廣東省廣州市廣園中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省廣州市廣園中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故選B．2.對于A2＋3B2=2C＋D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

B．(D)＝6mol·L－1·min－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1

D．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1參考答案：A由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，則表示的反應速率越快；A．=0.4mol/（L?s）；B．(D)＝6mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3mol·L－1·s－1；D．=0.267mol/（L?s）；故反應速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故選A。3.下列變化中，反應物的總能量小于生成物的總能量的是（

）A.過氧化氫分解 B.鋁熱反應 C.碳酸鈣分解 D.酸堿中和參考答案：C【分析】反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，常見的吸熱反應有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，②大多數(shù)分解反應，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應等，以此解答該題?！驹斀狻糠磻蟹磻锏目偰芰啃∮谏晌锏目偰芰?，說明該反應為吸熱反應，A.過氧化氫分解為放熱反應，A項錯誤；B.鋁熱反應為放熱反應，B項錯誤；C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應，C項正確；D.酸堿中和為放熱反應，D項錯誤。答案選C。

4.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A．金屬鈉可以保存在少量水中B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色D．鈉鉀合金可作原子反應堆的導熱劑參考答案：D解析：金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應，保存鈉時必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，A錯誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；手上有汗，能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用手直接拿金屬鈉，C錯誤；鈉是熱的良導體，且鈉鉀合金在常溫下是液體，可作原子反應堆的導熱劑，D正確。5.下列物質(zhì)分離的方法不正確的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略6.NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3參考答案：C略7.下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：C離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，C正確，本題選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成難溶鹽，A不正確；B.石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示，B不正確；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示，D不正確。8.容量瓶上不會標示A.標線

B.容量

C.溫度

D.濃度參考答案：D容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標線，正確選項D。9.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點：常見元素的化合價；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．解答：解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價，B．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價為+2價；D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；則化合價最高的為Cl，故選A．點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．10.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略11.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不選；C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選C．12.一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結(jié)論，不正確的是A．反應中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應中得電子參考答案：C13.一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸等體積混合反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子5mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)()A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.4mol·L－1

D.8mol·L－1參考答案：B試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉(zhuǎn)移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L，故選B。14.已知Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（

）

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,,故A錯；B.18gH2O的物質(zhì)的量為：=1mol,，1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應變成Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,，故C錯；D.因為Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則不法計算含有膠粒數(shù)目。故D錯。本題正確選項為：B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為______________________________________。（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（3）乙同學提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同學進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3。參考答案：(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氫氧化鈉

過濾【分析】（1）灼燒固體一般用坩堝；（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物；（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價鐵離子不可以；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)來回答；（5）FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！驹斀狻浚?）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為坩堝。（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物，則實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過濾，灼燒，即可得到Fe203?！军c睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實驗方案設計題，要求學生具有分析和解決問題的能力，亞鐵離子的檢驗是解答的難點和易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。（4）