初中化學知識點：鹽的性質(zhì)

【初中化學】初中化學學問點：鹽的性質(zhì)鹽的定義:鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。依據(jù)陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，依據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。生活中常見的鹽有：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3(NaHCO3)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應用的硫酸銅(CuSO4)。鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO45H2O)為藍色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-SO42-的鹽中，Ag2SO4,CaSO4BaSO3Cl-的鹽中，AgClCO32-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3，Na2CO3鹽的化學性質(zhì):鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反響)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu規(guī)律:反響物中鹽要可溶，金屬活動性挨次表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na應用:推斷或驗證金屬活動性挨次和反響發(fā)生的先后挨次。鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復分解反響)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。規(guī)律:反響物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，假設是其他鹽，則要求可溶。應用:試驗室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的檢驗。鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復分解反響)規(guī)律:反響物都可溶，假設反響物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。應用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。鹽+鹽→另外兩種鹽規(guī)律:反響物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。應用:檢驗某種離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl〔可用與鑒定SO42-〕氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4純堿、蘇打小蘇打――――物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水，溶液為藍色，有毒化學性質(zhì)水溶液顯中性AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液顯堿性Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+2NaOH水溶液顯堿性NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+5H2O==CuSO45H2OCuSO4+Fe==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用途作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多試驗室制取CO2，重要的建筑材料，制補鈣劑農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，試驗室中用作水的檢驗試劑，精煉銅易錯點:①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯誤的，化學中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純潔物。有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學式為CuSO45H2O，俗稱膽礬或藍礬，是一種藍色固體。硫酸銅與水結合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學試驗中作檢驗水的試劑。鹽的命名:(1NaClAgI(2)構成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。風化:風化是指結晶水合物在室溫順枯燥的條件下失去結晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學反響。如Na2CO310H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO42H2O==CaSO4+2H2O。侯氏制堿法:1938-1940名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3與H2O，CO2反響生成NH4HCO3。(2)NH4HCO3NaClNaHCO3沉淀。主要緣由是NaHCO3的溶解度較小。(3)在第(2)點中過濾后的濾液中參加NaCl，由于NH4CINH4(4)加熱NaHCO3得到Na2CO3.NH4ClCaCl2毀占耕田的問題。相關初中化學學問點：化肥化學肥料的概念：化學肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過化學加工制成含有植物生長所需的養(yǎng)分元素的物質(zhì)，簡稱化肥。農(nóng)作物所必需的養(yǎng)分元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。另外還有同時含有兩種或兩種以上養(yǎng)分元素的復合肥，植物生長過程中需要量比較少的微量元素肥料。常見化學肥料：1、氮肥①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充分會使植物枝繁葉茂、果實碩大。缺少氮元素，會使植物生長發(fā)育緩慢或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴峻時葉脈為棕色。②氮肥的特性氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的氣體，它能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。例如:NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4+)時，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大局部與水反響生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請留意，通常狀況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3H2ONH4OHNH4OH碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑。③氮的固定將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無需或只需少量使用氮肥。2、磷肥①作用:磷能促進作物生長，增加抗寒、抗旱力量。假設缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過量則會引起作物貪青晚熟，結實率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片消滅紫色。②常見磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[磷酸二氫Ca(H2PO4)2CaSO43、鉀肥①作用:鉀肥能保證各種代謝過程的順當進展、促進植物生民、增加抗病蟲害和抗倒伏力量。假設缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈脆弱、簡潔倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并漸漸焦枯。②常見鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。(4)復合肥含兩種或兩種以土養(yǎng)分元素的化肥。①特點能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮養(yǎng)分元素間的互補作用，有效成分高。②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4(NH4)2HPO4(KNO3)。常見氮肥及性質(zhì):名稱性質(zhì)尿素CO(NH2)2白色或淡黃色晶體，易溶46.7%，肥效高且長久，對土壤無不良影響――碳酸氫銨NH4HCO3白色晶體，易溶于水，受潮時常溫下就能分解，溫度越高，分解越快，在土壤中不殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于17.7%防分解，貯存和運輸時都要密封.不要受潮或暴曬，施肥后掩蓋或馬上澆灌，不要與堿性物質(zhì)混合使用硝酸銨NH4NO3白色晶體，易溶于水，高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，含35%，對土壤無不良影響不要與易燃物質(zhì)或堿性物質(zhì)混合在一起，結塊時，不要用鐵錘砸碎硫酸銨(NH4)2SO4白色固體，易溶于水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長期大量使用，否則會使土壤酸化、板結硬化不能與堿性物質(zhì)混合，不宜長期大量使用氨水NH3H2O氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性運愉、擴存、使用時要防揮發(fā)化肥和農(nóng)家肥的比較：所含元素種類少，但養(yǎng)分元素含量大常含有多種養(yǎng)分元素，但養(yǎng)分元素含量較少一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸取，肥效較快一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸取的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長便于工業(yè)生產(chǎn)，本錢較高便于就地取材，本錢低廉長期使用會破壞土壤的構造，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體安康；化肥還會造成水體污染，引起水體富養(yǎng)分化能改進土壤構造使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：①利：化肥、農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。②弊：不合理施用化肥會帶來很多環(huán)境問題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)，施人后會引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中，因某些成分的積存、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量上升，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體安康的危害。使用化肥的留意事項：①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，由于銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會生成易揮發(fā)的NH3，降低肥效。②使用氨水或磷酸氫銨時要防止揮發(fā)，馬上澆灌或用土蓋上，人要站在上風口，因氨氣對人的眼、鼻等膜有刺激作用。③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時易發(fā)生爆炸。所以當硝酸銨受潮結塊時，不要用鐵錘砸碎。④硫酸按不易長時間使用，以免造成土壤酸性增加或土壤板結?；疏b別的方法：①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有猛烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)分；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。②氮肥的簡易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有猛烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。其他常見氮肥可按以下步驟鑒別:留意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時鑒別時，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，由于硝酸銀與硫酸銨反響，可能生成微溶物硫酸銀，也可能消滅沉淀。所以要區(qū)分含SO42-、Cl-3-的三種物質(zhì)時，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有SO42-的物質(zhì)，再參加硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質(zhì)，無現(xiàn)象的則是含有NO3-的物質(zhì)。③化肥鑒別歌鑒別化肥簡易行，無銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不行疑；假設是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象假設不符，其中有詐須慎重；認真鑒別把握準，防止上當把錢費。鹽的命名：(1NaClAgI(2)構成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。相關初中化學學問點：堿的用途常見的堿的用途：氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。試驗室中可作枯燥劑