廣東省廣州市從化中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市從化中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物具有還原性

B．Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：D略2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是(提示：運用討論法、得失電子守恒法的計算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：C3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B.簡單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。4.為了保證實驗工作的順利開展，需要創(chuàng)造一個安全的實驗環(huán)境，實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實驗操作正確的是A.開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟B.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C.完成實驗室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.在實驗室中分離某些物質(zhì)進行蒸餾操作時，溫度應(yīng)插入液面下參考答案：B5.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無法判斷參考答案：B略6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同C．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長，可以凈化天然水體D．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡參考答案：C略7.某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略8.下列實驗操作能達到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果無影響的是A．將5.00mL12mol/L的鹽酸稀釋至500mL，配制成0.1200mol/L的鹽酸B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體

參考答案：BC9.下列敘述正確的是（）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.冰是水分子間通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C10.2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A11.下列說法正確的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

C．無論是乙烯的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

D．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵參考答案：C略12.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略13.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B解：設(shè)為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應(yīng)舍去，故選：B。14.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物參考答案：D解析：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A錯誤；B、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B錯誤；C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C錯誤；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故D正確．故選D．15.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說明理由：

【設(shè)計方案進行實驗】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?！締栴}討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫一個）（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）參考答案：（16分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。（2分）若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利