廣東省廣州市新和中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市新和中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液參考答案：C略2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略3.25oC，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密度為0.90g·cm-3，則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A4.下列物質(zhì)分類正確的一組是（

）

ABCD電解質(zhì)濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

參考答案：B略5.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略6.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．7.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是XY

Z

WA.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<Y<Z B.Z含有非極性共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<Z<W D.單核離子的半徑:X<Y<W參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素。【詳解】A、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y，故A錯(cuò)誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C錯(cuò)誤；D、單核離子的半徑：N3－>O2－，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)A，明確元素周期律，注意元素性質(zhì)的特殊性。9.已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同參考答案：D略10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C．Z是Cl元素，其單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑篧、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故B正確；C．Z是Cl元素，其單質(zhì)的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯(cuò)誤；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱判斷、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度中等．11.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略12.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略13.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略14.下列有關(guān)說法正確的是（）A．1H、D+、T2互為同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：核素；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；B．本身能電離的化合物為電解質(zhì)；C．鋁的氧化物為兩性氧化物；D．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有元素的化合價(jià)的變化；解答：解：A．1H、D+、T2分別為原子、離子、分子，為氫的不同微粒，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故B正確；C．鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2═2O3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，把握概念中的要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)分類及物質(zhì)成分的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

（

）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，上面的一系列反應(yīng)中都需要經(jīng)歷3個(gè)化合反應(yīng)

D．A是一種離子化合物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是__________；（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是_______（填寫編號(hào)，僅有一個(gè)正確）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：__________[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）__________。參考答案：（1）如圖所示。（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。（3）E（4）方案一：①取反應(yīng)后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測(cè)定氫氣的體積；③通過氫氣量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。方案二：①取反應(yīng)后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；②過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；③根據(jù)氫氧化銅的量計(jì)算出已反應(yīng)的硫酸的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：⑴天然水中溶解的氣體主要有（寫化學(xué)式）________、________。⑵天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________，其凈水作用的原理是________⑶水的凈化和軟化的主要區(qū)別是________________________⑷硬度為1°的水是指每升水含1OmgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO)。若某天然水中，則此水的硬度為________(5)若（4)中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化1Om3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

________g,后加入Na2C03________g。參考答案：略18.鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，鐵元素常見的化合價(jià)是

。（2）三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請(qǐng)回答：①若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則甲和乙是

和

；丙到丁的離子方程式是

。②若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是

。③若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；將過量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）

，

+2價(jià)

+3價(jià)

（2）①Al(OH)3、

Al2O3

、

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑②CO2

+

2OH－

=

CO32－

+

H2O③3Fe3O4

+

28HNO3

=9Fe(NO3)3

+

NO↑+14H2O,3Fe(NO3)2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KNO3

略19.（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，由A生成B的反應(yīng)類型是

；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是___；

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；