廣東省廣州市市番禺區(qū)市橋第二中學(高中部)高一化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市市番禺區(qū)市橋第二中學(高中部)高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A.NO2、SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.所有的置換反應都是氧化還原反應參考答案：DA.NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.根據(jù)分散質粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D.所有的置換反應一定有單質參加和生成，一定都是氧化還原反應，D正確，答案選D。2.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

參考答案：C略4.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．Na投入足量鹽酸中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2十H2O=2H++Cl-+CLO?

C．向Na2CO3溶液中加入少最鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D6.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略7.在相同條件下焚燒下列物質，污染大氣最嚴重的是

A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．聚丙烯

D．氫氣參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。9.

質量數(shù)為37的原子，應該有A．18質子，19中子，19電子

B．18質于，20個中于，18個電于C．19個質子，18個中子，20個電子

D．18個質子，19個中于，18個電子參考答案：D10.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C略11.下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是

（

）A．燒堿

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶參考答案：B略12.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：AB解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有機物滿足分子中含有2個C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2個碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正確；B、C2H5OH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正確；C、CH3CHO分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C錯誤；D、CH3COOH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D錯誤．故選：AB．13.下列電子式書寫正確的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：D略14.下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結構示意圖：參考答案：CA、左上角是質量數(shù)，即為37，故A錯誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個電子，質子數(shù)為16，不是18，故D錯誤。15.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：___________________。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（4）利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱，錯誤；③非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；④元素非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；⑥項的非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中置換另一種非金屬單質，正確；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的，正確；綜上，正確的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為____________。參考答案：①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑略18.Ⅰ、化學與人類生活密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學方程式表示）。II.下列物質：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質中可導電的是__________，屬于電解質的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應的化學方程式為__________________________________。參考答案：(1)5.6

(2)Ca

(ClO)2

強氧化性

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑

(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(5)①③④⑦

②⑤

(6)Cu+4HNO3

(濃)

=Cu

(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：Ⅰ、（1）酸雨的pH小于5.6。（2）漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，自來水廠使用漂白粉是利用其強氧化性，可以殺菌消毒。（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，反應的方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；II.（5）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，則上