高一化學(xué)（人教版）必修一《化學(xué)物質(zhì)及其變化》章

第6頁(yè)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．鐵與稀鹽酸反響:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．2mL1mo/L硫酸氫銨溶液與1mL1mol/L氫氧化鈉溶液反響:H++OHˉ=H2O【答案】D2．用硫酸渣制備鐵黃〔一種鐵基顏料〕的過(guò)程中存在如下反響：4FeSO4+8NH3·H2O+O2＝4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．O2是復(fù)原劑B．FeSO4發(fā)生復(fù)原反響C．反響中消耗1molO2轉(zhuǎn)移了2mol電子D．FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物【答案】D3．羥氨〔NH2OH〕是一種復(fù)原劑。將16.00mL0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反響，生成的Fe2+又恰好被24.00mL0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反響中，羥氨的氧化產(chǎn)物為()A．NO2B．NOC．N2OD．N2【答案】B4．以下說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與酸發(fā)生反響②沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反響④兩種酸溶液充分反響后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化復(fù)原反響⑥通過(guò)單質(zhì)化合形成FeCl2A．①③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】A5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖，以下有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．MFe2O4表現(xiàn)了氧化性B．假設(shè)MFe2Ox與SO2發(fā)生反響的物質(zhì)的量之比為3:1，那么x=10/3C．在處理該廢氣過(guò)程中，每處理含1moINO2的廢氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反響均屬于氧化復(fù)原反響【答案】C6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是〔〕〔1〕第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生〔2〕第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol[來(lái)源:]〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】A7．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中參加過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反響可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．反響中氮元素被氧化，氯元素被復(fù)原B．復(fù)原性：NH>Cl－C．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不用再處理就可以直接排放D．反響中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C8．制備Fe3O4納米顆粒的反響為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．參加反響的Fe2+全部作復(fù)原劑B．x=4C．每生成1molFe3O4，被S2O32-復(fù)原的O2為1molD．Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，那么Fe3O4納米顆粒為膠體【答案】B9．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Fe(OH)3膠體均一、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．硫酸溶液的導(dǎo)電性定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．CO2溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，所以CO2屬于電解質(zhì)【答案】A10．以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．局部非金屬氧化物是酸性氧化物B．堿性氧化物一局部是金屬氧化物C．酸性氧化物能強(qiáng)堿反響生成鹽和水D．局部堿性氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿【答案】B11．當(dāng)光束通過(guò)以下分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體【答案】D12．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的附屬關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是()A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純潔物C．X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物【答案】D13．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤【答案】D14．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的離子組是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．K+、Na+、NO3—、HCO3—【答案】A15．以下屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO3【答案】B16．己知在溶液中以下微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，以下反響能進(jìn)行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O【答案】C二、非選擇題17．〔8分〕有以下物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。〔1〕上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________(填編號(hào))。〔2〕上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反響：H++OH－=H2O，寫(xiě)出該離子反響對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！?〕17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。〔4〕寫(xiě)出固體⑤溶于水中的電離方程式___________?！敬鸢浮竣佗茛蔻?HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O0.6mol/LNaHSO4=Na++H++SO42-18．〔10分〕今有一混合物的無(wú)色水溶液只可能含有以下離子中的假設(shè)干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份參加足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份參加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________?！?〕該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________?！?〕K+物質(zhì)的量:n(K+)_____(具體值或取值范圍)?！敬鸢浮縁e2＋K+、NH4+、CO32-、SO42-Cl-≥0.04mol19．〔12分〕HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成

Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。假設(shè)誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是_________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被復(fù)原

B．維生素C是復(fù)原劑C．維生素C將Fe3+復(fù)原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是復(fù)原劑〔2〕以下方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下參加KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別〔3〕某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反響的離子方程式：____________________________________。〔4〕Fe與過(guò)量稀硫酸反響可以制取FeSO4,假設(shè)用反響所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純潔，可選用的最正確試劑是_________(填序號(hào))。a．Cl2

b．Fe

C．H2O2

d．HNO3〔5〕假設(shè)FeSO4、和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平以下方程式：________FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到_________升氧氣。【答案】DBNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-C2FeSO4+6K2O2→2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑3.3620．〔10分〕有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba〔NO3〕2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：〔1〕將局部粉末參加水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾溶液呈無(wú)色；〔2〕向〔1〕的沉淀物中參加足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；〔3〕取少量〔2〕的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；〔4〕另取〔1〕中過(guò)濾后的溶液參加足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是______________，一定不含的物質(zhì)是____________，可能含有的物質(zhì)是_______________?！惨陨细鞣N物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式〕〔2〕寫(xiě)出各步變化的離子方程式___________。【答案】Ba〔NO3〕2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓21．〔12分〕某100mL溶液中含有的局部離子濃度大小如下圖，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖肯定無(wú)________?？隙o(wú)該離子的理由______。步驟二該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)；肯定無(wú)________?？隙o(wú)該離子的理由______?！?〕實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、_________、枯燥、在枯燥器中冷卻?！?〕原溶液中H+物質(zhì)的量