廣東省廣州市市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省廣州市市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2粉末反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D3.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B．陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據(jù)電子守恒和電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應(yīng)完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽(yáng)極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、陰極上金屬銅會(huì)析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯(cuò)誤；D、分析電解過(guò)程可知，電解過(guò)程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度較大．4.下列說(shuō)法不正確的是A．屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分C．室溫下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑參考答案：AA．屬于油脂和蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，屬于糖類的物質(zhì)不一定能發(fā)生水解反應(yīng)，如單糖就不能水解，A不正確；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分，向乙酸中滴加碳酸鈉溶液可以冒氣泡，而乙酸乙酯不會(huì)，B正確；C．室溫下，在水中的溶解度的大小關(guān)系為乙酸>苯酚>溴乙烷，C正確；D．酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑，D正確。本題選A。5.SO42—和S2O82—的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()。A．S2O82—沒(méi)有非極性鍵C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定D．S2O82—有強(qiáng)氧化性參考答案：D由題意知，A中O—O為非極性鍵；B中SO42—的電子式為：；C中的S2O82—有強(qiáng)氧化性，沒(méi)有SO42—穩(wěn)定。

6.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D7.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略8.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化

9.“化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：CC

解析：12C和14C是同位素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；10.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A、Na2O2屬于過(guò)氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．11.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略12.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略13.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略15.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊：美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說(shuō)法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時(shí)間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)。通過(guò)查閱資料和討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成。同學(xué)們決定對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行探究。

1．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過(guò)程中生成了Cu（OH）2分解產(chǎn)生的。請(qǐng)說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生Cu（OH）2的原因：＿。

11．興趣小組對(duì)黑色粉末狀物質(zhì)的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1)實(shí)驗(yàn)課題：探究黑色粉末的組成

（2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

(4)實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果要在鋅與CuS04溶液的反應(yīng)中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)，改進(jìn)的方法是

參考答案：Ⅰ.

，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(a)將粉末放入試管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震蕩(b)過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生

含有Zn溶液呈藍(lán)色

含有CuO溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

______、

__。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)___________________

。（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫(xiě)一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、