯化鉀和氧氣，故答案為：O2。【點睛】3小題時要留意，氫元素由+10，一個氫氣分子含有兩個氫原子，則生成一個氫氣轉(zhuǎn)移兩個電子；在氧化復原反響配尋?？隙ㄒ粢馕镔|(zhì)分子式(離子)右下角標，例如O從-20價，則生成一個氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時4；C2O42-CO2，則一個C2O42-2。漂白粉溶于水后參加少量的酸能增加漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后，再參加濃鹽酸，觀看到有黃綠色氣體生成。答復以下問題：(l)寫誕生成黃綠色氣體的離子方程式： 。家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸) (填“能”或“不能”)同時使用，其緣由是 現(xiàn)設(shè)計試驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石C2液操作漂白粉

漂白粉溶①在制取漂白粉的試驗過程中，請寫動身生的氧化復原反響的化學方程式。Ca(C1O)、CaCIHO，請寫出此反響的化學方程式：32 2 2 。【答案】ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 不能會產(chǎn)生有毒氣體2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O【解析】【分析】(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化復原反響生成氯氣；“84”消毒液和潔廁凈(主要成分為鹽酸)反響產(chǎn)生氯氣有毒；①工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式；Ca(C1O)

CaCl

HO，依據(jù)原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?/p>

32 2 2(l)少量漂白粉溶于水后，再參加濃鹽酸，觀看到有黃綠色氣體生成的離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)不能同時使用，其緣由是會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；①工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(C1O)、CaClHO，依據(jù)原子守恒配平化學方程式32 2 2為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。2 MnOMnO2 MnO〔MnOMnCO〕MnO

的試驗，流程：2 3 2第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為 ；所得濾渣需要洗滌，推斷濾渣已洗滌干凈的方法是 完成第②步相關(guān)的離子反響： .第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺〔含鐵圈〕、玻璃棒、酒精燈、3 ，蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和NaOH，則肯定還含有 3〔寫化學式〕。2MnO212.69g8.7gMnO，并收集到20.224LCO〔標準狀況下〕，則在第②步反響中至少需要 molNaClO。2 3【答案】H+、Mn2+ 向最終一次洗滌液中參加BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈3

O=5MnO2

+Cl2

+8H+ 蒸發(fā)皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知，MnO2MnO、MnCO3和硫酸反響生成可溶性的MnSOMnSO，為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第②步發(fā)生4 4435MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SONaOH發(fā)生氧NaCl、NaClO、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答。43【詳解】4MnOMnCO3MnSO，為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為：H+、4Mn2+；所得濾渣需要洗滌，推斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗最終一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最終一次洗滌液中參加BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；23MnSO4MnONaClO23

做氧化劑，Mn元素化合價從+2價上升至+4價，Cl元素化合價從+50價，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可以配平，所以反響的化學方程式是：45MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO，因此反響的離子方程式是：43

O=5MnO2

+Cl2

+8H+；第③步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺〔含鐵圈〕、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2NaOH溶液中肯定發(fā)生氧化復原反響，且氯氣既做氧化劑又做復原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此肯定有復原產(chǎn)物NaCl；MnOMnCO312.69g-8.7g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，0.01mol115g/mol×0.01mol=1.15gMnO3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g71g/mol=0.04mol，因此與稀硫酸反響時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.04mol+0.01mol=0.05mol，依據(jù)方程式45MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SONaClO3的物質(zhì)的量0.02mol，故答案為：0.02mol。411．(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程， 。②某試驗室爭論員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中參加足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 (假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反響)。(214gNa2ONa2O2的混合物參加足量的水中充分反響后，生成標準狀況下的氣體【答案】Ca(ClOHO＋CO＝CaCO＋2HClO22232HClO2HCl＋O↑22.【答案】Ca(ClOHO＋CO＝CaCO＋2HClO22232HClO2HCl＋O↑22.86g 6.2 1.02【解析】【分析】①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反響生成HClO，HClO光照分解而變質(zhì)；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后變成碳酸鈣，向其中參加足量稀硝酸，生Ca(ClO～CO

計算；2 22 2 2 2 依據(jù)生成的氧氣的體積計算n(O2NaO+2HO＝4Na++4OH-+O↑計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量；混合物溶于NaOHNaOHNa原子守恒計算n(NaOH)，最終計算c(NaOH2 2 2 2 【詳解】(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì)，是由于漂白粉與二氧化碳、水的反響生成次氯酸，Ca(ClO)

+CO+HO＝CaCO↓+2HClO、2HClO2HCl2HClO2HCl+O↑，故答案為：Ca(ClOCO+HO＝CaCO↓+2HClO；222 232HClO↑；2HClO↑；2HCl+O2Ca(ClO)

～CaCO～CO2 3 2143g 22.4L2m(Ca(ClO)) 0.448L2143g 0.448L2m(Ca(ClO21.12L

22.4L

=2.86g，故答案為：2.86g；(2)n(O222.4L/mol=0.05mol2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑可知，混合物2 2 2 中過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaO)=2n(O)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：m(NaO)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質(zhì)量為：14g-7.8g=6.2 2 2 6.2gn(Na2O62g/mol=0.1mol，n(Na2O2)=0.1molNaOH，溶液中NaOHNa原子守恒得所得溶液中2 n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(NaO)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，c(NaOH2 1.0mol·L－1，故答案為：6.2；1.0。

0.4mol＝0.4L5.60g純鐵粉參加適量稀硫酸中，固體完全溶解。加熱條件下向反響液中先參加1.7gNaNO3固體(NO-在酸性條件下具有強氧化性)448mLCl(標準狀況下，假設(shè)3 2Cl2不逸出)，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在。(要求簡要寫出計算過程)(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為 。3(2)NaNO對應的復原產(chǎn)物中氮元素的化合價是 。32 2 2 448mLCl，ClCl2Fe2＋＋Cl=2Fe32 2 2 ＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全Fe3＋0.0600molFe2＋NaNO3NaNO3對應的復原產(chǎn)物中氮1.7g =0.02mol元素的化合價是+x，1.7gNaNO3固體物資的量為85g/mol

Fe2＋～Fe3＋～e－，－，NO～Nx＋～(5－x)e－可知，得失電子守恒：0.02×(5－x)＝0.06x＝2【分析】448mLCl2，Cl2Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－n(Fe2＋)＝2n(Cl2)；NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋Fe2＋NaNO3氧NaNO3對應的復原產(chǎn)物中氮元素的化合價是+x1.7gNaNO3固體物資的量，再NaNO3對應的復原產(chǎn)物中氮元素的化合價。【詳解】448mLCl2，Cl2Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol(三位有效數(shù)字)；448mLCl2，Cl2Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol；為1.7g85g/mol=0.02molFe2＋～Fe ～e，NO～N3＋ －x＋～(5－x)e可知，得失電子守－NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以為1.7g85g/mol=0.02molFe2＋～Fe ～e，NO～N3＋ －x＋～(5－x)e可知，得失電子守－恒：0.02×(5－x)＝0.06x＝2?！军c睛】在氧化復原反響中氧化劑得電子總數(shù)=復原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是依據(jù)得失電子守恒進展方程式配平以及某些氧化復原反響計算的核心。8.7gMnO250mL足量的濃鹽酸制取氯氣求生成氯氣的體積 〔標準狀況〕假設(shè)向反響后的剩余溶液中，參加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 【答案】2.24L 12mol/L【解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸反響MnO+4HClΔMnCl+Cl +2HO，依據(jù)反響方程式計算生成2 2 2 2氯氣的體積；依據(jù)氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.7gMnO2

的的物質(zhì)的量是

8.7g 0.1molxmol，87g/molMnO2

+4HClΔMnCl2

+Cl2

+2HO21mol 1mol0.1mol xmolx=0.1mol生成氯氣在標準狀況的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；假設(shè)向反響后的剩余溶液中，參加足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質(zhì)的量是 57.4g =0.4mol，依據(jù)氯元素守恒，鹽酸的物質(zhì)的量是143.5g/mol0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.6mol12mol/L。0.05L【點睛】此題考察了試驗室制備氯氣的化學方程式書寫方法和有關(guān)計算應用，把握根底是關(guān)鍵，特別是會利用氯元素守恒計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。假設(shè)產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為2.24L，試計算：2參與反響的MnO的質(zhì)量 2參與反響的HCl的物質(zhì)的量 反響中被氧化的HCl的物質(zhì)的量 【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol【解析】【分析】Vn=Vm

計算標準狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式計算參與反響的二氧化HClHClHCl的物質(zhì)的量的一半。【詳解】2.24L2.24L22.4L/mol=0.1mol，MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2HMnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 4mol 1moln m 0.1mol所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m解得；n=0.1mol，m=0.4mol①參與反響的二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，答：參與反響的二