廣東省東莞市高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省東莞市高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C.除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥參考答案：DA．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離。2.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略3.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2]，已被醫(yī)療上用于修補人的骨骼和牙組織，HPA的化學(xué)式中m等于()A. B.C. D．n＋1參考答案：B解析化合物中元素的正、負化合價的絕對值相等，2m＝3n＋2，求得m＝。4.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是(

)A.有酸性、氧化性和還原性

B.只有氧化性C.只有還原性

D.只有酸性參考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項：A。5.在下列反應(yīng)中，水既未被氧化，也未被還原的是A.2H2O2H2↑＋O2↑

B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO參考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被還原，說明水中氫元素和氧元素的化合價均不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A.反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中氫元素和氧元素均發(fā)生變化，水既被氧化也被還原，A不選；B.反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合價升高，水是還原劑，被氧化，B不選；C.反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，被還原，C不選；D.反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中氫元素和氧元素化合價均不發(fā)生變化，水既未被氧化，也未被還原，D選。答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。6.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2CO3→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(濃)→SO2

D．CuO→Cu參考答案：B略7.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：略略8.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B9.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略10.如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

參考答案：A略11.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略12.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有

（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D13.下列化學(xué)方程式中，不正確的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：C略14.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D15.下列離子方程式，正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：CA．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：H++OH-==H2O，故C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）課本實驗常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過程中對其進行分析與改進是研究性學(xué)習(xí)的一個重要課題。下圖甲是高一課本60頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對該實驗提出了如下改進方案：①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；②取下注射器并集滿Cl2；③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤?；④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。

請回答：（1）步驟③完成后，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)具支試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針?biāo)?，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）該實驗設(shè)計與課本實驗相比較，其優(yōu)點為

。（4）步驟④完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍綠色是因為CuCl2的濃度過大造成的?，F(xiàn)有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl2溶液來配制實驗室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步驟為：①計算

②

③稀釋

④

⑤

⑥定容⑦搖勻。所需儀器有、燒杯、玻璃棒、、

。參考答案：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙;（1分）

(1)放熱;（1分）

(2)藍(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯氣,氯化銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染;（2分）(4)量取

轉(zhuǎn)移

洗滌；10mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，若開始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片，洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47克，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？

②通過導(dǎo)線的電子個數(shù)?參考答案：(1)4.48L

(2)0.4NA18.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量？（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？參考答案：（1）0.1mol

（2）0.2mol

（3）2.24L試題分析：（1）根據(jù)m＝n·M可知6.5克鋅的物質(zhì)的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

2mol

1mol0.1mol

0.2mol

0.1mol所以參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量0.2mol（3）生成氫氣是0.1mol則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范化答題，有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和行為意識，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，該題學(xué)生不難得分。19.將19.5g鋅粒投入250mL2mol/L的硫酸溶液中，試計算：（寫出計算過程）（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是多少？（3）要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3濃硫酸多少毫升？（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（1）6.72L；（2）1.6mol/L；（3）27.2mL（1）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量為xmol,

19.5g鋅粒物質(zhì)的量為0.3mol，250mL2mol/L的硫酸溶質(zhì)的量0.