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2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClB.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>SC.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子,后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W4、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D.為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體5、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒A.A B.B C.C D.D6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D7、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D8、25℃時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH9、下列說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B.驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液C.受溴腐蝕至傷時(shí),先用稀NaOH溶液洗,再用水洗D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)10、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()A.開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO311、圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是A.a(chǎn)極應(yīng)與X連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+12、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:下列說(shuō)法正確的是()A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多13、周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C.從價(jià)電子構(gòu)型看,鈦屬于某主族元素D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)14、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒,觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后,富集、還原、分離A.A B.B C.C D.D16、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者,其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:已知:R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______;C的化學(xué)名稱為_(kāi)________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_(kāi)______,該反應(yīng)類型為_(kāi)___________.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫(xiě)出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。18、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說(shuō)法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)X可以由____(寫(xiě)名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(寫(xiě)一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。19、四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)_;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)___。(2)試劑A為_(kāi)_,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí),分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,其值會(huì)超過(guò)100%。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,F(xiàn)eSO4·7H2O的含量:一級(jí)品99.50%~100.5%;二級(jí)品99.00%~100.5%;三級(jí)品98.00%~101.0%。為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O測(cè)定過(guò)程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國(guó)家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%,如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。21、Ⅰ.據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)____________________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素,故A錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示,反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3,故C錯(cuò)誤;D.H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià),氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià),依據(jù)得失電子數(shù)相等,所以2H2S----O2,所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g,故D正確;故選D。2、B【解析】
A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵,乙醇中含有羥基,均能被高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面,但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面,故C錯(cuò)誤;D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物,其中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種,在相鄰碳原子上的有1中,在相對(duì)碳原子上的有2中,共有4種(不考慮立體異構(gòu)),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫,少數(shù)含有磷,一定含有的是碳、氫、氧、氮。3、A【解析】
根據(jù)常見(jiàn)元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒(méi)有最高正價(jià),故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負(fù)性最大,氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al,故D正確;題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng),故選A?!军c(diǎn)睛】C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數(shù)越少,半徑越??;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。4、A【解析】
A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料,陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過(guò)多,能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化,水中植物瘋長(zhǎng),導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護(hù),故C正確;D、為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?,故D正確;答案選A。5、D【解析】
A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng),而氨水不能溶解氫氧化鋁,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.除去酒精中少量的水,加入適量CaO后,CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣,可利用蒸餾的方法得到酒精,而不是蒸發(fā)操作,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種,反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;第二種,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。6、B【解析】
A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說(shuō)明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。7、C【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選D;答案選C。8、D【解析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說(shuō)明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí),溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過(guò)量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯(cuò)誤;答案選D。9、B【解析】
A.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液,加熱試管,檢驗(yàn)氨氣,利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氯化鐵不足,KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色,若變紅色,說(shuō)明未完全反應(yīng),說(shuō)明存在化學(xué)反應(yīng)的限度,故B正確;C.氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油,先用酒精或甘油洗傷口,再用大量水沖洗,故C錯(cuò)誤;D.淀粉溶液是膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn),硫酸銅的水溶液是溶液,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。10、D【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH=7.7,呈堿性,說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒(méi)減小,反而增大,NH4+的量減少,說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】
根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,即與X極相連,b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連,即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析,M是負(fù)極,N是正極,a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接,故A正確;B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g,故B正確;C.b為陽(yáng)極,當(dāng)為惰性電極時(shí),則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑,當(dāng)為活性電極時(shí),反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.若有機(jī)廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+,故D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。12、B【解析】
A、Si3N4為固體,固體的濃度視為常數(shù),無(wú)法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同,故B正確;C、其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同,則反應(yīng)放出的熱量不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。13、B【解析】
A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子,故B正確;C.最后填充3d電子,為副族元素,故C錯(cuò)誤;D.22為原子的原子序數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為:B。14、B【解析】
A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以鐵的質(zhì)量變小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。15、A【解析】
A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%,A正確;B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性,會(huì)將pH試紙氧化漂白,因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,以驗(yàn)證溶液的堿性,B錯(cuò)誤;C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素,因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn),要使用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后,靜置,然后分液,就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體,就會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溴吹出,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。16、C【解析】
A.b的氫原子有2種,所以一氯代物有2種,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)和氫氣以1:3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1:1反應(yīng),所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所以該分子中所有碳原子不能共平面,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【點(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵,D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應(yīng)+NaOH+NaI+H2O4或【解析】
A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是,A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是,B催化氧化產(chǎn)生C為,C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:?!驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為,B為,E為,F(xiàn)為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;中官能團(tuán)的
名稱為醛基;的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸);
(2)在
光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成;(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O。(4)M為,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成,根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)和題干信息分析推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。18、3C乙二醇或8【解析】
(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個(gè)醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過(guò)分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱,因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。19、打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3先通入過(guò)量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)(量程250°C)【解析】
⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開(kāi)始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管?!驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過(guò)量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過(guò)量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn),用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中,故答案為:濃硫酸;吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解;防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染,故答案為:排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C,可以使用蒸餾法提純;此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250°C),故答案為:直形冷凝管;溫度計(jì)(量程250°C)。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】
(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);故答案為:滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去;(2)加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析;(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大,則測(cè)得高錳酸鉀濃度減小;(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系,計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度;(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去,計(jì)算其他三次的平均值,利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量,結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn);(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差,亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?!驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃,加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析;故答案為:加快反應(yīng)速率,反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快;(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大,溶質(zhì)不變則測(cè)得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩。?4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0),n(C2O42-)==0.0014925mo
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