廣東省中山市五桂山學校2022年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省中山市五桂山學校2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體，下列敘述正確的是A、硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質的量不同C、硝酸濃度越大，產生的氣體越少D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D2.標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數為N，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1參考答案：A考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析:根據n=計算氫氣的物質的量，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數．解答：標準狀況下，VL的物質的量為=mol，含有氫氣分子數目為N，則：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．3.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸

C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液參考答案：D【考點】鋁的化學性質．【分析】根據鋁能與堿反應，而鐵不反應，則向粉末中足量加入濃氫氧化鈉溶液，反應后過濾即可得到純凈的鐵粉．【解答】解：A、因Fe、Al都與濃鹽酸反應，則不能用來除雜，故A錯誤；B、因Fe、Al都與濃硝酸反應，且常溫下都發(fā)生鈍化，則不能用來除雜，故B錯誤；C、因Fe、Al都與濃硫酸反應，且常溫下都發(fā)生鈍化，則不能用來除雜，故C錯誤；D、因Fe不與氫氧化鈉溶液反應，但Al能與氫氧化鈉溶液反應，則可以利用濃氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，故D正確；故選D．4.下列說法正確的是

A．不需要加熱的化學反應都是放熱反應

B．中和反應都是放熱反應

C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程參考答案：B5.下列遞變情況中不正確的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正價依次升高C.

C、N、O、F原子半徑依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金屬性依次增強參考答案：C6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略7.已知在1×105

Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1參考答案：D略8.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略9.下列說法不正確的是A、“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過管道輸到長江三角洲B、乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能發(fā)生加成反應C、糖類、油脂和蛋白質是基本營養(yǎng)物質，它們都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通過加成聚合反應得到高分子材料參考答案：C略10.下列各組中順序的排列不正確的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u參考答案：D略11.關于反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列說法錯誤的是

（

）A．氧化劑和還原劑的質量比為2：1

B．氧化產物是HNO3，還原產物是NOC．每3molNO2參加反應，必有2mol電子發(fā)生轉移

D．氧化劑和還原劑都是NO2參考答案：A12.下列物質的鑒別方法是運用化學方法且正確的是A.用NaOH溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯實驗現象，不能鑒別，故A錯誤；B.FeCl3溶液遇KSCN時為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，鑒別方法利用了FeCl3的化學性質，屬于化學方法，故B正確；C.SO2和CO2兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無法鑒別，故C錯誤；D.溶液不能產生丁達爾效應，膠體是可以的，據此可以判別溶液和膠體，丁達爾效應為物理變化，不屬于化學方法，故D錯誤。故選B。【點睛】該題需要明確的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。13.下列敘述不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產物時失去電子的物質的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出參考答案：A考點：鈉的化學性質．分析：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉；B、依據質量換算物質的量，結合鈉與氧氣反應時鈉與電子的關系來解答；C、Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣；D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀．解答：解：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；B、4.6gNa的物質的為0.2mol，鈉與氧氣反應時1個鈉轉移1個電子，所以失去電子的物質的量為0.2mol，故B正確；C、Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正確；D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確；故選A．點評：本題考查物質性質的分析應用，反應條件和原理的判斷，金屬鈉性質的分析應用是解題關鍵，題目較簡單14.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

參考答案：BD15.

進行化學實驗時必須注意安全，下列操作錯誤的是A.不慎將酸濺到眼睛中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.配制硫酸溶液時，首先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。

（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為

。

（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是

。（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是

。

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。資料1

附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是

。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·L

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）溶液由紅色變成無色（2分）

（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣（2分）

（4）向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色。（2分）

（5）abd（2分，錯選不給分，漏選給1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）分別稱取質量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排

盡氣體后，測得剩余固體質量為m2

g

。小林和小芳兩同學對加熱后的剩余固體進行研究，為研究方便，令，兩同學分別作了如下分析和實驗：（1）小林作了如下分析：①

該過程中涉及到的主要化學反應有多個，請你寫出相應的化學方程式：

、

（寫出二個即可）②

a的取值范圍

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）③

若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同學取一定質量的剩余固體配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸產生的氣體與所加硫酸體積的關系如圖所示，則該剩余固體的質量為

g參考答案：（1）(2分)①NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

(只要寫對二個給2分，只寫一個給1分)②

(2分)

；

Na2CO3(1分)；Na2CO3、NaOH

(寫全給1分，其他不給分)

8.4g(2分)

50g(2分)

（2）解：由圖可知，剩余固體為NaOH0.1mol，Na2CO3

0.2mol剩余固體的質量=(21.2+4.0)=25.2g（4分)

18.

取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再

向溶液中逐滴滴入18.25