廣東省廣州市廣園中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
廣東省廣州市廣園中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第2頁(yè)
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廣東省廣州市廣園中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A.A﹣x B.A﹣x﹣n C.A﹣x+n D.A+x﹣n參考答案:B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.【分析】原子失去電子形成陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù)不變,失去的電子數(shù)等于該陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),所以對(duì)陽(yáng)離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù);中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),據(jù)此解答.【解答】解:陽(yáng)離子Rn+,質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個(gè)電子,所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n,由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),故質(zhì)子數(shù)=A﹣(X+n)=A﹣x﹣n.故選B.2.對(duì)于A2+3B2=2C+D(均為氣態(tài)物質(zhì))的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

)A.(A2)=0.4mol·L-1·s-1

B.(D)=6mol·L-1·min-1C.(C)=0.6mol·L-1·s-1

D.(B2)=0.8mol·L-1·s-1參考答案:A由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,則表示的反應(yīng)速率越快;A.=0.4mol/(L?s);B.(D)=6mol·L-1·min-1=0.1molmol/(L?s),=0.1molmol/(L?s);C.=0.3mol·L-1·s-1;D.=0.267mol/(L?s);故反應(yīng)速率v(A2)>v(C)>v(B2)>v(D),故選A。3.下列變化中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是(

)A.過氧化氫分解 B.鋁熱反應(yīng) C.碳酸鈣分解 D.酸堿中和參考答案:C【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)有:①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng),②大多數(shù)分解反應(yīng),③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等,以此解答該題。【詳解】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A.過氧化氫分解為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣分解需要吸熱,為吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.酸堿中和為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。

4.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A.金屬鈉可以保存在少量水中B.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2OC.用手掰開一塊金屬鈉,觀察鈉的顏色D.鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案:D解析:金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),保存鈉時(shí)必須隔絕空氣和水,常保存在煤油中,A錯(cuò)誤;鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2,B錯(cuò)誤;手上有汗,能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉,不能用手直接拿金屬鈉,C錯(cuò)誤;鈉是熱的良導(dǎo)體,且鈉鉀合金在常溫下是液體,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,D正確。5.下列物質(zhì)分離的方法不正確的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用淘洗的方法從沙里淘金

D.用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案:A略6.NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是A.3:1

B.2:1

C.1:2

D.1:3參考答案:C略7.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合參考答案:C離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),C正確,本題選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成難溶鹽,A不正確;B.石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示,B不正確;D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示,D不正確。8.容量瓶上不會(huì)標(biāo)示A.標(biāo)線

B.容量

C.溫度

D.濃度參考答案:D容量瓶細(xì)頸梨形平底,屬于量器,瓶身上要注明適宜溫度,規(guī)格及標(biāo)線,正確選項(xiàng)D。9.下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A.Cl

B.O

C.Mg

D.Na參考答案:A考點(diǎn):常見元素的化合價(jià);原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析:元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià),最外層電子數(shù)越多,化合價(jià)越大,根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià),一般主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù),而F元素沒有最高正化合價(jià),稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià),O的最高化合價(jià)為+2價(jià).解答:解:A.Cl的最外層電子數(shù)為7,最高化合價(jià)為+7價(jià),B.O的最外層電子數(shù)為6,但最高化合價(jià)為+2價(jià),如OF2中的氧元素;C.Mg的最外層電子數(shù)為6,最高化合價(jià)為+2價(jià);D.Na的最外層電子數(shù)為1,最高化合價(jià)為+1價(jià);則化合價(jià)最高的為Cl,故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查化合價(jià)的判斷,題目難度不大,本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù),根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià),注意F元素沒有最高正化合價(jià),O的最高化合價(jià)為+2價(jià).10.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1參考答案:C略11.下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaClO→NaCl B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.CaO→Ca(OH)2參考答案:C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答.【解答】解:A.NaClO→NaCl中,Cl元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故A不選;B.FeCl3→FeCl2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故B不選;C.C→CO2中,C元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;D.CaO→Ca(OH)2中,沒有元素的化合價(jià)變化,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;故選C.12.一定條件下發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是A.反應(yīng)中氧化劑是KClO3

B.單質(zhì)的還原性:I2>Cl2C.元素的非金屬性:I>Cl D.KClO3中的Cl在反應(yīng)中得電子參考答案:C13.一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸等體積混合反應(yīng),方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反應(yīng)結(jié)束后,共轉(zhuǎn)移電子5mol,則還原產(chǎn)物中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計(jì))()A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.4mol·L-1

D.8mol·L-1參考答案:B試題分析:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol,生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子5mol時(shí),生成氯化錳是1mol,濃度是=4mol/L,故選B。14.已知Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中,可能含有的雜質(zhì)氣體是(

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③參考答案:D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案:BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,,故A錯(cuò);B.18gH2O的物質(zhì)的量為:=1mol,,1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為:=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應(yīng)變成Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,,故C錯(cuò);D.因?yàn)镕e(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體,則不法計(jì)算含有膠粒數(shù)目。故D錯(cuò)。本題正確選項(xiàng)為:B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論,他做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(1)Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(3)乙同學(xué)提出不同看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe304,因?yàn)镕e304也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn):檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________(填序號(hào))。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液(4)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。(5)丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、_____________(填名稱)和____________(填名稱);再___________________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3。參考答案:(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可,既有Fe3+又有Fe2+的組合很多,如FeO和Fe2O3;Fe3O4和FeO;Fe3O4和Fe2O3;FeO、Fe3O4和Fe2O3)

(5)氯水

氫氧化鈉

過濾【分析】(1)灼燒固體一般用坩堝;(2)三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物;(3)亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色,但是三價(jià)鐵離子不可以;(4)金屬鐵的氧化物有多種:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,根據(jù)其中鐵元素的價(jià)態(tài)來回答;(5)FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子,鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵。【詳解】(1)灼燒FeCO3固體一般用坩堝,則Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為坩堝。(2)三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物,則實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。(3)亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但是三價(jià)鐵離子不可以,步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子,因此判斷是否含有Fe2+,可以加入酸性高錳酸鉀溶液,看是否能使溶液褪色即可,故答案為c;(4)金屬鐵的氧化物有多種:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價(jià)鐵元素的,所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分;(5)FeCO3可以溶于硫酸,得到硫酸亞鐵,其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子,鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵,最后過濾,這樣可以制得氧化鐵,即方法為:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、氯水和氫氧化鈉;再過濾,灼燒,即可得到Fe203。【點(diǎn)睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,亞鐵離子的檢驗(yàn)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對(duì)電子。試回答:(1)寫出各元素符號(hào):X

、Y

、Z

。(2)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ,Z和氫形成的化合物的電子式為

。(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

,生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案:(1)S,Na,Cl(2),,

(3)2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):(1)

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。(3)久置的氯水變?yōu)開_______,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。(4)

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