廣東省廣州市石井中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省廣州市石井中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來(lái)解答．2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NAD.0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA參考答案：A【詳解】A．Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去1個(gè)電子生成了Na＋；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并沒(méi)有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有H原子物質(zhì)的量為2mol，H原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，1mo甲醇中含有3molC－H鍵，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H鍵，數(shù)目為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。3.25℃時(shí)，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D.加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75參考答案：A略4.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）

選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液b管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極溶液一段時(shí)間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略6.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是

(

)A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于αC．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：BD解析：A．在化學(xué)方程式中，NO與NaNO3的計(jì)量系數(shù)相等，故10min時(shí)生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B．因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸減小，如在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于在題目中的平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率大于α，正確；C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)開始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡時(shí)0.2mol

0.1mol

0.05mol轉(zhuǎn)化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器體積為2L，故可以計(jì)算得到此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.625；若在起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，則這三種物質(zhì)的濃度積小于化學(xué)平衡常數(shù)，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。7.下列說(shuō)法不正確的是A．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志

B．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品參考答案：B略8.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2參考答案：B9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是 A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體 C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹 D、SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略10.我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號(hào)表示兩種元素各占一部分)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是

()A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱參考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略14.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

C．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）

化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。①A中加入的試劑可能是，作用是。B中加入的試劑可能是。②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）理論分析：①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列

。A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：。參考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2氣體，濃H2SO4②無(wú)水CuSO4，黑色固體變紅（3）①BC②SO2為0.4mol，H2為0.1mol

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：（1）F的電子式為

，所含化學(xué)鍵為

；（2）反應(yīng)①的離子方程式為

；（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（每空2分，１2分）（1）

；離子鍵，非極性共價(jià)鍵；（2）；（3）；（4）；（5）。略18.（12分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

▲

0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式

▲

。（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝

▲

。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是

▲

（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于

▲

。（4）下圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極