廣東省廣州市神崗中學2021年高三化學聯考試卷含解析

廣東省廣州市神崗中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．

2mol/L

D．3mol/L參考答案：D2.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

參考答案：B3.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略4.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產生Cl2.下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數)A、該混鹽在酸性溶液中產生1molCl2時轉移的電子數為2NAB、該混鹽的水溶液顯酸性C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D、該混鹽具有較強的還原性參考答案：C略5.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉移的電子數為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略6.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D.溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含Fe3+，D錯誤；答案選B。7.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數是NA參考答案：D略8.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A9.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－參考答案：D10.以下除雜方法(括號內為少量雜質)中，正確的是

(

)選項被提純的物質除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應選氨水作為除雜試劑，反應后進行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液進行除雜，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應選擇溴水，故D錯誤；答案選B。11.如下圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

（

）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色參考答案：B略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①1molCH+5中含11NA個電子②1mol—OH中含10NA個電子③1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數為NA⑤1L1mol·L-1苯酚鈉溶液中含有C6H5O-的個數為NA⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子A.①④

B.②⑥C.③④

D.②⑤參考答案：C略13.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略14.弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度?，F欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（）

A．電解、NaOH溶液

B．蒸餾、Na2CO3溶液C．酯化反應、石蕊試液

D．中和滴定、pH試紙參考答案：答案：D15.設nA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數為0.2nAB．標準狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數為2nAC．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5nAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應，所得氣體中NO2的分子數為nA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共10分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果________（填是或否）參考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應為：

8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應中每生成lmolCu需要轉移mol電子。(2)為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是。

a．用濃硫酸吸收

b．用于制備硫酸

c．高空排放

d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉(3)為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液Ａ;將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有，一定沒有

。②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式

。取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，寫出反應的離子方程式

。參考答案：略18.對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：1、通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；2、D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；3、F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。回答下列問題：（1）A的化學名稱為____（2）由B生成C的化學方程式為__________，該反應類型為_____；（3）D的結構簡式為____；（4）G的結構簡式為_____；（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有___種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是____（寫結構簡式）。參考答案：略19.按要求完成下列問題：（18分）（1）寫出Na與水反應的離子方程式：___________________________________________________