廣東省廣州市象駿中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市象駿中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小蘇打溶液和BaCl2溶液參考答案：D略2.如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯(cuò)誤的是A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：DA、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．3.英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略4.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F參考答案：B【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，相同元素的原子間形成非極性鍵，不同元素的原子間形成極性鍵；離子化合物中存在離子鍵（可能含共價(jià)鍵），共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵。【詳解】A項(xiàng)、SO2只含有極性共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)、CO2和BF3都只含有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同，故B符合題意；C項(xiàng)、Cl2含有非極性鍵，HCl含有極性鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)、CH4含有極性共價(jià)鍵，NH4F含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。

6.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．C1：C2=1：3

B．平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D．C1的取值范圍為0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

參考答案：A略7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。9.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)反應(yīng)的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D選；故選B．10.哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤。故選：C。11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．

NaCl和HNO3

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：AD略12.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個(gè)電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個(gè)原子，故A正確；B、氨氣中含10個(gè)電子，故0.5mol氨氣中含5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．13.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟(jì)、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟(jì)。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略15.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

、

，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度

（填偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，現(xiàn)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3Cl2中有

35Cl

1mol

37Cl

5mol∴Mr(Cl2)=18.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應(yīng)）求：（1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量。

（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：（8分）（1）0.1mol（4分）（2）1.0mol/L

（2分）（3）250mL

（2分）略19.l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L：（2）向其中加入8.55gBa（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（2）充分反應(yīng)后，所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量為0.01mol．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)氯離子守恒判斷HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）先根據(jù)n=計(jì)算出8.55gBa（OH）2的物質(zhì)的量，然后可知?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出充分反應(yīng)后所得溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，混合液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知混合液中含有HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，既混合液中HCl電離出的氫離子為0.5mol，