廣東省云浮市三塘中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省云浮市三塘中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是

⑴具有金屬特性

⑵通過熔合加工

⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷參考答案：A2.2008年9月25日晚9時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D.R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)得電子降低到0價(jià)，則此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，B項(xiàng)正確；C．N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，偏二甲肼作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D項(xiàng)正確；答案選C。3.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（

）A.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：B試題分析：A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此電極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)槭侵行匀芤夯驂A性溶液，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正確；C、總電極反應(yīng)式為：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故錯(cuò)誤。4.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯(cuò)誤；B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯(cuò)誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)升高，根據(jù)各選項(xiàng)中元素化合價(jià)變化進(jìn)行解答。【詳解】A．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價(jià)由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。7.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C.N2的電子式：D.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程：參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程為，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。9.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C略10.(雙選)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是無色的B．鋁的導(dǎo)電性較強(qiáng)C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中不可能有單質(zhì)存在參考答案：B、C解析：大多數(shù)金屬是銀白色的，個(gè)別金屬不是銀白色的，如銅是紅色，A錯(cuò)誤；金屬易導(dǎo)電，鋁的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價(jià)升高，作還原劑，C正確；絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在，如Au等，D錯(cuò)誤。11.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略12.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C13.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數(shù)是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含1個(gè)雙鍵，4個(gè)H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol即5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)甲基含9個(gè)電子，15g甲基含有的電子數(shù)為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

15.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（4）A、B、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：18.埋在地下的鋼鐵管道容