廣東省廣州市新和中學高三化學期末試題含解析

廣東省廣州市新和中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高，則下列溶液的沸點最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液參考答案：C略2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略3.25oC，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為0.90g·cm-3，則該氨水的質量分數(shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A4.下列物質分類正確的一組是（

）

ABCD電解質濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

參考答案：B略5.下列物質一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略6.化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應．

【分析】用到的物質的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應，而且該物質在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確物質的性質以化合價的變化是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，難度不大．7.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復到原來的溫度和壓強，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質是制備漂白液的重要原料。下列結論正確的是XY

Z

WA.簡單氫化物沸點:X<Y<Z B.Z含有非極性共價鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性:X<Z<W D.單核離子的半徑:X<Y<W參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素?！驹斀狻緼、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點:Z<X<Y，故A錯誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價鍵，故B正確；C、最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C錯誤；D、單核離子的半徑：N3－>O2－，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生分析推斷能力，解題關鍵：推斷元素，易錯點A，明確元素周期律，注意元素性質的特殊性。9.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應速率比甲中反應速率快B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H2的轉化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同參考答案：D略10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結論不正確的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；C．Z是Cl元素，其單質在化學反應中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑篧、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性，故B正確；C．Z是Cl元素，其單質的化合價處于中間價態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯誤；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結構和元素性質，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡單陰離子還原性強弱判斷、最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷等知識點，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．11.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略12.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略13.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數(shù)目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略14.下列有關說法正確的是（）A．1H、D+、T2互為同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質C．鋁、鐵、銅三者對應的氧化物均為堿性氧化物D．有單質參加的反應一定是氧化還原反應參考答案：B考點：核素；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應；電解質與非電解質．分析：A．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；B．本身能電離的化合物為電解質；C．鋁的氧化物為兩性氧化物；D．同素異形體的轉化中沒有元素的化合價的變化；解答：解：A．1H、D+、T2分別為原子、離子、分子，為氫的不同微粒，不是同位素，故A錯誤；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身發(fā)生電離，都是電解質，故B正確；C．鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故C錯誤；D．有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如3O2═2O3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查較綜合，把握概念中的要點為解答的關鍵，側重物質分類及物質成分的考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大．15.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

（

）

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經(jīng)歷3個化合反應

D．A是一種離子化合物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）__________。參考答案：（1）如圖所示。（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。（3）E（4）方案一：①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度。方案二：①取反應后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；②過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；③根據(jù)氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量，進而計算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修2化學與技術】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：⑴天然水中溶解的氣體主要有（寫化學式）________、________。⑵天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________，其凈水作用的原理是________⑶水的凈化和軟化的主要區(qū)別是________________________⑷硬度為1°的水是指每升水含1OmgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO)。若某天然水中，則此水的硬度為________(5)若（4)中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化1Om3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

________g,后加入Na2C03________g。參考答案：略18.鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛。（1）鋁元素的原子結構示意圖是____________，鐵元素常見的化合價是

。（2）三種元素的單質及化合物均可以實現(xiàn)下列轉化：

在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有該種單質元素，請回答：①若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則甲和乙是

和

；丙到丁的離子方程式是

。②若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是

。③若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是

；將過量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）

，

+2價

+3價

（2）①Al(OH)3、

Al2O3

、

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑②CO2

+

2OH－

=

CO32－

+

H2O③3Fe3O4

+

28HNO3

=9Fe(NO3)3

+

NO↑+14H2O,3Fe(NO3)2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KNO3

略19.（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

回答下列問題：

（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應生成B，則A的結構簡式是___________________，由A生成B的反應類型是

；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是___；

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是____；