廣東省佛山市佛金沙中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市佛金沙中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蛋白質(zhì)是人類的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一。下列有關(guān)蛋白質(zhì)及水解產(chǎn)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．多肽通過(guò)氫鍵形成具有螺旋狀結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子B．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種純凈物質(zhì)C．某多肽的結(jié)構(gòu)如下，則該多肽水解的最終產(chǎn)物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B2.下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．3.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】離子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生反應(yīng)只有一種難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，沒(méi)有其他難電離物質(zhì)生成的一類反應(yīng)．【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．故選C．4.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。6.（10分）對(duì)于反應(yīng)2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減?、墼龃笱鯕獾臐舛仍龃螈苁褂么呋瘎┰龃螈輭嚎s體積增大

略7.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略8.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略9.下列說(shuō)法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長(zhǎng)期放置在紙盒里參考答案：B略10.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略11.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．①中X2+是還原產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫﹣＞A2+C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：A、氫氣是雙原子分子，含NA個(gè)原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯(cuò)誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。13.現(xiàn)有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。14.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，正確措施是A.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B.加催化劑同時(shí)升高溫度C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：A試題分析：A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故A正確；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，能確定反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，故D錯(cuò)誤；答案為A。15.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時(shí)，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因?yàn)闈饬蛩嶂蠸處于+6價(jià)，SO2種S元處于+4價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(18分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為_(kāi)___(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為_(kāi)_________________。③D裝置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項(xiàng))A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6參考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕紅色或紅棕色；③吸收尾氣；（5）C試題分析：（1）除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及過(guò)量Ba2＋，因此Na2CO3應(yīng)放在BaCl2的后面，即BC選項(xiàng)正確；（2）電解的方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的濃度非常低，步驟II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①儀器B是冷凝管，與氣流的方向相反，即從下口進(jìn)水上口出水，即從乙處進(jìn)，甲處出；②C的作用是收集液溴，因此為深紅棕色或紅棕色液體；③溴蒸氣有毒，必須尾氣處理，D裝置作用是除去尾氣溴；（5）根據(jù)物質(zhì)的量變化，只有I－發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量為1mol，因此兩者的比值為1/4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成,為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________，可能有_______________（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）對(duì)可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：________________________________