廣東省惠州市平陵鎮(zhèn)平陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

廣東省惠州市平陵鎮(zhèn)平陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯誤。答案選B。2.下列說法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D．堿石灰、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：B略3.下列敘述正確的是()A．銅、鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽極D．電解水制H2、O2時，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為1︰2參考答案：A解析用電解法精煉粗銅時，純薄銅片作陰極；電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，用石墨棒作電極，若銅為陽極，則陽極的反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；電解水生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為2︰1。4.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略5.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略7.體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說法正確的是（

）A.僅c(K+)相同

B.僅c(Cl－)相同

C.完全相同

D.完全不同參考答案：C略8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強，所以從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰參考答案：D略10.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識無關(guān)B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化C菜刀上出現(xiàn)斑點，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識無關(guān)故選C。11.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液+生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成無色氣體，說明原溶液中有CO參考答案：C12.如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，所以Y作負極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項；X極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。13.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無法確定，答案選C。14.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮氣，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計算方法，題目難度不大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.17g氨氣含有的電子數(shù)為10NAC.18gD2O中含有的氧原子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為

；儀器b中可選擇的試劑為

．（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用

．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為

（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；（5）慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）

【考點】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進行到10min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L參考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷?！驹斀狻?1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進行到10min時，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。

18.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進行焰色反應(yīng)實驗，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol氣體，此時又消耗鹽酸為=0.1L，共消耗鹽酸0.3L，只有圖象C符合，故答案為：C；（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液，當a≤3b時，堿不足，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量是m×10﹣3L×amol/L×=×10﹣3mol；當3b＜a＜4b時，則Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀為mb×10﹣3mol，消耗NaOH為3mb×10﹣3mol，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀為am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀為mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣ma）×10﹣3mol，故答案為：×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．19.(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。參考答案：(1)Cu

還原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，