2023學年四川省蓉城名校高三最后一模化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.1L0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32gO2,轉移2NA個電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA2、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導體材料C.原子半徑Y>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學式為W3X3、為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確,且能達到實驗目的的是A.制取氯氣 B.制取氯水C.提高HClO濃度 D.過濾4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()A.在標況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為NA5、高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示:原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極B.充電時,Li+向左移動C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe?+nC=LixCnD.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO46、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是()A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶7、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:下列說法錯誤的是A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D.過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況),轉移電子數(shù)為2×6.02×10238、室溫下,0.1000mol·L-1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中,溶液的pH和pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.圖中a+b=14B.交點J點對應的V(HCl)=20.00mLC.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系:c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應,圖中的交點J向右移9、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是()A.證明碳酸的酸性比硅酸強B.驗證草酸晶體是否含結晶水C.檢驗混合氣體中H2S和CO2D.制備乙酸乙酯10、下列實驗設計能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+11、下列有關垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標是12、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑:X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性13、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示,下列說法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應14、下列說法正確的是()A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各離子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.PH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)15、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-16、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示,下列說法不正確的是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。(2)D→E的反應類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應,則G的結構簡式為_________。(4)寫出E→F的化學方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。18、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),該反應屬于_________反應(填“反應類型”).(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應的化學方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式________________________________。①含相同官能團;②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結構簡式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時,還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結構簡式________________________________。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后,測定NaNO2含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次,標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應,則固體樣品中NaNO2的純度為____%。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量,對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、分離出合成氣中的H2,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___,在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。(2)正極反應的電極反應方程式為___。(3)當電池工作時,在KOH溶液中陰離子向___移動(填正極或負極)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32-,又部分能水解為H2CO3,故溶液中的HCO3?、CO32-、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA,故A錯誤;B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,氧元素由?1價變?yōu)?價,故生成32g氧氣,即1mol氧氣時,轉移2NA個電子,故B正確;C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為,又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子,故混合物中含1.8NA個質(zhì)子,故C正確;D.常溫常壓下,30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,故D正確;故選:A。2、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素,W為Li元素,Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應;Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素?!驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導體材料,Z的氧化物SiO2,是共價化合物,不導電,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確;故選B。3、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱,故A錯誤;B、洗氣就長進短出,故B錯誤;C、CaCO3+Cl2+H2O=CaCl2+2HClO,故C正確;D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁,故D錯誤;故選C。4、C【解析】

A.在標況下,11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2

反應生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質(zhì)的量應為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol,金剛石中碳原子成正四面體構型,每個碳原子連接4個其他的碳原子,因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半,所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤;C.每個Na2O2中含有2個鈉離子,1個過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉移2mol電子,所以轉移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤;答案選C。5、B【解析】

A.原電池中電子流向是負極?導線?用電器?導線?正極,則放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極,故A正確,但不符合題意;B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動,故B錯誤,符合題意;C.充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式:xLi++xe?+nC=LixCn,故C正確,但不符合題意;D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4,故D正確,但不符合題意;故選:B。6、D【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,導氣管應該長進,出氣管要短,故A錯誤;B.應將水沿燒杯內(nèi)壁倒入,并用玻璃棒不斷攪拌,故B錯誤;C.轉移液體需要引流,防止液體飛濺,故C錯誤;D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯,在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng),并用玻璃棒不斷攪拌,故D正確。故選:D?!军c睛】濃硫酸的稀釋時,正確操作為:將濃硫酸沿燒杯壁注入水中,并不斷攪拌,若將水倒入濃硫酸中,因濃硫酸稀釋會放熱,故溶液容易飛濺傷人。7、C【解析】

該反應過程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉化FeCl3存在于濾液中,濾渣為CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉化為Ce3+,濾渣為SiO2;③加入堿后Ce3+轉化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,得到產(chǎn)品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉化FeCl3存在于濾液中,濾渣為CeO2和SiO2,故A正確;B.結合過濾操作要點,實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故B正確;C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C錯誤;D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023,故D正確;故答案為C。8、B【解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)·c(OH-)=10-14計算可知a+b=-lgc(H+)·c(OH-)=-lg10-14=14,A項正確;B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化銨的混合溶液,V(HCl)<20.00mL,B項錯誤;C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),變式得c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),C項正確;D.中和反應為放熱反應,若在絕熱體系中發(fā)生上述反應,體系的溫度升高,水和氨水的電離程度都變大,c(OH-)增大,pOH減小,pH增大,圖中的交點J向右移,D項正確;答案選B。9、C【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應,應先除去,A項錯誤;B.草酸受熱易熔化,所以試管口不能向下傾斜,且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水,B項錯誤;C.足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在,C項正確;D.導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,否則會引起倒吸,D項錯誤;所以答案選擇C項。10、D【解析】

A選項,除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),先加氯化鋇,在加碳酸鈉,碳酸鈉不僅除掉鈣離子,還要除掉開始多加的鋇離子,故A錯誤;B選項,檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì),先加足量鹽酸,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則試樣已變質(zhì),故B錯誤;C選項,證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強,應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液,再加淀粉,變藍,則氧化性:H2O2>I2,故C錯誤;D選項,檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅色,溶液中含有亞鐵離子,故D正確;綜上所述,答案為D。11、D【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護,減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標,故D錯誤;故選D。12、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核多徑小(同電子層結構),因此原子半徑:Cl>N>O,故A錯誤;B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低,故B錯誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質(zhì)具有半導體的特性,故D正確。綜上所述,答案為D。13、A【解析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結構不同,則三者互為同分異構體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯誤;C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應,甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基,不能發(fā)生加成反應,甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應,故D錯誤;答案選A?!军c睛】找到有機物的官能團,熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。14、A【解析】

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液中,c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液,與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,c(OH-)和c(H+)來自于水且c(OH-)=c(H+),故A正確;B.相同濃度時酸性:CH3COOH>HClO,即CH3COOH電離程度大于HClO,即c(CH3COO-)>c(ClO-);相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度:CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-),故B錯誤;C.pH=1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故C錯誤;D.pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),CH3COONa和CH3COOH混合溶液,c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各離子濃度的大小關系為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。答案選A。15、C【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,D錯誤,答案選C。16、C【解析】

A.由蓋斯定律可得,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7,A正確;B.ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量,與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等,B正確;C.物質(zhì)由氣態(tài)轉化為固態(tài),放熱,則ΔH7<0,且該過程形成了離子鍵,C不正確;D.Cl轉化為Cl-,獲得電子而放熱,則ΔH5<0,在相同條件下,由于溴的非金屬性比氯弱,得電子放出的能量比氯少,所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5,D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(或取代反應)HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識,意在考查學生推斷能力。(1)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式;由有B的結構簡式確定其官能團;(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型;(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式;(4))E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構;(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(或取代反應)。本小題答案為:酯化反應(或取代反應)。(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基,結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構,結合結構簡式可知,滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。18、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),C=C轉化為C-C;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應;(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合:①含相同官能團-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物。【詳解】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),C=C轉化為C﹣C,則為烯烴的加成反應;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應,該反應為;(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合:①含相同官能團﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結構簡式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用,隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化%【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進行尾氣處理。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關隨停。②通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,結合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結合m=n×M來計算。【詳解】(1)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型,反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)故答案為A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進行尾氣處理,故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h;故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關隨停,故答案為隨開隨用,隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化,故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣;(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,根據(jù)題目提供的試劑,應證明NaNO2溶液呈堿性;故設計的實驗方案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸,故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL中滿足:n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(ClNO)=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg,亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為(13.1cg÷mg)×100%=%,故答案為滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;%【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設計,為高頻考點和常見題型,主要考查了方程式的書寫,實驗裝置的連接,實驗方案的設計,氧化還原反應,環(huán)境保護等,側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有無色氣泡產(chǎn)生adf

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