2023學(xué)年四川省會理縣第學(xué)高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液2、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．只能用鈉鑒別a和b3、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Y的簡單氫化物的沸點比Z的高B．X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半徑最小的元素5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA8、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D9、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應(yīng)中做催化劑10、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br211、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B．鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙12、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA14、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液15、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．⑨④ C．①②④ D．①②⑧④16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價鍵17、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)18、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A．膠體能透過半透膜，而溶液不能B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象19、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉20、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產(chǎn)生氣體和沉淀A．A B．B C．C D．D21、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子22、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB．該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D．1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）A→B的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。（4）生成C的化學(xué)方程式為___。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。（5）設(shè)計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________25、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____27、（12分）化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號)；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另－個作用是__________________________。28、（14分）馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：I．++II．III．+H2O(代表烴基)回答下列問題：（1）C的名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______（Q）B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________，F(xiàn)含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式__________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________（不考慮立體異構(gòu)）。（5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng)，L分子式為，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。29、（10分）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)

△H2=+41kJ/mol(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C—HH—HC=O鍵能（kJ/mol）4134368031076則△Hl=____kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____（填標(biāo)號）。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2發(fā)生反應(yīng)III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。①隨著O2進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是____。②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。2、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。3、B【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2O2，E為O2，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的沸點比Z的高，故A正確；B．X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；C．Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；D．W為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，故D正確；答案選C。5、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。6、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯誤；B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA，故B錯誤；C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。【點睛】水電離的c(H＋)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。8、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【點睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。9、C【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確；故選：C。【點睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。12、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。13、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25℃時，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個數(shù)。14、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。15、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯誤。故選A。16、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。17、C【解析】

A．分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。18、C【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。故選C。19、C【解析】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項正確；C．凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會生成CaCO3，C選項錯誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化?！胺菜蔁熢炷胨媒愿〕练智鍚狻?，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；答案選C。20、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；B.SO32﹣的還原性大于I﹣，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。21、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C?！军c睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。22、D【解析】

A．該有機(jī)物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯誤；D．氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：?！军c睛】依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。25、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.26、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。【詳解】（1）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解；②納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因為Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大。27、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、